Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии презентация
Содержание
- 2. План 1. Протолитическая теория кислот и оснований. Типы протолитов. 2. Протолитические
- 4. Протолитическая теория кислот и оснований (ПТКО) Бренстеда-Лоури НА Н+ +
- 5. НА + В НВ+ + А- а1 b2
- 6. Кислоты: молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH. катионные ВН+:
- 7. Основания: молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2. катионные В+:
- 8. Амфолиты: анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-,
- 9. Амфолиты: нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2], [Al(OH)3(H2O)3], [Cr(OH)3(H2O)3].
- 10. Амфолиты: катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+, [Al(OH)2(H2O)4]+,
- 11. Протолитические равновесия в воде H2O + H2O OH- + H3O+
- 12. Протолитические равновесия в воде КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16
- 13. Протолитические равновесия в воде рКw = - lg Kw = -lg
- 15. [H3O+] = 10-рН [OH-] = 10-рОН При 100°С
- 16. HA + H2О H3O+ + A-
- 17. B + H2O BH+ + OH-
- 18. закон разбавления (законом разведения) Оствальда:
- 19. рKа = –lg Kа; pKb = –lg Kb Кw = Ка
- 20. Классификация кислот и оснований по их силе в воде
- 21. Автопротолиз CH3СООН + CH3СООН CH3COO- + CH3COOH2+
- 22. Поскольку [НSolv] = const, то КС∙[НSolv] = const = Ks
- 23. Степень сольволиза
- 26. Буферная емкость
- 31. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации
Скачать презентацию на тему Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии можно ниже: