Алюминий (AI) презентация

МБОУ «Центр образования « № 15 Алюминий (Al)

План: Положение элемента в П.С.Х.Э и строение его атома Характеристика Свойства Взаимодействие с простыми веществами

Положение элемента Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Al = 27.  Алюминий — переходный металл, то есть амфотерный Al ) ) ) 2 8 3

Характеристика Al Мягкий, легкий, серебристо-белый металл, кристаллическая решетка  При нормальных условиях он представляет собой твердое вещество. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al.   Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1.  С остальными кислотами алюминий акти-вно реагирует: 6НСl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2, 3Н2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2.

Свойства Алюминий в свободном виде — се­ребристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электро­проводностью. Температура плавления  650 оС. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см3) — при­мерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл.

Взаимодействие с простыми веществами Алюминий уже при комнатной температуре активно реагирует со всеми галогенами, образуя галогениды. При нагревании он взаимодействует с серой (200 °С), азотом (800 °С), фосфором (500 °С) и углеродом (2000 °С), с йодом в присутствии катализатора - воды:2Аl + 3S = Аl2S3  (сульфид алюминия), Аl + Р = АlР (фосфид алюминия), 4Аl + 3С = Аl4С3 (карбид алюминия).