Презентация, доклад Основные классы неорганических соединений


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Основные классы неорганических соединений. Презентация на заданную тему содержит 31 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Основные классы неорганических соединений
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Основные классы неорганических соединений

Слайд 2
Описание слайда:


Слайд 3
Описание слайда:
Простые вещества Металлы І группа главная подгруппа – щелочные металлы ІІ группа главная подгруппа – щелочноземельные металлы Ag, Au, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (иногда Re) – благородные металлы Неметаллы V группа главная подгруппа – пниктогены VІ группа главная подгруппа – халькогены VІІ группа главная подгруппа – галогены VІІІ группа главная подгруппа – благородные (инертные) газы

Слайд 4
Описание слайда:
Металлы. Неметаллы

Слайд 5
Описание слайда:
Физические свойства простых веществ

Слайд 6
Описание слайда:
Оксиды Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Общая формула: Э+n2O-2n

Слайд 7
Описание слайда:
Оксиды 1) Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO, NO2 2) Солеобразующие Основные – металлы со с.о. +1, +2 При взаимодействии с водой образуют основания Na2O, K2O, CaO Амфотерные – металлы со с.о. +3, +4; исключения: BeO, ZnO, CuO, GeO, SnO, PbO При взаимодействии с водой образуют основания и кислоты Al2O3, Fe2O3, GeO2 Кислотные – неметаллы; металлы со с.о. +5, +6, +7 При взаимодействии с водой образуют кислоты Cl2O, CO2, Mn2O7 3) Двойные – Fe3O4 (FeO·Fe2O3), Pb3O4 (PbO·Pb2O3)

Слайд 8
Описание слайда:
Гидриды Гидриды - соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами. LiH, CaH2, AlH3 Иногда к гидридам относят соединения всех химических элементов с водородом. CH4, NH3, H2O, HCl

Слайд 9
Описание слайда:
Гидроксиды Гидроксиды – соединения оксидов элементов с водой – основания и кислоты.

Слайд 10
Описание слайда:
Основания Основания – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+ или катион аммония NH4+ и связанные с ним гидроксогруппы OH-. Общая формула: Men+(OH-)n

Слайд 11
Описание слайда:
Основания По числу гидроксогрупп OH: Однокислотные – NaOH, KOH Двухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2 Многокислотные – Al(OH)3, Sn(OH)4 По растворимости в воде: Растворимые (щелочи) – гидроксиды щелочных (едкие щелочи) и щелочноземельных металлов – LiOH, Ba(OH)2 Нерастворимые – Cu(OH)2, Cr(OH)3

Слайд 12
Описание слайда:
Методика образования основания из оксида Записать формулу оксида Определить с.о. металла в оксиде Выписать отдельно катион Men+, рядом дописать анион ОН- Если с.о. металла > 1, то анион ОН- заключить в скобки, за скобками поставить коэффициент, равный с.о. металла, т.е. n.

Слайд 13
Описание слайда:
Кислоты Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+ и кислотных остатков Аm-. Общая формула: Н+mАm-

Слайд 14
Описание слайда:
Кислоты По основности: Одноосновные – HF, HCl Двухосновные – H2S, H2SO4 Многоосновные – H3PO4, H3AsO4 По составу: Бескислородные – HCl, HCN Кислородсодержащие – HNO3, HClO

Слайд 15
Описание слайда:
Название бескислородных кислот

Слайд 16
Описание слайда:
Название кислородсодержащих кислот

Слайд 17
Описание слайда:
Название кислородсодержащих кислот

Слайд 18
Описание слайда:
Название кислородсодержащих кислот

Слайд 19
Описание слайда:
Методика образования кислоты из оксида Записать формулу оксида К оксиду алгебраически прибавить одну молекулу воды Сократить коэффициенты, если это возможно Если нужно образовать ортокислоту, то к метакислоте надо добавить еще одну молекулу воды

Слайд 20
Описание слайда:
Названия кислотных остатков

Слайд 21
Описание слайда:
Соли 1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях: Средние – KBr, CaSO4 Основные – (CuOH)2CO3, ZnOHCl Кислые – K2HPO4, KH2PO4 2) По числу присутствующих в структуре катионов и анионов: Простые – NaCl, AgI Двойные – KAl(SO4)2, CaMg(CO3)2 Смешанные - Ca(ClO)Cl, MgClBr

Слайд 22
Описание слайда:
Средние соли Средние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+ (или катиона аммония NH4+) и кислотных остатков Аm-. Общая формула: Men+mАm-n

Слайд 23
Описание слайда:
Основные соли Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.

Слайд 24
Описание слайда:
Кислые соли Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы металла.

Слайд 25
Описание слайда:
По числу присутствующих в структуре катионов и анионов Двойные соли – соли, содержащие два типа катионов. KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия

Слайд 26
Описание слайда:
Комплексные соединения

Слайд 27
Описание слайда:

Слайд 28
Описание слайда:
Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – анион: 1) Число лигандов (греческие числительные) 2) Латинское название лиганда 3) Соединительная «о», если название лиганда оканчивается на согласную букву 4) Латинское название комплексообразова-теля на –ат с указание с.о. 5) Название катиона внешней сферы в Р.п.

Слайд 29
Описание слайда:
Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – катион: 1) Число анионов внешней сферы 2) Латинское название анионов 3) Число лигандов (греческие числительные) 4) Название лигандов 5) Русское название комплексообразователя в Р.п. с указанием с.о. 6) Если внутренняя сфера комплекса нейтральна, то название комплексообразователя в И.п.

Слайд 30
Описание слайда:
Кристаллогидраты

Слайд 31
Описание слайда:
Кристаллогидраты


Скачать презентацию на тему Основные классы неорганических соединений можно ниже:

Похожие презентации