Презентация, доклад Основные понятия химии. Законы стехиометрии


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Основные понятия химии. Законы стехиометрии. Презентация на заданную тему содержит 27 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Основные понятия химии. Законы стехиометрии
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
ЛЕКЦИЯ №1 Введение. Основные понятия химии. Законы стехиометрии.

Слайд 2
Описание слайда:
Поддубная Ольга Владимировна, канд. с.-х. наук, доцент Тел. (8-0-2233) 59489 кафедра Е-mail: olga.gorki@mail.ru , kh.baa@mail.ru  


Слайд 3
Описание слайда:
Литература Химия: Учебно-методический комплекс: учебно-методическое пособие / О. В. Поддубная, И. В. Ковалева и др. – Горки: БГСХА, 2014. – 504 с.

Слайд 4
Описание слайда:
Литература Цыганов, А. Р. Сборник задач и упражнений по химии: Учеб. пособие / А. Р. Цыганов, О. В. Поддубная. – Минск: ИВЦ Минфина, 2013. – 236 с.

Слайд 5
Описание слайда:
Литература Химия. Учебно-методический комплекс : учебно-методическое пособие / О. В. Поддубная, И. В. Ковалева, Е. В. Мохова. – Горки : БГСХА, 2014. – 404 с.

Слайд 6
Описание слайда:
Литература Химия. Общая химия с основами аналитической : учебно-методическое пособие / А. Р. Цыганов [и др.]. – Горки : БГСХА, 2012. – 204 с. ISBN 978-985-467-393-6.

Слайд 7
Описание слайда:
План: Химия как наука о веществах и их превращениях. Цели и задачи изучения дисциплины. Международная номенклатура неорганических соединений. Основные понятия химии. Основные стехиометрические законы. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.

Слайд 8
Описание слайда:
1. Химия как наука о веществах и их превращениях. Цели и задачи изучения дисциплины.

Слайд 9
Описание слайда:
Химия - наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Цель изучения химии - освоить современные представления о строениях как атомов и молекул, так и вещества в целом, а также об основных законах, управляющих процессами превращения веществ.

Слайд 10
Описание слайда:
2.Международная номенклатура неорганических соединений. 2.Международная номенклатура неорганических соединений.

Слайд 11
Описание слайда:
Основой химических веществ являются химические соединения. В настоящее время известно более 20 миллионов химических соединений. Несмотря на столь многочисленный состав, большинство неорганических соединений укладываются в общую схему классификации, которая выглядит следующим образом: Металлы и неметаллы простые вещества Оксиды Основания сложные вещества Кислоты Соли

Слайд 12
Описание слайда:
Существует связь между указанными классами, что позволяет получать вещества одного класса из веществ другого класса. Такая связь называется генетической. Ее удобно отобразить в виде блок-схемы:

Слайд 13
Описание слайда:
Формулы и название кислот и кислотных остатков

Слайд 14
Описание слайда:
3.Основные понятия химии В химических расчетах используется единица количества вещества – моль. Один моль любого вещества содержит число Авогадро (NA=6,021023) частиц, из которых оно состоит. Масса одного моль вещества называется молярной массой (М)

Слайд 15
Описание слайда:
4.Основные стехиометрические законы Стехиометрия – раздел химии, который рассматривает количественные соотношения между реагирующими веществами. Теоретической основой расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в уравнениях химических реакций являются стехиометрические законы химии.

Слайд 16
Описание слайда:
4.1. Закон сохранения массы и энергии: (Ломоносов, 1748) Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции: Ca + Cl2  CaCl2 40 + 71 = 111 М.В. Ломоносов связывал закон сохранения массы веществ с законом сохранения энергии. Взаимодействие массы и энергии выражается уравнением А. Энштейна: E=mc2 ; c=3  108 m/c. Современная формулировка: В изолированной системе сумма масс (энергий) веществ до химической реакции равна сумме масс (энергий) образовавшихся веществ после реакции.

