Презентация, доклад Строение атома


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Строение атома. Презентация на заданную тему содержит 25 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Строение атома
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Тема урока: „Строение атома”

Слайд 2
Описание слайда:
Цели урока Дать понятие о составе атома и составе атомного ядра Раскрыть взаимосвязь понятий: протон; нейтрон; массовое число Дать понятие о ядерных реакциях и изотопах Дать современное определение понятия „химический элемент”


Слайд 3
Описание слайда:
Актуализация знаний 1. В предложение вставьте слова „атом” и „молекула” а) …водорода образована … водорода. б) …углекислого газа образована …углерода и …кислорода . в) …серной кислоты состоит из двух…водорода одного …серы и четырех …кислорода. г) …белого фосфора состоит из четырех … фосфора. 2. Составьте формулы данных веществ, укажите простые и сложные вещества. 3. Дайте определения понятиям: химический элемент, молекула, простое и сложное вещество, атом.

Слайд 4
Описание слайда:
Основные положения атомно-молекулярного учения (М. Ломоносов) Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов. Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая. Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая. При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие. Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении.

Слайд 5
Описание слайда:
Атом - сложная частица Введение понятия „электрон” (Стони) Открытие катодных лучей. Катодные лучи- поток электронов (Томсон и Перрен). Определение отрицательного заряда электрона, его массы и скорости движения. Открытие явления радиоактивности (А.Беккерель). Есть три вида радиоактивных лучей: α- лучи(ядро атома гелия 42He), β-лучи (поток электронов -1е), γ-лучи (электромагнитные волны) Планетарная модель атома (Резерфорд)

Слайд 6
Описание слайда:
Строение атома

Слайд 7
Описание слайда:
Планетарная модель атома (Резерфорд) Атом –это микрочастица, которая имеет форму шара. Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов. Ядро находится в центре атома и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре. Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем. Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом. Атом –нейтральная частица, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково. Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов.

Слайд 8
Описание слайда:
Строение атома Связь строения атома и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Порядковый Заряд Число Число номер = ядра = протонов = электронов элемента Число Атомная Порядковый номер нейтронов масса (Ar) элемента

Слайд 9
Описание слайда:
Самостоятельная работа Укажите состав атома железа Укажите состав ядра атома железа Укажите состав атома фосфора, состав ядра атома цинка

Слайд 10
Описание слайда:
Домашнее задание § 6 Задание №3, №5 (с.43) Творческое задание: Пользуясь этимологическим словарем, объясните, почему планетарную модель строения атома, предложенную Резерфордом, называют также нуклеарной.

Слайд 11
Описание слайда:
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Слайд 12
Описание слайда:
Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число протонов? Например, в ядро атома фосфора добавить один протон. +15P (15p+ + 16n0) + p+ Получится ядро другого химического элемента – серы +16S (16p+ + 16n0) Аr = 32 В результате ядерных реакций получаются новые химические элементы. +15P + p+= 16S

Слайд 13
Описание слайда:
Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число нейтронов? Например, в ядро атома фосфора добавить один нейтрон. +15P (15p++16n0) + n0 +15P (15p++17n0) Аr = 32 Получился изотоп фосфора, у которого массовое число – 32. Изотопы – разновидности атома одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число.

Слайд 14
Описание слайда:
Изотопы Укажите состав изотопов хлора: 35Сl и 37Сl +1735Сl(17p++18n0) 17е- Аr=35 +1737Сl(17p++20n0) 17е- Аr=37 Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, но разное число нейтронов. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Слайд 15
Описание слайда:
Строение ядра

Слайд 16
Описание слайда:
Изотопы

Слайд 17
Описание слайда:
Электронное облако

Слайд 18
Описание слайда:
Формы электронных облаков

Слайд 19
Описание слайда:

Слайд 20
Описание слайда:
Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода

Слайд 21
Описание слайда:
Задание 1 Символ изотопа элемента +1939Э. Определите, какой это элемент, состав атома этого элемента. Z=19. Элемент - калий. +1939К (19p++20n0) 19e-

Слайд 22
Описание слайда:
Задание 2 Природный хлор состоит из 75% изотопа с массовым числом 35 и из 25% изотопа с массовым числом 37. Рассчитайте атомную массу элемента. Аr (Cl) = 35 x 0,75 + 37 x 0,25 = 26,25 + 9,25 = 35,5

Слайд 23
Описание слайда:
Задание 3 Символ изотопа элемента +1939Э. Определите, какой это элемент, состав атома этого элемента. Z=19 Элемент – калий +1939К (19p++20n0) 19e-

Слайд 24
Описание слайда:
Задание 4 Относительная атомная масса хлора 35,5. Хлор существует в природе в виде двух изотопов: 35Cl и 37Cl. Рассчитайте массовую долю этих изотопов. x - доля первого изотопа. (1-x) - доля второго изотопа. Составим и решим уравнение: 35x + 37(1-x) = 35,5 x = 0,75; w(35Cl) = 0,75 (1-x) = 0,25; w(37Cl) = 0,25

Слайд 25
Описание слайда:
Домашнее задание §7 Задание №6 (с.46) Дополнительное задание: Подготовить сообщение на тему: «Сравнение свойств легкой и тяжелой воды»


Скачать презентацию на тему Строение атома можно ниже:

Похожие презентации