Кислоты: названия, получение, свойства, применение презентация

1. Названия 2. Получение 3. Свойства 4. Применение

это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл, и кислотный остаток. это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл, и кислотный остаток.

“Из всех кислот она конечно, прима! Присутствует везде и зримо и не зримо. В животных и в растеньях есть она. С ней техника и медицина навсегда! Ее потомство “ацетаты” - очень нужные ребята, всем известный “аспирин” - он как добрый господин, жар больного понижает и здоровье возвращает!” “Из всех кислот она конечно, прима! Присутствует везде и зримо и не зримо. В животных и в растеньях есть она. С ней техника и медицина навсегда! Ее потомство “ацетаты” - очень нужные ребята, всем известный “аспирин” - он как добрый господин, жар больного понижает и здоровье возвращает!” Уксусная кислота

Для взрывчатых веществ нужна она, для красителей, лаков, лекарств идет самая важная из кислот. Для взрывчатых веществ нужна она, для красителей, лаков, лекарств идет самая важная из кислот. Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобренья – вот ее примененье. Азотная кислота

Алхимикам удалось получить эту кислоту еще в X веке при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов). Отсюда произошло ее историческое название – купоросное масло. Алхимикам удалось получить эту кислоту еще в X веке при прокаливании некоторых сульфатов (купоросов). Отсюда произошло ее историческое название – купоросное масло. Серная кислота

Кислотный оксид  +Н2О  =  Кислота SO3  +  Н2О  =  Н2SO4   Кислотный оксид  +Н2О  =  Кислота SO3  +  Н2О  =  Н2SO4   Простое вещ-во + Простое вещ-во =  Кислота Н2  +  Cl2 =  2НCl Соль + Кислота =  Нерастворимая кислота Na2SiO3  +  2НCl  =  Н2SiO3 +  2NaCl

Формулы некоторых кислот и кислотных остатков.

а) жидкости (кроме кремниевой кислоты), б) без цвета, в) без запаха, г) кислые на вкус. а) жидкости (кроме кремниевой кислоты), б) без цвета, в) без запаха, г) кислые на вкус.

Действие индикатора. Действие индикатора. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с основными оксидами. Взаимодействие с гидроксидами. Взаимодействие с солями

§20,стр 76 таблица §20,стр 76 таблица Кому было легко – упражнение 4,2,5; Кто затруднялся - упражнение1; Кому было трудно- конспект урока. Для желающих – составить компьютерную презентацию по данной теме.