Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3) презентация

Периодическая система Д.И. Менделеева. Занятие 3

Периодический закон: свойства элементов, а также свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.

Периодическая система (таблица) - это графическое выражение Периодического закона.

Группы - вертикальные столбцы. В периодической системе 8 групп. Группы делятся на подгруппы.

Подгруппы: Главные (А) – содержат элементы малых и больших периодов. Побочные (Б) – содержат элементы только больших периодов.

Период - Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер атомов.

Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

Номер периода указывает на число энергетических уровней, на которых расположены электроны в этом атоме.

На что указывает порядковый номер элемента?

Порядковый номер элемента указывает на общее число электронов атоме.

Изменение свойств элементов в главных подгруппах и периодах

Химическая связь и строение вещества Химическая связь – это взаимодействие, в результате которого образуется устойчивая межатомная система.

Типы химических связей Ковалентная. Ионная. Металлическая. Водородная.

Ковалентная связь Осуществляется за счет образования общих электронных пар. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же химического элемента.

Ковалентная неполярная связь – образование молекулы водорода.

Образование молекул водорода, хлора и азота.

Ковалентная полярная связь образуется между атомами (обычно неметаллов), отличающимися по электроотрицательности.

Связывающая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому хлора.

Характеристики связи Длина. Энергия.

Длина связи – расстояние между ядрами взаимодействующих атомов. Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании одного моля связей (кДж/моль).

Ионная связь – осуществляется за счет электростатического взаимодействия ионов с разными зарядами. Ион – заряженная частица, которая образуется при присоединении электрона к атому или молекуле / или при отдаче электрона атомом или молекулой.

Взаимодействие атомов натрия и хлора

В твердом (кристаллическом) состоянии каждый положительно заряженный ион взаимодействует не с одним отрицательно заряженным ионом, а со множеством. Это является следствием ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи.

Каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион шестью ионами натрия.

Металлическая связь – осуществляется между атомами с небольшим числом валентных электронов, слабо удерживаемых ядром, и большим числом валентных орбиталей. Металлическая связь существует в твердых металлах и их сплавах.

В узлах кристаллической решетки положительные ионы. Подвижные электроны свободно перемещаются по орбиталям и осуществляют связь между всеми атомами металла.

Свойства металлов: Электропроводность. Теплопроводность. Металлический блеск. Пластичность. Ковкость.

Водородная связь – возникает между молекулами, в состав которых входят атомы водорода и наиболее электроотрицательных элементов: фтор, кислород, азот.

За счет водородных связей происходит ассоциация (объединение) молекул.

Электроотрицательность – способность атома в соединении смещать к себе электронную плотность от соседних атомов.

Электроотрицательность химических элементов изменяется периодически: в группе с увеличением заряда ядра – ЭО уменьшается; в периоде – возрастает.

Углерод более ЭО, чем водород, но менее отрицателен, чем хлор. В реакции с водородом кислород: окислитель/восстановитель? В реакции с хлором кислород: окислитель/восстановитель?

В реакции с водородом кислород: окислитель/восстановитель? В реакции с хлором кислород: окислитель/восстановитель?

Углерод более ЭО, чем водород, но менее ЭО, чем хлор.

Валентность – способность атомов химического элемента к образованию химических связей.

Валентность определяется числом: неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей); неподеленных электронных пар; вакантных свободных орбиталей.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в этом соединении ионные (все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).

Степень окисления может быть отрицательной, нулевой и положительной.