V и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева презентация

Ф а р м а ц е в т и ч е с к а я х и м и я ЛС Лекции №19 - 20: Тема: «IV и III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева» План: 1. Общая характеристика IV группы ПСХЭ. 2. Натрия гидрокарбонат. 3. Общая характеристика III группы ПСХЭ. 4. Кислота борная. 5. Натрия тетраборат.

Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas NaHCO3

(открыт в 1801 году) (открыт в 1801 году) Способ Сольве: NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl Многократно очищают прокаливанием: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + CO2 + 10H2O = 2NaHCO3 + 9H2O

Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Водные растворы имеют щелочную реакцию

Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте. Хорошо растворяется в воде, нерастворим в 95% спирте. Водный 0,1н раствор препарата не должен окрашиваться от добавления ф-ф. Т.к. соль в растворе легко теряет углекислоту необходимо: пользоваться свежепрокипяченной и охлажденной очищенной водой растворять соль без встряхивания

1) Na+ - пирохимическая реакция 1) Na+ - пирохимическая реакция 2) на карбонат - ион NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + MgSO4 -> Mg(HCO3)2 + Na2SO4

- прозрачность и цветность раствора - прозрачность и цветность раствора - не допускается NH4+, тяжелые металлы - допустимое предельное содержание Cl-, SO42-, Fe, Ca2+, As - потеря в весе при прокаливании не меньше 36,6%

Метод нейтрализации, ацидиметрия Метод нейтрализации, ацидиметрия Рабочий раствор- 0,1н HCl Ind - м/о NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O C% = T*K*V*100% = не менее 99% q

в хорошо укупоренной таре в хорошо укупоренной таре

Кислота борная Acidum boricum H3BO3 М.м. 61,83

В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O) действием концентрированной серной кислоты В промышленности борную кислоту получают из борсодержащих минералов (ашарита Mg2OB2O5*H2O) действием концентрированной серной кислоты

Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. Жирные на ощупь, бесцветные, прозрачные чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха.

В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима в спирте 1/25, хуже в глицерине 1/7. При нагревании теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту В холодной воде растворяется плохо, в горячей – хорошо. Растворима в спирте 1/25, хуже в глицерине 1/7. При нагревании теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту

1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется борно-этиловый эфир, который дает пламя с зеленой каймой: 1) с этанолом в присутствии конц. H2SO4, при этом образуется борно-этиловый эфир, который дает пламя с зеленой каймой:

2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl – появляется розовый или буровато-красный цвет. Если далее обработать раствором аммиака – зеленовато-черное окрашивание 2) с куркумовой бумажкой, одновременно добавляя несколько капель HCl – появляется розовый или буровато-красный цвет. Если далее обработать раствором аммиака – зеленовато-черное окрашивание

- прозрачность и цветность; - прозрачность и цветность; - допускается присутствие примесей: кальция, железа, тяжелых металлов, мышьяка, сульфатов в количестве, не превышающем эталоны. Чистая борная кислота должна полностью растворяться в горячей воде и спирте.

Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind – ф/ф Метод нейтрализации в присутствии глицерина, рабочий раствор 0,1н NaOH, Ind – ф/ф Т= 0,006183 С% не менее 99,5%

- как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; - как антисептическое средство в виде 2-3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; - 1-2% водные растворы применяются в глазной практике

В хорошо укупоренной таре В хорошо укупоренной таре

Натрия тетроборат. Бура Natrii tetraboras Borax Na2B4O7*10H2O М.м. 381,37

В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из борной кислоты действием водного раствора карбоната натрия В природе встречается в свободном состоянии. В промышленности получают из борной кислоты действием водного раствора карбоната натрия

бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок бесцветные прозрачные легковыветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок

Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине, не растворяется в спирте Хорошо растворяется в воде, лучше в горячей. Легко в глицерине, не растворяется в спирте

а) Na+: а) Na+: пирохимическая реакция -окрашивание пламени в желтый цвет б) бура дает все реакции, характерные для борной кислоты

- не должно быть примесей карбонатов; - не должно быть примесей карбонатов; - допускаются примеси мышьяка, хлоридов, сульфатов, железа

Метод нейтрализации (ацидиметрия) Метод нейтрализации (ацидиметрия) Рабочий раствор – 0,1N HCL Ind – м/о Na2B4O7 * 10H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O C% 99,5– 103%

в хорошо укупоренной таре в прохладном месте в хорошо укупоренной таре в прохладном месте