Презентация, доклад Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3. Презентация на заданную тему содержит 17 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3
500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:

Слайд 2
Описание слайда:


Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:
а) Сила протонной кислоты: а) Сила протонной кислоты: б) Кислотность разбавленных протонных кислот: в) Кислотность концентрированных растворов кислот: Шкала кислотности NB: При гомогенном катализе активным центром в большинстве случаев является протон.

Слайд 5
Описание слайда:
Сверхмалый размер и масса; Способность образовывать водородные связи. Следствия: Возможен перенос по туннельному механизму; Аномально высокая подвижность (до 10-4 см2/с), обеспечивающая скорость присоединения до 1011 л/моль·сек); Отсутствие стерических затруднений для переноса.

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:

Слайд 8
Описание слайда:

Слайд 9
Описание слайда:

Слайд 10
Описание слайда:
Кислоты: Al(III); AlCl3; AlBr3; AlF3; ZnCl2; BF3 и т.п. Кислоты: Al(III); AlCl3; AlBr3; AlF3; ZnCl2; BF3 и т.п. Основания: F–; J–; R2O; R2S; R3N и т.п. Шкалы силы кислот и оснований Льюиса Качественная — Концепция жестких и мягких кислот и оснований (КЖМКО). Количественная — не существует единой шкалы силы апротонных кислот и оснований, аналогичной рКа, что ограничивает возможность предвидения каталитического действия. Существует метод количественной оценки по величине Кравн процесса:

Слайд 11
Описание слайда:
Концепция ЖМКО Концепция ЖМКО

Слайд 12
Описание слайда:
Связь между активностью и силой льюисовских кислот и оснований. Связь между активностью и силой льюисовских кислот и оснований. Имеются примеры соотношений типа Бренстеда между каталитической активностью и силой кислоты или основания, но они имеют менее общий характер, т.к. нет единой шкалы апротонных кислот и оснований; Для узких групп реакций найдены корреляции: Полное соответствие с концепцией ЖМКО для R–F Zr4+; Sc3+ для R–Cl Tl3+; Pd2+ для R–Br Ag+ |(CH3)3Cd+····Xd–····M+|

Слайд 13
Описание слайда:
1. Одновременно содержатся кислотные и основные центры, как бренстедовские, так и льюисовские. 1. Одновременно содержатся кислотные и основные центры, как бренстедовские, так и льюисовские.

Слайд 14
Описание слайда:
4. Большие возможности изменения кислотно-основных свойств путем модифицирования. пример: Al – Si – O 4. Большие возможности изменения кислотно-основных свойств путем модифицирования. пример: Al – Si – O введение Cl – или F – в координационную сферу Al; деалюминирование — увеличивают силу кислотных центров; обработка раствором NH4Cl с последующим прокаливанием — увеличивают число Н-центров; повышением температуры термообработки увеличивают соотношение количеств L-/H-центров; специальное “отравление” центров для регулирования их силы (катионный обмен, адсорбция пиридина и т.п.).

Слайд 15
Описание слайда:
5. При определении количества и силы центров индикаторным методом надо учитывать возможность существенного влияния стерического эффекта 5. При определении количества и силы центров индикаторным методом надо учитывать возможность существенного влияния стерического эффекта 6. При катализе гораздо чаще встречается согласованный механизм, поэтому говорят о бифункциональном катализе (например, “H–/–O” катализ; “H–/–L” катализ и т.п.) 7. Зависимость скорости реакции от силы центров выражена менее четко, чем в случае гомогенного катализа: набор центров в жестких условиях сильные центры быстро отравляются большой вклад бифункционального катализа

Слайд 16
Описание слайда:
Минимальная сила протонных центров, необходимая для некоторых реакций Минимальная сила протонных центров, необходимая для некоторых реакций

Слайд 17
Описание слайда:


Скачать презентацию на тему Катализ кислотами и основаниями. Лекция 3 можно ниже:

Похожие презентации