Адсорбция на твердых телах презентация

Адсорбция на твердых телах

План лекции Виды адсорбции Факторы, влияющие на скорость адсорбции газов и паров Изотерма адсорбции Уравнение Фрейндлиха. Уравнение Ленгмюра Особенности адсорбции из растворов Правило Ребиндера Правило Панета-Фаянса-Пескова Хроматография и ее виды

Немного истории… Ловиц Т.Е., Шееле – первое учение об адсорбции Цвет М.С. – основатель хроматографии Зелинский Н.Д. – изобретатель противогаза Дубинин М.М., Шилов Н.А., Дерягин В.В., Фрумкин А.Н., Ребиндер П.А. – изучение поверхностно-активных веществ и адсорбции Гиббс, Ленгмюр, Фрейндлих, Брунауэр – разработка теории и практики адсорбции

Поверхность твердого тела Твердыми телами могут адсорбироваться газы и пары, а также молекулы и ионы растворенных веществ и растворителей. Твердая поверхность неоднородна Активные центры – участки поверхности твердого тела, на которых наблюдается концентрация избыточной поверхностной энергии

Особенности адсорбции На активном центре адсорбируются молекулы, как правило, в один слой (мономолекулярная адсорбция) Происходят процессы адсорбции и десорбции. При достижении равновесия устанавливается определенная величина адсорбции

Виды адсорбции По механизму адсорбционных сил: Физическая – осуществляется за счет сил межмолекулярного притяжения (сил Ван-дер-Ваальса). Теплота: 4-40 кДж/моль. Обратима Химическая – кроме сил межмолекулярного притяжения имеет место образование химических связей между сорбтивом и сорбентом. Теплота: 40-400 кДж/моль

Пример: адсорбция кислорода на активированном угле

Факторы, влияющие на скорость адсорбции газов и паров Природа веществ Смачивание поверхности Величина удельной поверхности Температура Концентрация и давление пара или газа

Природа веществ Неполярные адсорбенты хорошо адсорбируют неполярные вещества Полярные адсорбенты хорошо адсорбируют полярные вещества Чем больше величина смачиваемости сорбента веществом, тем лучше оно будет адсорбироваться на нем

Величина удельной поверхности S Sудель = -------- m Чем выше величина удельной поверхности, тем лучше идет адсорбция (активированный уголь, высокодисперсные металлы и их оксиды, силикагель) S 1 г активированного угля = 500 – 1 000 м2

Температура и давление Адсорбция – процесс экзотермический; повышение температуры снижает величину адсорбции При повышении концентрации, давления пара или газа, величина адсорбции увеличивается

Изотерма адсорбции I – адсорбция прямо пропорциональна концентрации II –скорость адсорбции уменьшается, зависимость теряет прямопропорциональный характер III – скорость адсорбции не увеличивается, величина адсорбции максимальна

Уравнение Фрейндлиха Г = КФ · С n КФ – константа Фрейндлиха С – концентрация растворенного вещества или давление газа n – константа, характерная для определенного процесса (0,1  n  0,6)

lgГ = lgКФ + n lgC lgГ = lgКФ + n lgC Недостатки уравнения: Не соответствует данным опыта в области больших и малых концентраций (справедливо для средних концентраций) Константы КФ и n являются эмпирическими и не имеют реального физического смысла

Уравнение Ленгмюра и его анализ С Г = Г · ---------- КЛ – константа Ленгмюра КЛ + С Г – величина адсорбции Г – предельная адсорбция При С  0 С Г = Г · ------- – первый участок КЛ При С >> КЛ Г = Г – третий участок Промежуточные значения могут быть рассчитаны

Особенности адсорбции из растворов Зависит от способности к адсорбции растворенного вещества и растворителя Чем лучше вещество растворяется, тем хуже оно адсорбируется Более полно происходит адсорбция из растворов низкой концентрации Температура уменьшает адсорбцию, но если повышение температуры уменьшает растворимость вещества, адсорбция может увеличиваться

Величина адсорбции (С0 – С)·V Г = ------------- m С0 – начальная концентрация С – равновесная концентрация