Слайд 17
Описание слайда:
4.2.Закон постоянства состава (Пруст, 1808) Любое сложное вещество молекулярного строение независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав. В природе существуют вещества с молекулярной и кристаллической (ионной) структурой: вещества с постоянным составом – дальтониды (H2O; CO2); вещества переменного состава – бертоллиды (от TiO0,7 до TiO1,3).

Слайд 18
Описание слайда:
4.3. Закон кратных отношений (Дальтон, 1803) Атомы в молекуле, а также их массы относятся друг к другу как небольшие целые числа. C : H =1 : 2; Если два элемента образуют между собой более одного соединения, то массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

Слайд 19
Описание слайда:
4.4. Закон простых объёмных отношений (Гей-Люссак, 1808) Объёмы вступающих в реакцию газов, а также объёмы газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа. N2 + 3H2  2NH3; V(N2) : V(H2) : V(NH3) = 1:3:2.

Слайд 20
Описание слайда:
4.5. Закон Авогадро В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (p,t) содержится одинаковое число молекул. Следствие 1: Один моль любого газа в нормальных условиях занимает объём 22,4 л/моль – Vм молярный объём. Н.у. : p = 1 атм ; 101 кПа, T = 0 С; 273 К. Следствие 2: Отношение плотностей двух газов прямо пропорционально отношению их молярных масс: ρ1/ ρ2 = М1/ М2 = D; D(H2) = M(газа)/2 ; D(возд.) = M (газа)/29

Слайд 21
Описание слайда:
4.6. Закон Менделеева – Клапейрона pV = nRT ; R = 8,314; если р = Па, V=м3; R=0,082; если р =атм, V=л. 4.7. Объединённый газовый закон. P  V = P0  V0 T T0

Слайд 22
Описание слайда:
5.Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент – условная или реальная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции соответствует одному катиону Н+, а в окислительно-восстановительной реакции – одному электрону. Реальная частица – молекула, атом или ион, условная частица – определенная часть молекулы, атома или иона.

Слайд 23
Описание слайда:
Фактор эквивалентности (fэкв) – доля условной или реальной частицы эквивалента вещества. Фактор эквивалентности (fэкв) – доля условной или реальной частицы эквивалента вещества. fэкв = 1/Z , где z – степень окисления элемента или число эквивалентности; fэкв ≤ 1; fэкв (O-2) = ½ Mэкв (х) – молярная масса эквивалента – это молярная масса 1 моль эквивалента вещества; рассчитывается по формуле Мэкв(х) = М(х) * fэкв .

Слайд 24
Описание слайда:
При вычислении молярных масс эквивалентов веществ необходимо учесть следующее: молярная масса эквивалента оксида равна сумме молярных масс эквивалентов кислорода и элемента, входящего в состав оксида; молярная масса эквивалента кислоты равна: Мэкв (к-ты) = М(к-ты) * fэкв, где fэкв (к-ты) = 1/ число Н+ молярная масса эквивалента основания равна: Мэкв (осн) = М(осн) * fэкв, где fэкв (осн) = 1/ число ОН- молярная масса эквивалента соли равна: Мэкв (соли) = М(соли) * fэкв, где fэкв (соли) = 1/ (число Ме * ст. ок. Ме) молярная масса эквивалента сложного вещества не является величиной постоянной, а зависит от химической реакции, в которой принимает участие данное соединение.

Слайд 25
Описание слайда:
Эквивалентные объёмы газов: Эквивалентные объёмы газов: Vэкв(½ Н2) = 11,2 л/моль; Vэкв(1/4О2) = 5,6 л/моль.

Слайд 26
Описание слайда:
Закон эквивалентов массы веществ m, реагирующих друг с другом или получающихся в результате реакции, пропорциональны молярным массам их эквивалентов Мэкв: m1/m2 = Mэкв1/Mэкв2.

Слайд 27
Описание слайда:
Спасибо за внимание!


Скачать презентацию на тему Основные понятия химии. Законы стехиометрии можно ниже:

Похожие презентации