Электродитическая диссоциация презентация

ЭЛЕКТРОДИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1) Электролитическая диссоциация – распад молекулы веществ на ионы пол действием полярных молекул растворителя 2) Электролиты – вещества, водные растворы которые (или расплавы) проводят электрический ток. Все электролиты имеют ионную или полярную ковалентную связь

Сила притяжения зарядов в вакууме Сила притяжения зарядов в среде, где ε- постоянная среды

3) Степень электролитической диссоциации (α) – это отношение числа молекул распавшихся к общему числу молекул.

По величине (альфа) различают :

Средние электролиты ( в порядке убывания силы) H2SO3 > HSO4 > H3PO4 > HF > HNO2   Слабые ( в порядке убывания) CH3COOH >H2CO3 > H2S > HSO3 и H2PO4> HCO3 > HPO4 > HS

4) Классы веществ с точки зрения диссоциации

5) Условия необратимости реакций обмена в растворах. Продукт реакции должен выделяться из сферы реакции : - ОСАДОК, - ГАЗ, - СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ. Нерастворимые соединения, газы, слабые электролиты в ионных уравнениях записываются в молекулярных формулах.

А) ОСАДОК NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3 Na+ +Cl- + Ag+ +NO3 - → AgCl ↓+ Na+ +NO3- ПОЛНОЕ УРАВНЕНИЕ Ag+ + Cl- → AgCl СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

В) СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ CH3COONa +HCl→ CH3COOH+NaCl CH3COO- +Na ++H+ + Cl-→ CH3COOH+Na+ +Cl- CH3COO- +H+ → CH3COOH