Кинетика химических реакций. Основные понятия и законы химической кинетики презентация

Кинетика химических реакций Основные понятия и законы химической кинетики

Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций и влиянии различных факторов на скорость. Задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и построение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени; 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым.

Химическая кинетика изучает протекание процессов во времени, т.е. в неравновесном состоянии системы. Основная кинетическая характеристика – скорость реакции. Скорость химической реакции - изменение числа молей вещества в единицу времени в единице реакционного объема .

Причины несовпадения молекулярности и порядка

Кинетика необратимых реакций целого порядка Основной постулат формальной кинетики объединяет два подхода к описанию скорости реакции :

Кинетическое уравнение реакции первого порядка

Кинетическое уравнение реакции второго порядка

Кинетическое уравнение реакции третьего порядка

Методы определения порядка реакции Порядок реакции является эмпирической величиной и не может быть рассчитан теоретически, если не известен механизм реакции.

Интегральные методы определения порядка реакции метод подстановки (аналитический и графический) метод времени полупревращения метод Оствальда-Нойеса (аналитический)

1) Метод подстановки

2) Метод времени полупревращения

3) Метод Оствальда-нойеса

дифференциальные методы определения порядка реакции метод избытка или изоляции (графический метод Оствальда-Нойеса) метод Вант-Гоффа

1) Метод избытка (изоляции)

2) Метод Вант-Гоффа