Кинетика химических реакций презентация

КИНЕТИКАСкорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени 
Скорость химической реакции зависит: 
 а) от концентрации исходных веществ (законFeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaCl
 υ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)Как изменится скорость химической реакции при изменении всех концентраций в 2Пример 2
 Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2
 υ=k ∙C2(HCl)
  
  Пример 3
б) от температуры ( t)  
 Правило Вант-Гоффа:
 При повышенииУравнение Вант Гоффа Скорость реакции обратно пропорциональна времени протекания реакции.в) от катализатора  
 Гетерогенные катализ : спирт + кислотыг) от площади соприкосновения веществ (от степени дисперсности (измельченности) реагирующих веществ).д) от природы веществ 
 - быстрые реакции
 2H2 + O2



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
КИНЕТИКА


Слайд 2
Описание слайда:
Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆С – изменение концентрации ∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации.

Слайд 3
Описание слайда:
Скорость химической реакции зависит: а) от концентрации исходных веществ (закон действующих масс) скорость химической реакции прямо пропорционально проведению концентрации реагирующих веществ. аА+bB→dD – уравнение химической реакции

Слайд 4
Описание слайда:
FeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaCl υ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)

Слайд 5
Описание слайда:
Как изменится скорость химической реакции при изменении всех концентраций в 2 раза υ=k ∙2C1(FeCl2)∙(2C(NaOH))2= 8 k C1(FeCl2)∙C2(NaOH) Ответ в 8 раз

Слайд 6
Описание слайда:
Пример 2 Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2 υ=k ∙C2(HCl)   Пример 3 2H2(г) + O2(г) → 2H2O υ=k ∙P2(H2)∙C(O2) где Р (Н2) и Р(О2) – давление газов

Слайд 7
Описание слайда:
б) от температуры ( t) Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10°, скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза

Слайд 8
Описание слайда:
Уравнение Вант Гоффа Скорость реакции обратно пропорциональна времени протекания реакции.

Слайд 9
Описание слайда:

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:
в) от катализатора Гетерогенные катализ : спирт + кислоты эфир + вода Гомогенны катализ : Алкен + Н2 Алкан

Слайд 12
Описание слайда:
г) от площади соприкосновения веществ (от степени дисперсности (измельченности) реагирующих веществ). Реакции в газах и растворах идут относительно быстро т.к. вещества диспергированы до размеров атомов, молекул, ионов. NaCl тв + AgNO3 тв ≠ реакция не идет NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3 Ag+ + Cl- → AgCl

Слайд 13
Описание слайда:
д) от природы веществ - быстрые реакции 2H2 + O2 → 2H2O -взрыв 2KNO3 (т) + 3С (т) +S (т) →3СO2 + N2 +KS дымный порох   -медленные реакции Fe + O2 + H2O →FeOOH ржавчина Сr +2HCl → H2 +CrCl2


Скачать презентацию на тему Кинетика химических реакций можно ниже:

Похожие презентации