Правило Ребиндера На полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные вещества из неполярных растворителей На неполярных адсорбентах лучше адсорбируются неполярные вещества из полярных растворителей В системе полярный растворитель – неполярный адсорбент (вода – уголь) адсорбция ПАВ подчиняется правилу Дюкло-Траубе При адсорбции ПАВ из неполярных растворителей полярными адсорбентами выполняется обращенное правило Дюкло-Траубе: С ростом длины углеводородного радикала адсорбция уменьшается

Особенности адсорбции из растворов электролитов В механизме адсорбции участвуют силы межмолекулярного притяжения и силы электростатического взаимодействия Ионы определенного знака адсорбируются на функциональных группах адсорбента с противоположным знаком

Величина заряда иона Многовалентные ионы адсорбируются лучше одновалентных (кроме Н+) H+ > Fe3+ > Al3+ > Ba2+ > Ca2+ > Mg2+ > NH4+ > K+ > Na+ В случае равновалентных ионов лучше адсорбируется тот, который имеет большие размеры – менее гидратирован По способности к адсорбции ионы располагаются в лиотропные ряды: Cs+ > Rb+ > NH4 > K+ > Na+ > Li+ – катионов NO3- > J- > Br- > Cl- > F- – анионов

Правило Панета-Фаянса-Пескова На твердом адсорбенте адсорбируется тот ион, который входит в состав адсорбента или имеет с ним общую группу AgNO3 + KJ = AgJ + KNO3 Избыток AgNO3 – заряд осадка «+» Избыток KJ – заряд осадка «–» Избирательная адсорбция ионов имеет большое значение для устойчивости коллоидных растворов

Значение адсорбции для биологических процессов Все ферментативные реакции начинаются с избирательной адсорбции субстрата на ферменте Поражение различных органов токсинами происходит в силу их избирательной адсорбции (брюшной, сыпной тиф) Избирательность действия лекарств и ядовитых веществ, попадающих в организм, объясняется избирательной адсорбцией

Обменная адсорбция Вытеснение одного сорбтива другим более сильным сорбтивом Ионообменная – замена на адсорбенте одного иона другими ионами, содержащимися в растворе Аниониты – ионообменные вещества, обменивающиеся анионами (– NH2, – N(CH3)2, – OH) Катиониты – ионообменные вещества, обменивающиеся катионами (– СООН, – ОН, – SO3H)

Гемосорбция – очистка крови от токсинов и нормализация ее электролитного состава с помощью сорбентов или ионитов Гемосорбция – очистка крови от токсинов и нормализация ее электролитного состава с помощью сорбентов или ионитов Лимфосорбция – очистка лимфы от токсинов

Иониты Обменная емкость ионитов – количество ммоль ионов, поглощенных 1 г сухого ионита

Регенерация Катиониты – обычно промывают кислотой Аниониты – обычно промывают щелочью

Применение Очистка сточных вод В хроматографии Как антацидные средства Для консервирования крови

Хроматография Физико-химический метод разделения смеси веществ, основанный на различном распределении компонентов смеси между двумя фазами: неподвижной, с большой поверхностью контакта (адсорбент); подвижным потоком, проходящим через неподвижную фазу (растворитель)

Виды хроматографии по механизму действия Адсорбционная – основана на различной способности веществ к адсорбции Распределительная – основана на различном распределении вещества в двух фазах Хемосорбционная – в ее основе лежит химический процесс

Хемосорбционная хроматография Осадочная – образование осадка Адсорбционно-комплексообразовательная – образование комплексных соединений Редокс-хроматография – основана на О-В реакциях Афинная (биоспецифическая) – использование ферментативных реакций

Молекулярно-ситевая (гельфильтрация) Позволяет разделить вещества с различной величиной молекул

По технике проведения Колоночная хроматография (капиллярная) Тонкослойная бумажная

Применение хроматографии Установление аминокислотного состава гидролизатов и первичной структуры белков Изучение аминокислотного состава плазмы и других биологических сред Количественное определение витаминов, гормонов и других биологически активных соединений Выделение различных веществ в чистом виде и их идентификация Диагностика разнообразных заболеваний Анализ крови на присутствие алкоголя, наркотиков; допинг-контроль