Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк» презентация
Содержание
- 6. План 1. Сущность гидролиза. 2. Возможность протекания гидролиза. 3. Типы гидролиза.
- 9. Гидролиз по катиону Men+ +H-OH MeOH(n-1)+ + H+
- 10. Гидролиз протекает ступенчато. MeOH(n-1)+ + НОН = Me(OH )n +
- 11. Гидролиз по аниону Ann- + H-OH HAn(n-1) - +OH-
- 12. Совместный гидролиз Характер среды будет определяться константой диссоциации, образующих в
- 13. Полный гидролиз Соль образована очень слабой кислотой и очень слабым
- 14. Полный гидролиз Cоли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, ионы
- 15. Полностью гидролизуются нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизующиеся соли карбонаты
- 16. Не подвергаются гидролизу 1 Нерастворимые соли. 2. Соли, образованные катионом
- 17. Алгоритм написания уравнений гидролиза 1.Определяем тип написания уравнения гидролиза.
- 18. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду Cu2+ + H-OH
- 19. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза Cu2+ + SO4 2- +H2O
- 20. 4. Составляем молекулярное уравнение Из положительных и отрицательных частиц находящихся в
- 21. Гидролиз может протекает ступенчато, если многозаряден: анион слабой кислоты CO3 2-
- 22. Гидролиз ортофосфата натрия 1. Определяем тип гидролиза. Na3PO4
- 23. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду PO43– + H-OH
- 24. 3. Составляем полное ионное уравнение гидролиза. 3Na+ +PO43-+H2O= 3Na++HPO42- + OH-
- 25. 4. Составляем молекулярное уравнение. Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH Получили
- 26. Гидролиз ацетата алюминия 1. Определяем тип гидролиза. Al(CH3COO)3 Al3+ + 3CH3COO–
- 27. Ионные уравнения гидролиза, среда. Al3+ + H-OH AlOH2+ + H+; CH3COO– +
- 28. 3. Составляем молекулярное уравнение. Al(CH3COO)3 + H2O AlOH(CH3COO)2 + CH3COOH Полученную
- 29. Установите тип гидролиза соли и pH раствора: Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3
- 30. Тип гидролиза Zn(CH3COO)2 Li2S (NH4)2SO4 NaHCO3 KNO3
- 31. Тип гидролиза CaCO3 FeCl3 AlCl3 KNO2 Bi(NO3)3
- 32. Пойдет ли реакция между хлоридом цинка и металлическим цинком: ZnCl2 + Zn
- 33. К раствору ZnCl2 добавляем кусочки Zn и наблюдаем выделение пузырьков водорода. Химизм
- 34. Практическое применение. 1.Для обнаружения некоторых ионов 2.Для отделения ионов Al3+ Cr3+
- 35. Практическое применение 5. Известкование почв 6. Гидролиз древесины позволяет получать этанол,
- 36. Домашнее задание «Гидролиз», Пустовалова Л.М. Неорганическая Химия. Ростов-на- Дону : 2009
- 37. Степень гидролиза зависит от химической природы образующихся при гидролизе кислоты (основания)
- 38. Константа гидролиза. При написании выражения исключается вода, ее концентрация постоянна (55
- 39. Степень гидролиза (h) -доля вещества подвергающаяся гидролизу. Отношение числа молекул, подвергшихся
- 40. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Гидролиз обратимая реакция, то на состояние
- 41. Температура Реакция гидролиза эндотермическая, повышение температуры смещает равновесие в системе вправо,
- 42. Концентрация продуктов гидролиза В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации
- 43. Концентрация продуктов гидролиза. Степень гидролиза будет уменьшаться при увеличении концентрации гидроксид-ионов
- 44. Концентрация соли. степень гидролиза уменьшается PO43– + H-OH HPO42– +
- 45. При добавлении соли, фосфат-ионов , равновесие будет смещаться вправо, концентрация гидрофосфат
- 46. Разбавление. Означает уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды).
- 48. Добавление посторонних веществ могут влиять на положение равновесия
- 49. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации
Скачать презентацию на тему Гидролиз. Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «Сомк» можно ниже: