Лекция 42. Атомная физика презентация

Лкц_42 Атомная физика

Эти числа обозначают буквами n, l, m и называются Квантовыми числами Орбиталью электрона (атомной орбиталью) называется совокупность положений электрона в атоме, характе-ризуемых определенными значениями квантовых чисел n, l , ml

Магнитное квантовое число (mℓ) характеризует пространственную ориентацию атомной орбитали одного подуровня по осям Х, У, Z или число неповторяющихся направлений движения электрона принимает значения: целых чисел от –l до +l , включая 0.

Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m. Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m. Например, l=4 (f – подуровень). Тогда возможные значения m следующие: -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4 Получаем 9 возможных ориентаций орбитали f. Все орбитали одного подуровня l при отсутствии внешнего магнитного поля обладают одинаковой энергией, но по разному ориентированы относительно друг друга