Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2) презентация

Содержание


Презентации» Физика» Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2)
Тема 6
 Химический процесс на уровне реакционного объемаТема 6.2Изотермический процесс в реакционном объеме
 Отсутствуют тепловые изменения
 Происходящие явления отражаютсяРИВ и РИС-п
 Математическая модель РИВ и РИС-п
 
 
 приРИВ и РИС-п
 Характеристическое уравнение идеального режима (РИС-п или РИВ)РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R
 Кинетическое уравнение
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R
 Интегрируем иРИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R
 Вводим конверсиюРИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = RРИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R
 Влияние температурыРИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R
 Влияние С0РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R
 Анализ зависимостиРИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А = R
 Кинетическое уравнениеРИС-н Простая обратимая реакция А  R
 Интегрируем и получаем
 
РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R
 Анализ
 С0:РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R
 Зависимость х()РИС-н
 Математическая модель РИС-н
 
 
 
 илиРИС-н Простая необратимая реакция А = R
 Кинетическое уравнение (для реакцииРИС-н Простая необратимая реакция А = R
 При заданном значении нагрузкиРИС-н Простая необратимая реакция А = R
 Зависимость С()
 
 ЗависимостьРИС-н Простая обратимая реакция А = R
 Кинетическое уравнение (для реакцийРИС-н Простая обратимая реакция А  R
 При →∞ достигается равновесиеСопоставление  РИВ и РИС-н
 Зависимость концентрации С в РИВ иСопоставление  РИВ и РИС-н
 Для сложных реакций режим движения потоковСопоставление  РИВ и РИС-н
 Следовательно, при проведении процесса в РИВСопоставление  РИВ и РИС-н
 Таким образом, процесс в РИВ всегда



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Тема 6 Химический процесс на уровне реакционного объема


Слайд 2
Описание слайда:
Тема 6.2

Слайд 3
Описание слайда:
Изотермический процесс в реакционном объеме Отсутствуют тепловые изменения Происходящие явления отражаются только в состоянии материальных потоков

Слайд 4
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Математическая модель РИВ и РИС-п при  = 0, С = С0 Переходя к конверсии, при  = 0, х = 0

Слайд 5
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Характеристическое уравнение идеального режима (РИС-п или РИВ)

Слайд 6
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Кинетическое уравнение W(C) = kCn Модель процесса при  = 0, С = С0 при  = 0, х = 0

Слайд 7
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Интегрируем и получаем Получаем зависимость С() и

Слайд 8
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Вводим конверсию вместо концентрации Получаем зависимость х() и

Слайд 9
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R

Слайд 10
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Влияние температуры на зависимость С() Т2  Т1

Слайд 11
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Влияние С0 на зависимость х() для реакции порядка n С02  С01 (сплошные линии – при С01, пунктирные – при С02)

Слайд 12
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая необратимая реакция А = R Анализ зависимости С() и х() показывает: - в РИС-п - влияние условий процесса на изменение С и х во времени, - в РИВ – распределение С и х по длине реакционной зоны. Эти особенности режимов существенно сказываются при переносе свойств моделей на процесс в промышленном реакторе.

Слайд 13
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в обоих направлениях) W(C) = k1CА – k2CR Модель процесса при  = 0, х = 0 с учетом СА = С0(1-х) и СR = С0х или

Слайд 14
Описание слайда:
РИС-н Простая обратимая реакция А  R Интегрируем и получаем или При →∞ достигается равновесие и конверсия равна

Слайд 15
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R Анализ С0: Начальная концентрация реагента не влияет на степень превращения Т: k1 и k2 увеличиваются в повышением Т, но k1 увеличивает, а k2 уменьшает скорость. Суммарный эффект определяется интенсивностью увеличения k1 и k2, зависящей от Е1 и Е2. При повышении Т более интенсивно растет k реакции с большей Е.

Слайд 16
Описание слайда:
РИВ и РИС-п Простая обратимая реакция А  R Зависимость х() для обратимых реакций при Т1Т2 1, 3 – эндотермическая обратимая реакция при Т1 и Т2 соответственно; 2 – экзотермическая обратимая реакция при Т2. Пунктирные линии – равновесные степени превращения хр для тех же условий

Слайд 17
Описание слайда:
РИС-н Математическая модель РИС-н или

Слайд 18
Описание слайда:
РИС-н Простая необратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакции 1-го порядка) или Модель процесса или

Слайд 19
Описание слайда:
РИС-н Простая необратимая реакция А = R При заданном значении нагрузки V0 время реакции – фиксированная величина , концентрация реагентов при постоянном С0 во всем объеме одинакова и равна С (область перехода от С0 до С на входе очень мала, ею можно пренебречь)

Слайд 20
Описание слайда:
РИС-н Простая необратимая реакция А = R Зависимость С() Зависимость С() получают изменением Vр при V0 = соnst , или нагрузки V0 при Vр = соnst

Слайд 21
Описание слайда:
РИС-н Простая обратимая реакция А = R Кинетическое уравнение (для реакций 1-го порядка в обоих направлениях) W(C) = k1CА – k2CR Модель процесса или или

Слайд 22
Описание слайда:
РИС-н Простая обратимая реакция А  R При →∞ достигается равновесие и конверсия равна Равновесная конверсия в РИС-н совпадает с хр в РИВ Следовательно, зависимость х() и влияние на нее условий процесса, будут такими же, как и в режиме РИВ

Слайд 23
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Зависимость концентрации С в РИВ и РИС-н Из графика видно: РИВ  РИС и VРИВ < VРИС

Слайд 24
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Для сложных реакций режим движения потоков влияет на селективности превращения. Для реакции интегральная селективность превращения А в В

Слайд 25
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Следовательно, при проведении процесса в РИВ и РИС возможны три варианта: SРИВ = SРИС для n1 = n2; SРИВ  SРИС для n1 > n2; SРИВ  SРИС для n1  n2

Слайд 26
Описание слайда:
Сопоставление РИВ и РИС-н Таким образом, процесс в РИВ всегда интенсивнее, а при n1 > n2 и n1 = n2 - селективность его выше, чем в РИС. При n1  n2 увеличение селективности в РИВ достигается за счет некоторого снижения интенсивности процесса. РИС удобен для процессов с медленной реакцией, когда в емкостях с перемешиванием можно обеспечить достаточно большое .


Скачать презентацию на тему Изотермический процесс в реакционном объеме. (Тема 6.2) можно ниже:

Похожие презентации