Презентация, доклад Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов. Презентация на заданную тему содержит 23 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
ОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ КАФЕДРА ХИМИИ Лекция 6. Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов. Оптические свойства коллоидных растворов. Дисперсные системы организма

Слайд 2
Описание слайда:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Молекулярно-кинетические свойства обусловлены хаотическим тепловым движением частиц (броуновское движение, диффузия, осмос, седиментация). Броуновское движение – беспрерывное, хаотичное движение частиц. Его интенсивность зависит от размера частиц, вязкости среды, температуры и др. факторов.


Слайд 3
Описание слайда:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Диффузия – процесс самопроизвольного выравнивания концентрации диспергированного вещества под влиянием теплового хаотичного движения частиц. Скорость диффузии коллоидных частиц (из-за больших размеров) во много раз меньше скорости диффузии молекул и ионов низкомолекулярных веществ. Поэтому по скорости диффузии можно определить радиус и степень дисперсности коллоидных частиц.

Слайд 4
Описание слайда:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Осмотическое давление (π) определяется законом Вант-Гоффа: π = КБ Сν Т [Па], где КБ - константа Больцмана. КБ = 1,38 10-23 [Дж К-1] Сν -частичная концентрация частиц золя [м-3]; Т - абсолютная температура [К].

Слайд 5
Описание слайда:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Осмотическое давление коллоидных растворов имеет две особенности: - является низким (из-за больших размеров частиц и низкой концентрации); - непостоянно (из-за агрегации коллоидных частиц).

Слайд 6
Описание слайда:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Седиментацией называется оседание коллоидных частиц под действием сил разной природы (гравитационной, центростремительной и др.). Состояние системы, при котором сила тяжести и сила диффузии уравновешивают друг друга называется седиментационным равновесием.

Слайд 7
Описание слайда:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Седиментационное равновесие характеризуется уравнением Лапласа: ln n0 / nh = NA m g h / RT, где n0 – общее число коллоидных частиц; nh - число коллоидных частиц на высоте h; NA - постоянная Авогадро. NA = 6,02 1023 моль-1; m – масса частиц [кг]; g – ускорение свободного падения. g = 9,8 м c-2; h – высота [м]; R – универсальная газовая постоянная. R = 8,314 Дж моль-1К-1; T - абсолютная температура [К].

Слайд 8
Описание слайда:
1. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов Из уравнения следует, что с увеличением высоты концентрация коллоидных частиц уменьшается, причем наиболее выражена эта зависимость для более тяжелых частиц. Способность дисперсной системы сохранять равномерное распределение частиц по всему объему называется седиментационной или кинетической устойчивостью. Седиментационное равновесие можно нарушить, например, центрифугированием.

Слайд 9
Описание слайда:
2. Оптические свойства коллоидных растворов Оптические свойства коллоидных растворов. Для коллоидных растворов диаметр частиц примерно равен длине волны падающего света. В этом случае преобладает дифракционное рассеяние света, так как каждая коллоидная частица становится вторичным источником света. При боковом освещении коллоидного раствора образуется светящийся конус, получивший название конуса Тиндаля-Фарадея.

Слайд 10
Описание слайда:
2. Оптические свойства коллоидных растворов Математически рассеяние света выражают уравнением Рэлея: I = I0 k Сν V2 / λ4, где I - интенсивность рассеяного света [Вт м-2]; I0 - интенсивность падающего света[Вт м-2]; Сν - частичная концентрация коллоидных частиц [м-3]; V – объем одной коллоидной частицы [м3]; λ – длина волны падающего света [м]; k – константа, зависящая от показателей преломления ДС и ДФ.

Слайд 11
Описание слайда:
2. Оптические свойства коллоидных растворов Из уравнения Рэлея следует, что интенсивность светорассеяния обратно пропорциональна длине волны. Таким образом, лучше рассеивается коротковолновая часть спектра (синяя и фиолетовая), хуже – длинноволновая (оранжево-красная). Визуально наблюдают опалесценцию – окраска коллоидных растворов в рассеянном свете (при рассмотрении сбоку) и в проходящем свете неодинакова. Конус Тиндаля при рассмотрении сбоку имеет голубой оттенок, на просвет – красный.

