Презентация, доклад Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3)


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3). Презентация на заданную тему содержит 66 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3)
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Периодическая система Д.И. Менделеева. Занятие 3

Слайд 2
Описание слайда:
Периодический закон: свойства элементов, а также свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.


Слайд 3
Описание слайда:
Периодическая система (таблица) - это графическое выражение Периодического закона.

Слайд 4
Описание слайда:

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:
Группы - вертикальные столбцы. В периодической системе 8 групп. Группы делятся на подгруппы.

Слайд 8
Описание слайда:
Подгруппы: Главные (А) – содержат элементы малых и больших периодов. Побочные (Б) – содержат элементы только больших периодов.

Слайд 9
Описание слайда:

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:
Период - Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер атомов.

Слайд 12
Описание слайда:

Слайд 13
Описание слайда:
Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.

Слайд 14
Описание слайда:
Номер периода указывает на число энергетических уровней, на которых расположены электроны в этом атоме.

Слайд 15
Описание слайда:

Слайд 16
Описание слайда:
На что указывает порядковый номер элемента?

Слайд 17
Описание слайда:
Порядковый номер элемента указывает на общее число электронов атоме.

Слайд 18
Описание слайда:
Изменение свойств элементов в главных подгруппах и периодах

Слайд 19
Описание слайда:
Химическая связь и строение вещества Химическая связь – это взаимодействие, в результате которого образуется устойчивая межатомная система.

Слайд 20
Описание слайда:
Типы химических связей Ковалентная. Ионная. Металлическая. Водородная.

Слайд 21
Описание слайда:

Слайд 22
Описание слайда:

Слайд 23
Описание слайда:

Слайд 24
Описание слайда:

Слайд 25
Описание слайда:

Слайд 26
Описание слайда:

Слайд 27
Описание слайда:

Слайд 28
Описание слайда:

Слайд 29
Описание слайда:
Ковалентная связь Осуществляется за счет образования общих электронных пар. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же химического элемента.

Слайд 30
Описание слайда:
Ковалентная неполярная связь – образование молекулы водорода.

Слайд 31
Описание слайда:
Образование молекул водорода, хлора и азота.

Слайд 32
Описание слайда:
Ковалентная полярная связь образуется между атомами (обычно неметаллов), отличающимися по электроотрицательности.

Слайд 33
Описание слайда:
Связывающая электронная пара смещена к более электроотрицательному атому хлора.

Слайд 34
Описание слайда:
Характеристики связи Длина. Энергия.

Слайд 35
Описание слайда:
Длина связи – расстояние между ядрами взаимодействующих атомов. Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании одного моля связей (кДж/моль).

Слайд 36
Описание слайда:
Ионная связь – осуществляется за счет электростатического взаимодействия ионов с разными зарядами. Ион – заряженная частица, которая образуется при присоединении электрона к атому или молекуле / или при отдаче электрона атомом или молекулой.

Слайд 37
Описание слайда:
Взаимодействие атомов натрия и хлора

Слайд 38
Описание слайда:

Слайд 39
Описание слайда:
В твердом (кристаллическом) состоянии каждый положительно заряженный ион взаимодействует не с одним отрицательно заряженным ионом, а со множеством. Это является следствием ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи.

Слайд 40
Описание слайда:
Каждый ион натрия окружен шестью хлорид-ионами, а каждый хлорид-ион шестью ионами натрия.

Слайд 41
Описание слайда:
Металлическая связь – осуществляется между атомами с небольшим числом валентных электронов, слабо удерживаемых ядром, и большим числом валентных орбиталей. Металлическая связь существует в твердых металлах и их сплавах.

Слайд 42
Описание слайда:
В узлах кристаллической решетки положительные ионы. Подвижные электроны свободно перемещаются по орбиталям и осуществляют связь между всеми атомами металла.

Слайд 43
Описание слайда:
Свойства металлов: Электропроводность. Теплопроводность. Металлический блеск. Пластичность. Ковкость.

Слайд 44
Описание слайда:

Слайд 45
Описание слайда:
Водородная связь – возникает между молекулами, в состав которых входят атомы водорода и наиболее электроотрицательных элементов: фтор, кислород, азот.

Слайд 46
Описание слайда:
За счет водородных связей происходит ассоциация (объединение) молекул.

Слайд 47
Описание слайда:
Электроотрицательность – способность атома в соединении смещать к себе электронную плотность от соседних атомов.

Слайд 48
Описание слайда:

Слайд 49
Описание слайда:
Электроотрицательность химических элементов изменяется периодически: в группе с увеличением заряда ядра – ЭО уменьшается; в периоде – возрастает.

Слайд 50
Описание слайда:

Слайд 51
Описание слайда:
Углерод более ЭО, чем водород, но менее отрицателен, чем хлор. В реакции с водородом кислород: окислитель/восстановитель? В реакции с хлором кислород: окислитель/восстановитель?

Слайд 52
Описание слайда:
В реакции с водородом кислород: окислитель/восстановитель? В реакции с хлором кислород: окислитель/восстановитель?

Слайд 53
Описание слайда:
Углерод более ЭО, чем водород, но менее ЭО, чем хлор.

Слайд 54
Описание слайда:
Валентность – способность атомов химического элемента к образованию химических связей.

Слайд 55
Описание слайда:
Валентность определяется числом: неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей); неподеленных электронных пар; вакантных свободных орбиталей.

Слайд 56
Описание слайда:

Слайд 57
Описание слайда:

Слайд 58
Описание слайда:

Слайд 59
Описание слайда:
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный в предположении, что все связи в этом соединении ионные (все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).

Слайд 60
Описание слайда:
Степень окисления может быть отрицательной, нулевой и положительной.

Слайд 61
Описание слайда:

Слайд 62
Описание слайда:

Слайд 63
Описание слайда:

Слайд 64
Описание слайда:

Слайд 65
Описание слайда:

Слайд 66
Описание слайда:


Скачать презентацию на тему Периодическая система Д.И. Менделеева (Занятие 3) можно ниже:

Похожие презентации