Амфотерные оксиды и гидроксиды презентация

Амфотерность способность соединений проявлять либо кислотные либо основные свойства, в зависимости от того с чем они реагируют.

Амфотерный характер носят оксиды и гидроксиды большинства переходных элементов и многих элементов побочных подгрупп.

Амфотерные соединения К амфотерным соединениям относят оксиды и гидроксиды некоторых металлов (в них металл чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).

Амфотерные оксиды Из оксидов двойственными свойствами обладают: оксид бериллия BeO, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид олова(IV) SnO2, оксиды свинца PbO, PbO2, оксид железа(III) Fe2O3, оксид хрома (III) Cr2O3 и др.

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные гидроксиды

Физические свойства амфотерных гидроксидов Амфотерные гидроксиды – это нерастворимые в воде твердые вещества, как правило, белого цвета

Химические свойства амфотерных гидроксидов Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Задание Закончите уравнения реакций: Cr(OH)3 + 6HCl = ? Cr(OH)3 + NaOH = ?

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2 Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2 SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + Na2O ZnSO4 + 2NaCl Реакция не идет

Спасибо Спасибо за внимание!