Орбитали и связи презентация

Содержание


Презентации» Химия» Орбитали и связи
Строение атома  (планетарная модель, Резерфорд, 1911)Строение атома  (Современные представления)
 Атом – сложная электромагнитная система, включающаяАтомная орбиталь (АО)
 АО - это часть атомного пространства, где вероятностьКвантовые числаЭнергия орбиталейПринципы заселения орбиталей электронамиПринцип наименьшей энергии  (правило Клечковского)
 Электроны заселяют орбитали так, чтобыВалентные электроны
 Валентные электроны – это электроны внешнего уровня и незавершенногоКонфигурации валентных электронов атома
 определяются положением элемента в таблице Менделеева.
 ПриПримеры: С – 2s22p2N – 2s22p3        Химическая связь
 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - это электростатическое взаимодействие между атомами сКовалентные связи σ- и π-типа 
 В зависимости от способа иобразование π-связи
 
 π-Связь – связь, образованная при боковом перекрывании негибридизованных Встречается и другой тип π-связи – c боковым перекрыванием орбиталейСвойства ковалентной связи
 ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ – это энергия, выделяющаяся при образованииДонорно – акцепторные и другие типы связей
 Донорно – акцепторная (координационная)примерГибридизация АО
 Гибридизация – это смешивание АО разной формы, а значиттипы гибридизации атомных орбиталейПримерыПринципы формирования молекул: 
 Одноэлектронные σ-АО идут на образование обменных σ-связей;
атомы Nsp2 и Nsp2Прогноз структуры молекулОпределение типа гибридизации
 Гибридизация определяется по правилу Тернея:
  Считают числоПримеры атомов со  свободными электронными парами
 Свободные электронные пары атомовАтомы с несвободными  электронными парами
 имеющаяся у атома электронная параОценка типа гибридизации  по правилу ТернеяОсновные выводы
 По положению элементов в таблице Менделеева можно узнать электронные



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:


Слайд 2
Описание слайда:
Строение атома (планетарная модель, Резерфорд, 1911)

Слайд 3
Описание слайда:
Строение атома (Современные представления) Атом – сложная электромагнитная система, включающая элементарные частицы:

Слайд 4
Описание слайда:
Атомная орбиталь (АО) АО - это часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона > 90%. Характеристики атомной орбитали: Размер Форма Направление в пространстве (задаются с помощью трёх квантовых чисел: главного (n), орбитального (ℓ) и магнитного (m))

Слайд 5
Описание слайда:
Квантовые числа

Слайд 6
Описание слайда:
Энергия орбиталей

Слайд 7
Описание слайда:
Принципы заселения орбиталей электронами

Слайд 8
Описание слайда:
Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского) Электроны заселяют орбитали так, чтобы их общая энергия была минимальной. Общая энергия электрона отражается суммой двух квантовых чисел: n + ℓ . В соответствии с этой суммой орбитали можно расположить в ряд по возрастанию энергии: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s <4d 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6

Слайд 9
Описание слайда:
Валентные электроны Валентные электроны – это электроны внешнего уровня и незавершенного предвнешнего подуровня они определяют химические свойства соединений (участвуют в образовании химических связей) Число валентных электронов показывается номером группы в периодической системе элементов (ПСЭ) Менделеева.

Слайд 10
Описание слайда:
Конфигурации валентных электронов атома определяются положением элемента в таблице Менделеева. При этом используются: - номер периода – количество энергетических уровней. - номер группы – число электронов на внешнем энергетическом уровне. - принадлежность к семейству (s, p, d, f-элемент) – определяется по тому энергетическому подуровню, который заполняется последним. Каждое семейство в ПСЭ имеет свой цвет.

Слайд 11
Описание слайда:
Примеры: С – 2s22p2

Слайд 12
Описание слайда:
N – 2s22p3 P - 3s23p3

Слайд 13
Описание слайда:
Химическая связь ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - это электростатическое взаимодействие между атомами с участием валентных электронов, сопровождаемое выделением энергии от 20 до 1000 кДж/моль. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ – это химическая связь, образованная за счет обобществления электронов связываемых атомов.

Слайд 14
Описание слайда:
Ковалентные связи σ- и π-типа В зависимости от способа и симметрии перекрывания АО ковалентные связи бывают двух основных типов: σ и π. σ-Связь – одинарная ковалентная связь, образованная при перекрывании АО по прямой (оси), соединяющей ядра двух связываемых атомов с максимумом перекрывания на этой прямой.

Слайд 15
Описание слайда:
образование π-связи π-Связь – связь, образованная при боковом перекрывании негибридизованных р – АО с максимумом перекрывания по обе стороны от прямой, соединяющей ядра атомов.

Слайд 16
Описание слайда:
 Встречается и другой тип π-связи – c боковым перекрыванием орбиталей p – d ; d – d:

Слайд 17
Описание слайда:
Свойства ковалентной связи ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ – это энергия, выделяющаяся при образовании связи или необходимая для разрыва связи. ДЛИНА СВЯЗИ – это расстояние между центрами связанных атомов. ПОЛЯРНОСТЬ СВЯЗИ обусловлена неравномерным распределением электронной плотности. Причина полярности – различия в электроотрицательности связанных атомов. (Электроотрицательность – это способность атома в молекуле оттягивать на себя электроны связи). ПОЛЯРИЗУЕМОСТЬ - смещение общих электронных пар под действием внешних полей, в т.ч. и других молекул).

Слайд 18
Описание слайда:
Донорно – акцепторные и другие типы связей Донорно – акцепторная (координационная) связь – это ковалентная связь, образующаяся за счет пары электронов одного из партнеров по связи. Ионная связь возникает между двумя противоположно заряженными частицами – ионами. В ней участвуют обычно металл и неметалл. Водородная связь – это связь с помощью водорода между двумя ЭО-атомами. Один является донором водорода (хотя и не отпускает его), а другой ЭО-атом является акцептором водорода

Слайд 19
Описание слайда:

Слайд 20
Описание слайда:
пример

Слайд 21
Описание слайда:
Гибридизация АО Гибридизация – это смешивание АО разной формы, а значит и энергии (в пределах валентного уровня) и образование одинаковых по форме, а значит и энергии АО. При смешивании чистых s-АО и р-АО образуются гибридные АО:

Слайд 22
Описание слайда:
типы гибридизации атомных орбиталей

Слайд 23
Описание слайда:

Слайд 24
Описание слайда:
Примеры

Слайд 25
Описание слайда:
Принципы формирования молекул: Одноэлектронные σ-АО идут на образование обменных σ-связей; Одноэлектронные р-АО идут на образование обменных π -связей; Двухэлектронные σ- и р-АО не идут на образование обычных (обменных) ковалентных связей и являются несвязывающими, но при определенных условиях могут образовать связь: При наличии Н+ двухэлектронные σ-АО пойдут на образование донорно-акцепторных ковалентных связей с этими частицами; При наличии у соседнего атома π-связи двухэлектронные р-АО войдут в сопряжение с этой связью и будут участвовать в образовании делокализованной π-связи.

Слайд 26
Описание слайда:
атомы Nsp2 и Nsp2

Слайд 27
Описание слайда:
Прогноз структуры молекул

Слайд 28
Описание слайда:
Определение типа гибридизации Гибридизация определяется по правилу Тернея: Считают число объектов вокруг атома. - 4 объекта - sp3-гибридизация. - 3 объекта - sp2-гибридизация. - 2 объекта - sp-гибридизация. Объекты атома: 1) Число соседних атомов (партнёров) 2) Число свободных электронных пар Электронная пара является свободной, если она удовлетворяет хотя бы одному из двух критериев: Её атом имеет кратную связь с «партнером» Ни её атом, ни его «партнер» не имеют кратной связи.

Слайд 29
Описание слайда:
Примеры атомов со свободными электронными парами Свободные электронные пары атомов азота, кислорода, серы (будут находиться на σ-АО)

Слайд 30
Описание слайда:
Атомы с несвободными электронными парами имеющаяся у атома электронная пара не является свободной и будет участвовать в сопряжении с «партнером», находясь на р-АО.

Слайд 31
Описание слайда:
Оценка типа гибридизации по правилу Тернея

Слайд 32
Описание слайда:
Основные выводы По положению элементов в таблице Менделеева можно узнать электронные конфигурации внешнего валентного уровня. На основе гибридизации атомных орбиталей, способа распределения электронов на них и понятия σ- и π-связей можно предсказать структуру молекул.


Скачать презентацию на тему Орбитали и связи можно ниже:

Похожие презентации