Биологическое окисление презентация

БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОКИСЛЕНИЕ

Биологическое окисление Биологическое окисление – это совокупность реакций окисления, протекающих в живых системах. Первые представления о биологическом окислении – А. Лавуазье(XVIII) Биологическое окисление – это медленное горение. С химической точки зрения, горение - это взаимодействие углерода с кислородом с образованием углекислого газа. В организме механизм образования СО2 - декарбоксилирование Биологическое окисление протекает: при низкой температуре; в присутствии воды; без образования пламени.

Теория «активации» кислорода ОБРАЗОВАНИЕ ПЕРОКСИДОВ (акад. А.Н. Бах, Энглер, 1897)

Варбург Варбург Активирование кислорода – ключевой процесс в тканевом дыхании 1912г – цитохромоксидаза Бателли, Штерн – дегидрогеназы (1912г)

Теория активирования водорода Теория активирования водорода (акад. В.И. Палладин, 1912)

СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О БИОЛОГИЧЕСКОМ ОКИСЛЕНИИ СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О БИОЛОГИЧЕСКОМ ОКИСЛЕНИИ Биологическое окисление - процесс переноса электронов. Если акцептором электронов является кислород, то такой процесс называется ТКАНЕВЫМ ДЫХАНИЕМ. Если акцептором электронов является другое вещество, кроме кислорода, то такой процесс называется анаэробным окислением

Биологическое окисление Процесс транспорта электронов Процесс многоступенчатый Процесс полиферментативный Конечный продукт тканевого дыхания –Н2О Энергия выделяется постепенно

ФЕРМЕНТЫ И КОФЕРМЕНТЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ ФЕРМЕНТЫ И КОФЕРМЕНТЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ Биологическое окисление начинается с ДЕГИДРИРОВАНИЯ

Этап осуществляется с помощью: Этап осуществляется с помощью: НАД – зависимые дегидрогеназы ФАД – зависимые дегидрогеназы Это первичные акцепторы водорода

В НАД и НАДФ рабочей частью является витамин РР - НИКОТИНАМИД. В НАД и НАДФ рабочей частью является витамин РР - НИКОТИНАМИД.

В ФАД и ФМН рабочей частью является ФЛАВИН (изоаллоксазин) – компонент В2 В ФАД и ФМН рабочей частью является ФЛАВИН (изоаллоксазин) – компонент В2

Компоненты дыхательной цепи: В основном сложные белки, локализованные во внутренней мембране митохондрий и объединенные в комплексы

Комплекс ферментов переноса электронов и протонов от субстрата к кислороду называется ЭЛЕКТРОНТРАНСПОРТНАЯ ЦЕПЬ (ЭТЦ), или ЦЕПЬ ПЕРЕНОСА ЭЛЕКТРОНОВ (ЦПЭ) или ДЫХАТЕЛЬНАЯ ЦЕПЬ (ДЦ)

Компоненты дыхательной цепи: В основном сложные белки, локализованные во внутренней мембране митохондрий и объединенные в комплексы

КОМПОНЕНТЫ ДЫХАТЕЛЬНОЙ ЦЕПИ: Комплекс I (НАДН-дегидрогеназа) Комплекс II (СДГ) Убихинон (кофермент Q) Комплекс III (цитохромы b, с1) Цитохром с Комплекс IV (цитохромы а, а3 – цитохромоксидаза)

Комплекс I (НАДН-дегидрогеназа) Флавинзависимый фермент (кофермент ФМН) Единственный Субстрат – кофермент НАДН2 Содержит железо-серные белки Донор протонов и электронов для убихинона

Комплекс II (СДГ) Флавинзависимый фермент (кофермент ФАД) Донор протонов и электронов для убихинона

Схема строения сукцинатдегидрогеназы Кольман Я., Рём К. Г. Наглядная биохимия.  — 4-е изд.. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2012. — 469 с. 

