Презентация, доклад Кислородные соединения азота. Азотная кислота


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Кислородные соединения азота. Азотная кислота. Презентация на заданную тему содержит 19 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Кислородные соединения азота. Азотная кислота
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Кислородные соединения азота Азотная кислота

Слайд 2
Описание слайда:
ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ


Слайд 3
Описание слайда:
1.Определите, о каком веществе идёт речь I вариант

Слайд 4
Описание слайда:
I вариант I вариант

Слайд 5
Описание слайда:
2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления I вариант

Слайд 6
Описание слайда:
2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (ответы) I вариант

Слайд 7
Описание слайда:
3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х I вариант

Слайд 8
Описание слайда:
3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х (ответы) I вариант

Слайд 9
Описание слайда:
Кислородные соединения азота. Азотная кислота План изучения: I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты; II. Характеристика кислоты; III. Химические свойства ; IV. Применение азотной кислоты.

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:
I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O

Слайд 12
Описание слайда:
II. Характеристика HNO3 По основности: одноосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По летучести: летучая 6. По степени диссоциации: сильная

Слайд 13
Описание слайда:
III. Химические свойства HNO3 Свойства HNO3 как электролита Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 – Взаимодействует А) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O В) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

Слайд 14
Описание слайда:
III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑

Слайд 15
Описание слайда:
III. Химические свойства HNO3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с неметаллами: (S, P, C) C + 4HNO3 → CO2 + 2H2O + 4NO2 Взаимодействует с органическими веществами (скипидар)

Слайд 16
Описание слайда:

Слайд 17
Описание слайда:
IV. Применение азотной кислоты HNO3

Слайд 18
Описание слайда:
Вопросы на закрепление I. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит: SO2 H2 ZnO Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

Слайд 19
Описание слайда:
Домашнее задание § 27, упр. 5,6


Скачать презентацию на тему Кислородные соединения азота. Азотная кислота можно ниже:

Похожие презентации