Эквиваленты веществ. Жидкое состояние, растворы презентация

Эквиваленты веществ Эквивалент – это реальная или условная частица, которая реагирует с одним атомом водорода. Эквивалентной массой (Э или Мэ) называ-ется масса одного эквивалента вещества. Число, показывающее, какая часть молекулы или другой частицы вещества соответствует эквиваленту, называется фактором эквивалентности (fэ или 1/z) . Фактор эквивалентности – это безразмерная величина, которая меньше, либо равна 1.

Расчет фактора эквивалентности 

Эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалент одного и того же вещества может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Количество эквивалента вещества можно найти по формуле: νэ = z·ν

Закон эквивалентов Закон эквивалентов был открыт в 1792 г. И. Рихтером. Современная формулировка закона: Вещества взаимодействуют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Все вещества в уравнении реакции связаны законом эквивалентов, поэтому: νэ (реагента 1) = νэ (реагента n)= =νэ (продукта 1) = νэ (продукта n) =…

Жидкое состояние. Растворы.

Жидкое состояние. 1. В жидкостях наблюдается ближний порядок – упорядоченное расположение частиц на расстояниях нескольких нанометров. Если упорядочение распространяется на сотни и тысячи нанометров, то атомарная структура имеет дальний порядок (в кристаллических веществах).

Жидкое состояние. 2. Жидкое состояние по свойствам ближе к твердому. Эти состояния называются конденсированными. Сходство подтверждается значениями энергий плавления и сублимации меди ΔНпл = 12,9 кДж/моль ΔНсубл= 334 кДж/моль

Жидкое состояние 3. Жидкости изотропны, тогда как кристаллы анизотропны. 4. Жидкость существует в температурном интервале, ограниченном температурой плавления и кипения. 5. Поскольку жидкое состояние – промежуточное, то для него нет простой модели, как для газа (идеальный газ) или для твердого тела (идеальный кристалл).

Растворы Растворы – это гомогенные фазы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Раствор состоит из одного или нескольких растворенных веществ и растворителя. Раствор состоит из одного или нескольких растворенных веществ и растворителя. Растворителем считают компонент, агрегатное состояние которого имеет раствор. Если вещества в момент смешивания имели одинаковое агрегатное состояние, то растворителем считается тот компонент, которого больше.

Насыщенный раствор – это раствор, содержащий максимально возможное (для данных условий) количество растворенного вещества. Насыщенный раствор находится в равновесии с избытком растворенного вещества. Насыщенный раствор – это раствор, содержащий максимально возможное (для данных условий) количество растворенного вещества. Насыщенный раствор находится в равновесии с избытком растворенного вещества. Концентрация насыщенного раствора (растворимость) для данного вещества при строго определенных условиях (температура, растворитель) - величина постоянная. Пересыщенный раствор – это раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в данных условиях в насыщенном растворе. Пересыщенные растворы представляют собой неравновесные системы, в которых наблюдается самопроизвольный переход в равновесное состояние. При этом выделяется избыток растворенного вещества, и раствор становится насыщенным.

Концентрированный раствор —раствор с высоким содержанием растворённого вещества. Концентрированные растворы могут образовывать только хорошо растворимые вещества. Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества. Не всегда разбавленный раствор является ненасыщенным. Предельно разбавленный раствор - раствор, в котором концентрация растворенного вещества бесконечно мала. В таком растворе растворитель подчиняется законам поведения идеальных растворов, а растворенное вещество — не подчиняется.

Способы выражения концентрации Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества Х к общей массе раствора: (X) = Мольная доля - отношение количества вещества Х (моль) к общему числу молей всех веществ в растворе. N(Х) =

Способы выражения концентрации Молярная концентрация (молярность) c(Х) - отношение количества вещества к объему раствора. c(Х) = Молярная концентрация эквивалента c(Э) - отношение количества вещества эквивалента к объему раствора: cN(Х) = э =

Способы выражения концентрации Моляльность (b) - отношение количества вещества Х к массе растворителя b(X) = Титр (Т) - отношение массы компонента Х к объему раствора. Т(Х) =

Коллигативные свойства растворов Некоторые физико-химические свойства разбавленных растворов определяются только количеством частиц этого вещества в растворе и природой растворителя. Такие свойства называются коллигативными. Математические зависимости для коллигативных свойств выведены для сильно разбавленных растворов неэлектролитов.

Коллигативные свойства растворов В случае электролитов в эти формулы вводится поправочный коэффициент, который называется изотоническим коэффициентом (i): i = 1 -  (1 - n), где  - степень электролитической диссоциации электролита; n - число ионов, на которые распадается каждая молекула электролита.

Осмос

n1>n2 n1>n2 Объем I будет уменьшаться, а объем II увеличиваться. Эластичная осмотическая мембрана выгнется влево. Получается, что со стороны раствора на мембрану действует давление, которое деформирует эту перегородку. Такое давление называется осмотическим (Росм). Величина его определяется уравнением Вант-Гоффа: Pосм = c(Х)RT, где С(Х) - молярная концентрация вещества Х; R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж / моль  К); T - температура раствора (К).

Закон осмотического давления Осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем при той же температуре. Измерение осмотического давления - один из главнейших методов определения молярных масс высокомолекулярных веществ (каучук, целлюлоза, белки, жиры и т.п.).

Закон Рауля Если жидкий летучий растворитель (например, воду) поместить в замкнутый объем, то Н2О(ж) Н2О(г) Равновесное давление паров воды (Р0) называется давлением насыщенного пара над чистым растворителем. Величина Р0 зависит только от природы растворителя (Н2О) и температуры. Если в воде при той же температуре растворить некоторое количество нелетучего вещества Х (например, сахара), то давление паров растворителя понизится на величину Р = Р0 - Р, где Р - давление паров растворителя над данным раствором. Величина называется относительным понижением давления пара над раствором.

Величина называется относительным понижением давления пара над раствором. Величина называется относительным понижением давления пара над раствором. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества равно мольной доле этого вещества в растворе. = N (X).

Первое следствие из закона Рауля Раствор нелетучего вещества имеет температуру кипения выше, чем у чистого растворителя.  Тк = Тр - T0 = Кэ  b (X), где  Тк - увеличение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем; Тр - температура кипения раствора вещества Х; T0 - температура кипения чистого растворителя; b (X) - моляльность раствора (моль / кг растворителя); Kэ - эбулиоскопическая константа.

Второе следствие из закона Рауля Раствор нелетучего вещества имеет температуру замерзания ниже, чем у чистого растворителя: Tз = Т0 - Тр = Кк  b (X) , где  Тз - понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем; T0 - температура замерзания чистого растворителя; Tр - температура замерзания раствора вещества Х; b (X) - моляльность раствора (моль / кг растворителя).