Убихинон (кофермент Q) Quinone – хинон Ubiquitos – вездесущий У млекопитающих 10 звеньев изопрена (коэнзим Q10) Небелковый компонент ДЦ Подвижный компонент Акцептор протонов и электронов от флавинзависимых дегидрогеназ (коллекторная функция) Донор электронов для комплекса III Переносит протоны в межмембранное пространство митохондрий

Структура убихинона (кофермента Q).  Убихинон может принимать один электрон и превращаться в семихинон или 2 электрона и полностью восстанавливаться в гидрохинон (убихинол).

Цитохромы – сложные белки, небелковая часть – гем Цитохромы – сложные белки, небелковая часть – гем Каждый цитохром транспортирует только 1 электрон Главную роль в транспорте играет железо

Комплекс III (коэнзим Q – дегидрогеназа) В составе цитохромы b, с1 Акцептор электронов от коэнзима Q Донор электронов для цитохрома с

Цитохром с Не объединяется в комплекс Акцептор электронов от комплекса III Донор электронов для комплекса IV

Комплекс IV (цитохромоксидаза) Содержит цитохромы а, а3, ионы меди Акцептор электронов от цитохрома с Донор электронов для кислорода

Полная ЭТЦ - взаимодействие субстрата с НАД. Укороченная ЭТЦ - взаимодействие субстрата с ФАД Порядок компонентов дыхательной цепи обусловлен величиной их red-ox потенциалов. Он изменяется от -0,32В до +0,81В -0,32 характерно для НАДН2 +0,81 характерно для О2.

Окислительно-восстановительный потенциал *Выражается в вольтах; *Чем отрицательнее E0´, тем меньше сродство к электронам; *Связан с изменением свободной энергии системы (обратная зависимость) *E0´ - табличная величина *В дыхательной цепи E0´ изменяется от -0,32В до +0,81В -0,32 характерно для НАД+ + 2H++ 2ē → НАДН2 (НАД+/НАДН2) +0,81 характерно для ½ О2 + 2H++ 2ē → H2О (О2/О2-)

Изменение редокс-потенциала и свободной энергии при транспорте электронов по дыхательной цепи

ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ФОСФОРИЛИРОВАНИЕ. ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ФОСФОРИЛИРОВАНИЕ. Процесс образования АТФ из АДФ и Н3РО4 за счёт энергии переноса электронов в дыхательной цепи называется ОКИСЛИТЕЛЬНЫМ ФОСФОРИЛИРОВАНИЕМ. СУБСТРАТНОЕ ФОСФОРИЛИРОВАНИЕ - это процесс образования АТФ из АДФ и Н3РО4 за счёт энергии распада какого-либо субстрата.

В дыхательной цепи выделяются 3 пункта, где может образоваться АТФ: 1.НАД KоQ 2.ЦИТ. b  ЦИТ. с З.ЦИТ. а  ЦИТ. а3 НАДН2 — 3 АТФ ФАДН2 — 2 АТФ

МЕХАНИЗМ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ МЕХАНИЗМ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ Теория ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ Питер МИТЧЕЛЛ, 1961

Основные положения теории: Основные положения теории: 1.Мембрана МИТОХОНДРИЙ непроницаема для протонов. 2.Образуется электрохимический потенциал в процессе транспорта электронов и протонов. 3.Обратный транспорт протонов в МАТРИКС сопряжен с образованием АТФ.

Процесс транспорта электронов происходит во внутренней мембране. Процесс транспорта электронов происходит во внутренней мембране. Первые реакции окисления происходят в матриксе. Протоны переносятся в межмембранное пространство, а электроны продвигаются по дыхательной цепи.

Во время дыхания создаётся ЭЛЕКТРО-ХИМИЧЕСКИЙ потенциал: концентрационный (протонный) разности потенциалов (электрический)

Электрический и концентрационный потенциал составляют ПРОТОНДВИЖУЩУЮ силу, которая перемещает протоны обратно в матрикс митохондрий. Электрический и концентрационный потенциал составляют ПРОТОНДВИЖУЩУЮ силу, которая перемещает протоны обратно в матрикс митохондрий. Через протонные каналы, образованные ферментом - АТФ-СИНТАЗОЙ. АДФ + Н3РО4 → АТФ Фосфорилирование АДФ за счет энергии окисления Протоны проходят обратно в матрикс, при этом активность АТФ-синтазы повышается образуется АТФ.

УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ АТФ: УСЛОВИЯ ОБРАЗОВАНИЯ АТФ: 1. Целостность мембраны - непроницаемость её для протонов. 2. Наличие специальных каналов. 3. Движение протонов в матрикс сопровождается выделением энергии, используемой для синтеза АТФ.

СОПРЯЖЕНИЕ ОКИСЛЕНИЯ И ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ. разобщение ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ (свободное окисление) окисление идёт, а ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ нет, вся энергия выделяется в виде тепла

Разобщение ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ Разобщение ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ (свободное окисление) окисление идёт, а ФОСФОРИЛИРОВАНИЯ нет, вся энергия выделяется в виде тепла. Протонофоры, ионофоры (липофильные вещества): 2,4 –динитрофенол, билирубин, тироксин, высшие жирные кислоты. ↓ АТФ/АДФ, ↓ Р/О, ↑ скорость окисления

Пути использования кислорода в организме

Свободнорадикальное окисление

Свободный радикал – молекула или её часть, имеющая неспаренный электрон на внешней электронной орбитали (возбужденное состояние частицы), что делает её высоко реактогенной О2• - супероксидный радикал ОН• - гидроксильный радикал НOO• - перекисный радикал О2 О2• НOO• ОН• Н2О + радикалобразующие молекулы: H2O2, O3, HOCl, 1O2 (синглетный кислород)

Источники свободных радикалов микросомальное окисление, окисление аминокислот, нуклеотидов оксидазами, неполное восстановление кислорода в дыхательной цепи, воздействие ионизирующего излучения, канцерогенов (табачные смолы), самопроизвольное окисление ряда веществ (гемоглобин), ионы металлов (железа и меди) способны участвовать в образовании самых активных гидроксильных радикалов.

Свойства свободных радикалов Являются нестабильными, короткоживущими молекулами Обладают очень высокой реакционной способностью Взаимодействуют с большинством органических молекул (липиды, ДНК, белки), повреждая их структуру

Виды природных радикалов

Значение процессов свободно-радикального окисления В НОРМЕ изменение свойств мембран; Фагоцитоз; окисление чужеродных соединений

Перекисное окисление липидов

Основные стадии перекисного окисления липидов (ПОЛ) инициирование цепной реакции; развитие и разветвление цепи; разрушение структуры липидов; обрыв цепей.

Инициирование цепной реакции

Цепное развитие ПОЛ (разветвление)

Разрушение структуры липидов

Обрыв цепей ПОЛ LOO* + Fe2+ + H+ LOOH

Механизмы защиты от свободных радикалов Предусматривают наличие в клетках антиоксидантной системы – системы, предназначенной для обезвреживания свободных радикалов и продуктов их метаболизма Антиоксидантная система: 1. Ферментативная 2. Неферментативная

Ферментативная антиоксидантная система Супероксиддисмутаза Каталаза Глутатионзависимые ферменты: Глутатионпероксидаза Глутатионредуктаза Глутатион-S-трансфераза

Неферментативная антиоксидантная система Витамины: Е (токоферол), С (аскорбат),биофлавоноиды Пептиды и белки: глутатион, церулоплазмин SH – соединения Комплексоны, связывающие железо (трансферрин, лактоферрин)

Выдвигается теория Q-цикла транспорта протонов. Выдвигается теория Q-цикла транспорта протонов. 2Н + 2е + KOQ  KOQ*H2 KOQ*H2  KOQ + 2Н + 2е - на наружной поверхности внутренней мембраны. Т.о. в соответствии с ХЕМООСМОТИЧЕСКОЙ теорией МИТЧЕЛЛА окисление НАДН2 и ФАДН2 в дыхательной цепи создаёт сначала ЭЛЕКТРОНО-ХИМИЧЕСКИЙ протонный потенциал, градиент концентрации ионов на внутренней мембране, а обратный транспорт протонов через мембрану сопряжен с ФОСФОРИЛИРОВАНИЕМ АДФ, т.е. образованием АТФ.