Орбитали и связи презентация
Содержание
- 2. Строение атома (планетарная модель, Резерфорд, 1911)
- 3. Строение атома (Современные представления) Атом – сложная электромагнитная система, включающая элементарные
- 4. Атомная орбиталь (АО) АО - это часть атомного пространства, где вероятность
- 5. Квантовые числа
- 6. Энергия орбиталей
- 7. Принципы заселения орбиталей электронами
- 8. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского) Электроны заселяют орбитали так, чтобы их
- 9. Валентные электроны Валентные электроны – это электроны внешнего уровня и незавершенного
- 10. Конфигурации валентных электронов атома определяются положением элемента в таблице Менделеева. При
- 11. Примеры: С – 2s22p2
- 12. N – 2s22p3
- 13. Химическая связь ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - это электростатическое взаимодействие между атомами с
- 14. Ковалентные связи σ- и π-типа В зависимости от способа и
- 15. образование π-связи π-Связь – связь, образованная при боковом перекрывании негибридизованных
- 16. Встречается и другой тип π-связи – c боковым перекрыванием орбиталей
- 17. Свойства ковалентной связи ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ – это энергия, выделяющаяся при образовании
- 18. Донорно – акцепторные и другие типы связей Донорно – акцепторная (координационная)
- 20. пример
- 21. Гибридизация АО Гибридизация – это смешивание АО разной формы, а значит
- 22. типы гибридизации атомных орбиталей
- 24. Примеры
- 25. Принципы формирования молекул: Одноэлектронные σ-АО идут на образование обменных σ-связей;
- 26. атомы Nsp2 и Nsp2
- 27. Прогноз структуры молекул
- 28. Определение типа гибридизации Гибридизация определяется по правилу Тернея: Считают число объектов
- 29. Примеры атомов со свободными электронными парами Свободные электронные пары атомов азота,
- 30. Атомы с несвободными электронными парами имеющаяся у атома электронная пара не
- 31. Оценка типа гибридизации по правилу Тернея
- 32. Основные выводы По положению элементов в таблице Менделеева можно узнать электронные
- 33. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации