Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии презентация

Содержание


Презентации» Химия» Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии
ПРИМЕНЕНИЕ ЗДМ К КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ РАВНОВЕСИЯМ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИПлан
 1. Протолитическая теория кислот и оснований. Типы протолитов.
 2. ПротолитическиеПротолитическая теория кислот и оснований (ПТКО) Бренстеда-Лоури
 НА  Н+ +НА + В  НВ+ + А-   а1 Кислоты:
  молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH.
 Основания:
  молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2.
 Амфолиты:
  анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-,Амфолиты:
  нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2], [Al(OH)3(H2O)3], [Cr(OH)3(H2O)3].Амфолиты:
  катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+,Протолитические равновесия в воде
 H2O + H2O  OH- + H3O+
Протолитические равновесия в воде
 КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16Протолитические равновесия в воде
 рКw = - lg Kw = -lg[H3O+] = 10-рН    [OH-] = 10-рОН 
 	
HA + H2О  H3O+ + A-B + H2O  BH+ + OH-закон разбавления (законом разведения) Оствальда:рKа = –lg Kа; pKb = –lg Kb  Кw =Классификация кислот и оснований по их силе в водеАвтопротолиз
 CH3СООН + CH3СООН  CH3COO- + CH3COOH2+
    
 Поскольку [НSolv] = const, то
 КС∙[НSolv] = const = Ks
Степень сольволизаБуферная емкость



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
ПРИМЕНЕНИЕ ЗДМ К КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ РАВНОВЕСИЯМ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ лектор – проф. Васюк С. А. 2016


Слайд 2
Описание слайда:
План 1. Протолитическая теория кислот и оснований. Типы протолитов. 2. Протолитические равновесия в воде, шкала рН. 3. Сила кислот и оснований, константы кислотности и основности. 4. Вычисления рН и рОН в водных растворах. 5. Протолитическое равновесие в неводных растворителях. Константа автопротолиза. 6. Гидролиз. 7. Протолитическое равновесие в буферных растворах. 8. Протолитическое равновесие в растворах амфолитов. 9. Роль кислотно-основных равновесий в аналитической химии.

Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:
Протолитическая теория кислот и оснований (ПТКО) Бренстеда-Лоури НА  Н+ + А- а1 b1 В + Н+  НВ+ b2 а2

Слайд 5
Описание слайда:
НА + В  НВ+ + А- а1 b2 а2 b1   H2O + H2O  OH- + H3O+ CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ NH4+ + H2O  NH3 + H3O+

Слайд 6
Описание слайда:
Кислоты: молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH. катионные ВН+: H3O+, NH4+, [Al(H2O)6]3+. анионные НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.

Слайд 7
Описание слайда:
Основания: молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2. катионные В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+. анионные А-: Сl-, OH-, CN-, CH3СOO-, CO32-, SO42-.

Слайд 8
Описание слайда:
Амфолиты: анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.

Слайд 9
Описание слайда:
Амфолиты: нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2], [Al(OH)3(H2O)3], [Cr(OH)3(H2O)3].

Слайд 10
Описание слайда:
Амфолиты: катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+, [Al(OH)2(H2O)4]+, [Cr(OH)2(H2O)4]+.

Слайд 11
Описание слайда:
Протолитические равновесия в воде H2O + H2O  OH- + H3O+ H2О  H+ + OH- В разбавленных растворах концентрация воды как растворителя постоянна и равна 1000,0/18,0 = 55,56 моль/л. (при 25°С, табличные данные)

Слайд 12
Описание слайда:
Протолитические равновесия в воде КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16 ∙55,56 =10-14 КН2О = Кw =[H3O+] ∙ [OH-] =10-14 или упрощенно Kw = [H+] ∙ [OH-]

Слайд 13
Описание слайда:
Протолитические равновесия в воде рКw = - lg Kw = -lg 10-14 = 14 [H3O+] = [OH-] = 10-7 рН = - lg [H3O+] = - lg 10-7 = 7 рОН = - lg [ОH-] = - lg 10-7 = 7 pKw = pH + pOH = 14 рKw = рН + рОН

Слайд 14
Описание слайда:

Слайд 15
Описание слайда:
[H3O+] = 10-рН [OH-] = 10-рОН При 100°С (Кw = 55∙10-14) чистая вода имеет рН = 6,12. При 15°С (Кw = 0,46∙10-14) – рН = 7,17.

Слайд 16
Описание слайда:
HA + H2О  H3O+ + A-

Слайд 17
Описание слайда:
B + H2O  BH+ + OH-

Слайд 18
Описание слайда:
закон разбавления (законом разведения) Оствальда:

Слайд 19
Описание слайда:
рKа = –lg Kа; pKb = –lg Kb Кw = Ка ∙ Кb или рКw = рКа +рКb

Слайд 20
Описание слайда:
Классификация кислот и оснований по их силе в воде

Слайд 21
Описание слайда:
Автопротолиз CH3СООН + CH3СООН  CH3COO- + CH3COOH2+  NH3 + NH3  NH2- + NH4+ CH3ОН + CH3ОН  CH3O- + CH3OH2+ HSolv + HSolv  H2Solv+ + Solv-

Слайд 22
Описание слайда:
  Поскольку [НSolv] = const, то КС∙[НSolv] = const = Ks Ks = [H2Solv+]∙[Solv-] рКs = рH2Solv + рSolv

Слайд 23
Описание слайда:
Степень сольволиза

Слайд 24
Описание слайда:

Слайд 25
Описание слайда:

Слайд 26
Описание слайда:
Буферная емкость

Слайд 27
Описание слайда:

Слайд 28
Описание слайда:

Слайд 29
Описание слайда:

Слайд 30
Описание слайда:


Скачать презентацию на тему Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии можно ниже:

Похожие презентации