Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк» презентация

Содержание


Презентации» Химия» Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк»
План
 1. Сущность гидролиза.
 2. Возможность протекания гидролиза.
 3. Типы гидролиза.
Гидролиз по катиону
 Men+ +H-OH  MeOH(n-1)+ + H+Гидролиз протекает ступенчато.
  MeOH(n-1)+   + НОН = Me(OHГидролиз по аниону
 Ann- + H-OH  HAn(n-1) - +OH-Совместный гидролиз
   Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующихПолный   гидролиз
 Соль образована очень слабой кислотой и оченьПолный   гидролиз
 Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием,Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды.
  Полностью гидролизующиеся солиНе подвергаются гидролизу
 1 Нерастворимые соли. 
 2. Соли, образованные катиономАлгоритм написания уравнений гидролиза
 1.Определяем тип написания уравнения гидролиза.
  2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
   Cu2+ + H-OH 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза
 Cu2+ + SO4 2- +H2O4. Составляем молекулярное уравнение
 Из положительных и отрицательных частиц находящихся вГидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден:
 анион слабой кислоты
 CO3 2-Гидролиз ортофосфата натрия
 1. Определяем тип гидролиза.
    2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду 
   3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза.
 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-4. Составляем молекулярное уравнение.
  
 Na3PO4 + H2O    Na2HPO4 + NaOH
Гидролиз ацетата алюминия
 1. Определяем тип гидролиза.
 Al(CH3COO)3    Al3+ + 3CH3COO–
Ионные уравнения гидролиза, среда.
   Al3+ + H-OH   AlOH2+ + H+;
3. Составляем молекулярное уравнение.
 Al(CH3COO)3 + H2O    AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH
 
 ПолученнуюУстановите тип гидролиза  соли и pH раствора:
 Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4
Тип гидролиза
 Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4
  NaHCO3
 KNO3Тип гидролиза
 CaCO3
 FeCl3
 AlCl3 
  KNO2
   Bi(NO3)3Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. ХимизмПрактическое применение.
 1.Для обнаружения некоторых ионов
 2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+
Практическое применение
 5. Известкование почв
 6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол,Домашнее задание
 «Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания)Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу.
 Отношение числа молекул, подвергшихсяФакторы, влияющие на степень гидролиза.
 Гидролиз обратимая реакция, то на состояниеТемпература
  Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системеКонцентрация продуктов гидролиза
 В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрацииКонцентрация продуктов гидролиза. 
 Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионовКонцентрация соли. 
 степень гидролиза уменьшается
 
 
 PO43– + H-OH    HPO42– +При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфатРазбавление. 
 Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды).Добавление        посторонних  веществ 



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:


Слайд 2
Описание слайда:

Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:
План 1. Сущность гидролиза. 2. Возможность протекания гидролиза. 3. Типы гидролиза. 4. Алгоритмы составления уравнений гидролиза. 5.Практическое значение процессов гидролиза.

Слайд 7
Описание слайда:

Слайд 8
Описание слайда:

Слайд 9
Описание слайда:
Гидролиз по катиону Men+ +H-OH  MeOH(n-1)+ + H+

Слайд 10
Описание слайда:
Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n + H+

Слайд 11
Описание слайда:
Гидролиз по аниону Ann- + H-OH  HAn(n-1) - +OH-

Слайд 12
Описание слайда:
Совместный гидролиз Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в результате реакции кислоты и основания.

Слайд 13
Описание слайда:
Полный гидролиз Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Подвергаются соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой.

Слайд 14
Описание слайда:
Полный гидролиз Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы этой соли одновременно связывают ионы Н+ и ОН–, Процесс такого гидролиза часто необратимый. Аl2S3 + 6Н2О = 2Аl(ОН)3  + 3H2S.

Слайд 15
Описание слайда:
Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизующиеся соли карбонаты и сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III) нельзя получить реакцией обмена в водных растворах

Слайд 16
Описание слайда:
Не подвергаются гидролизу 1 Нерастворимые соли. 2. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.

Слайд 17
Описание слайда:
Алгоритм написания уравнений гидролиза 1.Определяем тип написания уравнения гидролиза. CuSO4    Cu2+ + SO42– Соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз по катиону.

Слайд 18
Описание слайда:
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH    CuOH+ + H+; образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда кислая pH<7

Слайд 19
Описание слайда:
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза Cu2+ + SO4 2- +H2O CuOH+ + SO4 2- + H+

Слайд 20
Описание слайда:
4. Составляем молекулярное уравнение Из положительных и отрицательных частиц находящихся в растворе, составляем нейтральные частицы. 2CuSO4 + 2H2O    (CuOH)2SO4 + H2SO4 Названия основных солей составляют из названия аниона и названия катиона, соль сульфат гидроксомеди (II).

