Галогены презентация

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся К элементам VII группы, главной подгруппы относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At

В свободном виде не встречаются В свободном виде не встречаются

Галит NaCl

Иод — элемент редкий Иод — элемент редкий

Неметаллы

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

от греч. bromos – зловоние от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары -фиолетового цвета

Превращение в пары, минуя жидкое состояние Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Галогены – типичные окислители Галогены – типичные окислители

Сравнение окислительных свойств

Восстановительные свойства ионов Ионы галогенов являются типичными восстановителями

Соединения галогенов

Галогеноводородные кислоты

PH3 – H2S – HCl Усиление кислотных св-в. Чем больше радиус атома неМе и меньше атомов Н вокруг него в водородном соединении, тем меньше нужно затратить Е для разрыва связи неМе-Н и тем сильнее кислотные свойства

Химические свойства галогеноводородов

Кислородсодержащие кислоты хлора

Химические свойства

Химические свойства хлора

5. Взаимодействие сo щёлочами:

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия В лаборатории: