Понятие о строении атома. Срстав атомных ядер. презентация

Понятие о строении атома. Срстав атомных ядер.

определите химический элемент по его положению в указанном периоде и группе Периодической системы; определите металл-неметалл.

Решите задачи:

Представление об атоме Атом-мельчайшая частица химического вещества . Размеры атомов ничтожно малы: капля воды состоит примерно из 6х1021 атомов. Понятие «атом» возникло в античном мире для обозначения частиц вещества и в переводе с греческого означает «неделимый».Но это не так.

Научные открытия Ирландский физик Стони в1891 году открыл, что электричество переносится мельчайшими частицами – электронами. Джозеф Томсон и Жан Перрен доказали,что электроны несут отрицательный заряд. Физик Анри Беккерель открыл явление радиоактивности. Эрнест Резерфорд 1910 году доказал, что вся масса атома сосредоточена в ядре и предложил планетарную модель атома.

Антуан Анри Беккерель открыл явление радиоактивности

Джозеф Джон Томсон

Эрнст Резерфорд

Нильс Бор

Планетарная модель строения атома В Солнечной системе планеты обращаются вокруг Солнца. В атоме электроны обращаются вокруг ядра,которое заряжено положительно и притягивает отрицательно заряженные электроны.

Каковы размеры ядра? Если представить себе атомное ядро в виде вишни, то орбиты вращающихся вокруг него электронов в этом масштабе будут сравнимы с размером футбольного стадиона.

Состав атомных ядер Протоны: Масса равна 1. Заряд равен +1. Обозначают p+

Понятие об электроне Электроны вращаются вокруг ядра со скоростью света /300000 км/с / и становятся неразличимыми: образуют электронное облако или электронную оболочку атома Электроны почти в 2000 раз легче атома водорода.Их массу принимают за 0. Заряд электрона равен-1 Электрон обозначают е.

Строение атома и Периодическая система Число протонов в атоме равно порядковому номеру элемента. Число электронов в атоме равно числу протонов и порядковому номеру элемента. Сумма числа протонов и нейтронов в атоме называется массовым числом: А=Z+N где Z-число протонов N-число нейтронов Например, 16О: Z=8; А=16; N=A-Z=8

Изотопы Количество протонов и электронов в атоме одного элемента постоянно. Количество нейтронов в атомах одного элемента может быть разным. Разновидности атомов одного элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называются изотопами. Например, изотопы кислорода 16О,17О,18О. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.