Презентация, доклад Фенолы. Химические свойства и способы получения


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Фенолы. Химические свойства и способы получения. Презентация на заданную тему содержит 14 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Фенолы. Химические свойства и способы получения
500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Выполнила: Курс: Группа: Проверила:

Слайд 2
Описание слайда:
План: Фенолы; Классификация; Химические свойства; Способы получения; Применение; Использованная литература.


Слайд 3
Описание слайда:
ФЕНОЛЫ – класс органических соединений. Содержат одну или несколько группировок С–ОН, при этом атом углерода входит в состав ароматического (например, бензольного) кольца. ФЕНОЛЫ – класс органических соединений. Содержат одну или несколько группировок С–ОН, при этом атом углерода входит в состав ароматического (например, бензольного) кольца.

Слайд 4
Описание слайда:
Классификация фенолов Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН-групп в молекуле . ОДНО-, ДВУХ- И ТРЕХАТОМНЫЕ ФЕНОЛЫ

Слайд 5
Описание слайда:
Химические свойства фенолов В фенолах p-орбиталь атома кислорода образует с ароматическим кольцом единую p-систему. Вследствие такого взаимодействия электронная плотность у ато­ма кислорода уменьшается, а в бензольном кольце повышается. Полярность связи О—Н увеличивается, и водород ОН-группы становится более реакционноспособным и легко замещается на металл.

Слайд 6
Описание слайда:
Химические свойства: 1. Кислотность фенола существенно выше, чем у предельных спиртов; он реагирует как с щелочными металлами: С6Н5ОН + Na  →  C6H5ONa + 1/2H2↑, так и с их гидроксидами (отсюда старинное название "карболовая кислота"): С6Н5ОН + NaOH   → C6H5ONa + Н2О. Фенол, однако, является очень слабой кислотой. При пропускании через раствор фенолятов углекислого или сернистого газов выделяется фенол; такая реакция доказывает, что фенол — более слабая кислота, чем угольная и сернистая: C6H5ONa + СО2 + Н2О → С6Н5ОН + NaHCO3. Кислотные свойства фенолов ослабляются при введении в кольцо заместителей I рода и усиливаются при введении заместителей II рода.

Слайд 7
Описание слайда:
2. Образование сложных эфиров. В отличие от спиртов, фенолы не образуют сложных эфиров при действии на них карбоновых кислот; для этого используются хлорангидриды кислот: 2. Образование сложных эфиров. В отличие от спиртов, фенолы не образуют сложных эфиров при действии на них карбоновых кислот; для этого используются хлорангидриды кислот: С6Н5ОН + СН3―CO―Cl → С6Н5―О―СО―СН3 + HCl.

Слайд 8
Описание слайда:
3. Реакции электрофильного замещения в феноле протекают значительно легче, чем в ароматических углеводородах. Поскольку ОН группа является ориентантом I рода, то в молекуле фенола увеличивается реакционная способность бензольного кольца в орто- и пара-положениях .Так, при действии бромной воды на фенол три атома водорода замещаются на бром, и образуется осадок 2,4,6-трибромфенола: 3. Реакции электрофильного замещения в феноле протекают значительно легче, чем в ароматических углеводородах. Поскольку ОН группа является ориентантом I рода, то в молекуле фенола увеличивается реакционная способность бензольного кольца в орто- и пара-положениях .Так, при действии бромной воды на фенол три атома водорода замещаются на бром, и образуется осадок 2,4,6-трибромфенола:   Это — качественная реакция на фенол.

Слайд 9
Описание слайда:
4. Окисление. Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха. Так, при стоянии на воздухе фенол постепенно окрашивается в розовато-красный цвет. При энергичном окислении фенола хромовой смесью основным продуктом окисления является хинон. При окислении гидрохинона также образуется хинон: 4. Окисление. Фенолы легко окисляются даже под действием кислорода воздуха. Так, при стоянии на воздухе фенол постепенно окрашивается в розовато-красный цвет. При энергичном окислении фенола хромовой смесью основным продуктом окисления является хинон. При окислении гидрохинона также образуется хинон:

Слайд 10
Описание слайда:
Способы получения 1. Получение из галогенбензолов. При нагревании хлорбензола и гидроксида натрия под давлением получают фенолят натрия, при дальнейшей обработке которого кислотой образуется фенол: С6Н5―Сl + 2NaOH   →  C6H5―ONa + NaCl + Н2О.

Слайд 11
Описание слайда:
2. При каталитическом окислении изопропилбензола (кумола) кислородом воздуха образуются фенол и ацетон: 2. При каталитическом окислении изопропилбензола (кумола) кислородом воздуха образуются фенол и ацетон: Это — основной промышленный способ получения фенола.

Слайд 12
Описание слайда:
3. Получение из ароматических сульфокислот. Реакция про­водится при сплавлении сульфокислот с щелочами. Первоначально образующиеся феноксиды обрабатывают сильными кислотами для получения свободных фенолов. Метод обычно применяют для получения многоатомных фенолов: 3. Получение из ароматических сульфокислот. Реакция про­водится при сплавлении сульфокислот с щелочами. Первоначально образующиеся феноксиды обрабатывают сильными кислотами для получения свободных фенолов. Метод обычно применяют для получения многоатомных фенолов:

Слайд 13
Описание слайда:
Применение Фенол используют как полупродукт при полу­чении фенолформальдегидных смол, синтетических волокон, красителей, лекарственных средств и многих других ценных веществ. Пикриновую кислоту применяют в промышленности в качестве взрывчатого вещества. Крезолы используют как вещества с сильным дезинфицирующим действием.

Слайд 14
Описание слайда:
Использованная литература: «Органическая химия» Тюкавкина. Органическая химия ВФ.Травень.


Скачать презентацию на тему Фенолы. Химические свойства и способы получения можно ниже:

Похожие презентации