Слайд 21
Описание слайда:
Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден: анион слабой кислоты CO3 2- PO4 3- B4O7 2- катион слабого основания Bi3+ Fe3+ Zn2+ Каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.

Слайд 22
Описание слайда:
Гидролиз ортофосфата натрия 1. Определяем тип гидролиза. Na3PO4   3Na+ + PO43– Натрий– щелочной металл, его гидроксид сильное основание, фосфорная кислота – слабая кислота. Гидролиз по аниону.

Слайд 23
Описание слайда:
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду PO43– + H-OH    HPO42– + OH– Продукты: гидрофосфат-ион и гидроксид-ион среда щелочная. pH>7

Слайд 24
Описание слайда:
3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза. 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-

Слайд 25
Описание слайда:
4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O    Na2HPO4 + NaOH Получили кислую соль – гидрофосфат натрия.

Слайд 26
Описание слайда:
Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза. Al(CH3COO)3    Al3+ + 3CH3COO– Соль слабого основания и слабой кислоты – совместный гидролиз

Слайд 27
Описание слайда:
Ионные уравнения гидролиза, среда. Al3+ + H-OH   AlOH2+ + H+; CH3COO– + H-OH    CH3COOH + ОН– Кд Al(OH)3 =1,4 10-9 Кд (CH3COOH)=1,8 10-5 Избыток ионов водорода, среда кислая

Слайд 28
Описание слайда:
3. Составляем молекулярное уравнение. Al(CH3COO)3 + H2O    AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия.

Слайд 29
Описание слайда:
Установите тип гидролиза соли и pH раствора: Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3

Слайд 30
Описание слайда:
Тип гидролиза Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3

Слайд 31
Описание слайда:
Тип гидролиза CaCO3 FeCl3 AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3

Слайд 32
Описание слайда:
Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn   … ?

Слайд 33
Описание слайда:
К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм процесса: Zn2+ + НОН    Zn(OH)+ + Н+,

Слайд 34
Описание слайда:
Практическое применение. 1.Для обнаружения некоторых ионов 2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+ 3.Для усиления или ослабления кислотности ( щелочности) водного раствора 4. Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 –для очистки и уменьшения жесткости воды.

Слайд 35
Описание слайда:
Практическое применение 5. Известкование почв 6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол, глюкозу, фурфурол, метанол, белковые дрожжи. 7. В живых организмах протекает гидролиз полисахаридов, белков, жиров и др. органических соединений.

Слайд 36
Описание слайда:
Домашнее задание «Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009 год, с. 175 -182. Серебрякова А.И. «ТЭД. Гидролиз» , Екатеринбург 2010 год, учебное пособие. Для самостоятельной работы и повышения рейтинга: рабочая тетрадь по общей и неорганической химии (сборник домашних заданий), тема 6. Гидролиз. Конспект лекций.

Слайд 37
Описание слайда:
Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания) и будет тем больше, чем слабее кислота (основание)

Слайд 38
Описание слайда:
Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55 моль/л)

Слайд 39
Описание слайда:
Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу. Отношение числа молекул, подвергшихся гидролизу к общему числу растворенных молекул соли

Слайд 40
Описание слайда:
Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют: температура, концентрации исходных веществ, добавление посторонних веществ.

Слайд 41
Описание слайда:
Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, увеличивает степень гидролиза.

Слайд 42
Описание слайда:
Концентрация продуктов гидролиза В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Cu2+ + H-OH    CuOH+ + H+;

Слайд 43
Описание слайда:
Концентрация продуктов гидролиза.  Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов для реакции: PO43– + H-OH    HPO42– + OH–

Слайд 44
Описание слайда:
Концентрация соли.  степень гидролиза уменьшается PO43– + H-OH    HPO42– + OH–

Слайд 45
Описание слайда:
При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат и гидроксид-ионов будет возрастать. Из константы равновесия этой реакции следует, чтобы увеличить концентрацию гидроксид-ионов вдвое, надо концентрацию фосфат-ионов увеличить в 4 раза! Значение константы неизменно. Степень гидролиза, под которой можно понимать отношение [OH–] / [PO43–], уменьшится вдвое.

Слайд 46
Описание слайда:
Разбавление.  Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц , т.е в сторону реакции гидролиза. При разбавлении степень гидролиза возрастает

Слайд 47
Описание слайда:

Слайд 48
Описание слайда:
Добавление посторонних веществ  могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции.


Скачать презентацию на тему Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк» можно ниже:

Похожие презентации