Газовые законы презентация

Идеальный газ Исторические данные Закон Бойля – Мариотта Закон Шарля Закон Гей – Люссака Сводная таблица

Газовые законы рассматриваются для идеального газа. Газовые законы рассматриваются для идеального газа. Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударении молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы отталкивания.

Состояние идеального газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: P – давление (Па) T – температура (ºС) V – объем (м²)

Уравнение состояния идеального газа

Бенау Клайперон (1799-1864) французский физик получил зависимость, уравнение устанавливающее связь между: P,T, V

Уравнение Уравнение Менделеева – Клапейрона:

Закон Бойля – Мариотта: изотермический процесс- процесс изменения состояния газа при постоянной температуре (T-const) Закон Бойля – Мариотта: изотермический процесс- процесс изменения состояния газа при постоянной температуре (T-const)

T – const => V↑P↓

Закон Шарля: изохорный процесс- процесс изменения состояния газа при постоянном объеме (V-const) Закон Шарля: изохорный процесс- процесс изменения состояния газа при постоянном объеме (V-const)

V – const =>T↑P↑

Закон Гей – Люссака: изобарный процесс - процесс изменения состояния газа при постоянном давлении (P-const)

P- const => T↑V↑