Слайд 12
Описание слайда:
2. Оптические свойства коллоидных растворов Оптические явления лежат в основе методов изучения дисперсных систем – нефелометрии и ультрамикроскопии. Нефелометрия – метод, используемый для изучения дисперсных систем по интенсивности рассеянного света, которая прямо пропорциональна частичной концентрации коллоидных частиц.

Слайд 13
Описание слайда:
2. Оптические свойства коллоидных растворов Коллоидные частицы видны только в ультрамикроскоп (прибор, позволяющий наблюдать отсветы частиц на темном фоне при боковом освещении). С помощью этого прибора были экспериментально подтверждены броуновское движение, определено число Авогадро.

Слайд 14
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма Один из основателей российской школы коллоидной химии И.И. Жуков в свое время произнес афористическую фразу: «Человек – это ходячий коллоид». Действительно, в любом животном или растительном организме представлены практически все коллоидные дисперсные системы: как лиофильные, так и лиофобные, связаннодисперсные и свободнодисперсные.

Слайд 15
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма К лиофильным относятся системы, содержащие белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты. В организме эти биополимеры находятся или в виде связаннодисперсных систем, или в виде истинных растворов. Примерами связаннодисперсных систем такого типа являются цитоплазма, вещество мозга, водянистое содержимое глазного яблока и др. органы. Белки в виде растворов входят в состав крови, лимфы, спинномозговой жидкости.

Слайд 16
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма В состав лиофобных дисперсных систем входят труднорастворимые фосфат и карбонат кальция, соли мочевой кислоты, холестерин, билирубин, жиры, липиды.

Слайд 17
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма Неорганические фосфаты участвуют в образовании аденозинтрифосфата, костного матрикса, неорганического вещества зубов. Холестерин образует сложные эфиры, входящие в липидную часть клеточных мембран, является предшественником стероидных гормонов, витамина D3 и желчных кислот. Клеточные мембраны, оболочки нервных волокон образуются из коллоидных ПАВ – фосфолипидов, которые существуют в виде мицеллярных дисперсных систем.

Слайд 18
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма Наиболее широко коллоидные системы представлены в сложнейшей биологичской системе организма – крови. Наряду с истинными молекулярными растворами сахаров, электролитов, аминокислот, высокомолекулярных соединений – белков, различных гормонов и других биорегуляторов в крови находятся и ультрамикрогетерогенные системы – золи фосфатов кальция, холестерина, билирубина, уратов, жиров, фосфолипидов.

Слайд 19
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма Кроме того, в составе крови представлены и газовые эмульсии кислорода, азота и диоксида углерода. Таким образом, цельную кровь можно рассматривать как дисперсную систему, в которой форменные элементы: эритроциты, лейкоциты, тромбоциты составляют ДФ, а плазма является ДСр.

Слайд 20
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма Эритроциты достаточно крупные частицы. В норме они седиментируют с определенной скоростью (СОЭ). При патологиях биохимический состав крови меняется. Эритроциты сорбируют крупные молекулы белков, их масса увеличивается и поэтому СОЭ возрастает. Кроме того, другие биологические жидкости организма – спинномозговая жидкость, лимфа, слюна и др. – это сложные растворы, содержащие ионы электролитов, коллоидные частицы и макромолекулы ВМВ.

Слайд 21
Описание слайда:
3. Дисперсные системы организма

Слайд 22
Описание слайда:
Задания по теме «Дисперсные системы» Золь сульфата бария получен добавлением 8 мл водного раствора ВаСl2 c концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл раствора Na2SO4 с концентрацией 0,02 моль/л. Схематически изобразите строение мицеллы полученного золя, укажите какие ионы будут входить в плотный адсорбционный, а какие – в диффузный слой. Какой заряд гранулы полученного золя?

Слайд 23
Описание слайда:
Задания по теме «Дисперсные системы» Частицы золя берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 перемещаются при электрофорезе к положительно заряженному электроду. Предложите методику приготовления такого золя из хлорида железа (III) и гексацианоферрата (II) К4[Fe(CN)6] и изобразите строение его мицеллы.


Скачать презентацию на тему Дисперсные системы. Свойства коллоидных растворов можно ниже:

Похожие презентации