Строение атома презентация

Тема урока: „Строение атома”

Цели урока Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра Раскрыть взаимосвязь понятий: протон; нейтрон; массовое число Дать понятие о ядерных реакциях и изотопах Дать современное определение понятия „химический элемент”

Актуализация знаний 1. В предложение вставьте слова „атом” и „молекула” а) …водорода образована … водорода. б) …углекислого газа образована …углерода и …кислорода . в) …серной кислоты состоит из двух…водорода одного …серы и четырех …кислорода. г) …белого фосфора состоит из четырех … фосфора. 2. Составьте формулы данных веществ, укажите простые и сложные вещества. 3. Дайте определения понятиям: химический элемент, молекула, простое и сложное вещество, атом.

Основные положения атомно-молекулярного учения (М. Ломоносов) Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов. Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая. Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая. При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие. Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении.

Атом - сложная частица Введение понятия „электрон” (Стони) Открытие катодных лучей. Катодные лучи- поток электронов (Томсон и Перрен). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения. Открытие явления радиоактивности (А.Беккерель). Есть три вида радиоактивных лучей: α- лучи(ядро атома гелия 42He), β-лучи (поток электронов -1е), γ-лучи (электромагнитные волны) Планетарная модель атома (Резерфорд)

Строение атома

Планетарная модель атома (Резерфорд) Атом –это микрочастица, которая имеет форму шара. Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. Атом –нейтральная частица, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково. Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов.

Строение атома Связь строения атома и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Порядковый Заряд Число Число номер = ядра = протонов = электронов элемента Число Атомная Порядковый номер нейтронов масса (Ar) элемента

Самостоятельная работа Укажите состав атома железа Укажите состав ядра атома железа Укажите состав атома фосфора, состав ядра атома цинка

Домашнее задание § 6 Задание №3, №5 (с.43) Творческое задание: Пользуясь этимологическим словарем, объясните, почему планетарную модель строения атома, предложенную Резерфордом, называют также нуклеарной.

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число протонов? Например, в ядро атома фосфора добавить один протон. +15P (15p+ + 16n0) + p+ Получится ядро другого химического элемента – серы +16S (16p+ + 16n0) Аr = 32 В результате ядерных реакций получаются новые химические элементы. +15P + p+= 16S

Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число нейтронов? Например, в ядро атома фосфора добавить один нейтрон. +15P (15p++16n0) + n0 +15P (15p++17n0) Аr = 32 Получился изотоп фосфора, у которого массовое число – 32. Изотопы – разновидности атома одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число.

Изотопы Укажите состав изотопов хлора: 35Сl и 37Сl +1735Сl(17p++18n0) 17е- Аr=35 +1737Сl(17p++20n0) 17е- Аr=37 Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Строение ядра

Изотопы

Электронное облако

Формы электронных облаков

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода

Задание 1 Символ изотопа элемента +1939Э. Определите, какой это элемент, состав атома этого элемента. Z=19. Элемент - калий. +1939К (19p++20n0) 19e-

Задание 2 Природный хлор состоит из 75% изотопа с массовым числом 35 и из 25% изотопа с массовым числом 37. Рассчитайте атомную массу элемента. Аr (Cl) = 35 x 0,75 + 37 x 0,25 = 26,25 + 9,25 = 35,5

Задание 3 Символ изотопа элемента +1939Э. Определите, какой это элемент, состав атома этого элемента. Z=19 Элемент – калий +1939К (19p++20n0) 19e-

Задание 4 Относительная атомная масса хлора 35,5. Хлор существует в природе в виде двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Рассчитайте массовую долю этих изотопов. x - доля первого изотопа. (1-x) - доля второго изотопа. Составим и решим уравнение: 35x + 37(1-x) = 35,5 x = 0,75; w(35Cl) = 0,75 (1-x) = 0,25; w(37Cl) = 0,25

Домашнее задание §7 Задание №6 (с.46) Дополнительное задание: Подготовить сообщение на тему: «Сравнение свойств легкой и тяжелой воды»