Кинетика химических реакций презентация
Содержание
- 2. Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени
- 3. Скорость химической реакции зависит: а) от концентрации исходных веществ (закон
- 4. FeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaCl υ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)
- 5. Как изменится скорость химической реакции при изменении всех концентраций в 2
- 6. Пример 2 Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2 υ=k ∙C2(HCl) Пример 3 2H2(г)
- 7. б) от температуры ( t) Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры
- 8. Уравнение Вант Гоффа Скорость реакции обратно пропорциональна времени протекания реакции.
- 11. в) от катализатора Гетерогенные катализ : спирт + кислоты эфир
- 12. г) от площади соприкосновения веществ (от степени дисперсности (измельченности) реагирующих веществ).
- 13. д) от природы веществ - быстрые реакции 2H2 + O2
- 14. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации