Презентация, доклад Природа и типы химических связей


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Природа и типы химических связей. Презентация на заданную тему содержит 49 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Природа и типы химических связей
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Запорожский государственный медицинский университет

Слайд 2
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Установление строения атома (модели Резерфорда и Бора) дало возможность детально разработать представления о химической связи. Так в 1916-1918 гг Льюис предложил теорию дублета (связь образуется посредством электронной пары и октета (элемент стремится приобрести электронную конфигурацию инертного газа). 1916г Коссель, 1918-20г Писаржевский разработали ионную теорию.

Слайд 3
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Химическая связь – это сложное электростатическое взаимодействие двух или нескольких атомов, приводящее к образованию устойчивой многоатомной системы (молекулы, радикала, иона, комплекса, кристалла и т.д.).

Слайд 4
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Химическая связь образуется в том случае когда один или несколько электронов попадают в поля притяжения двух или большего числа ядер, что сопровождается понижением потенциальной энергии системы.

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:
Природа и типы химических связей В зависимости от характера распределения электронной плотности между взаимодействующими атомами различают 3 основных типа химической связи: ковалентную; ионную; металлическую. Отдельно выделяют водородную связь и межмолекулярное взаимодействие (вандер-ваальсовые силы).

Слайд 7
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Важнейшими характеристиками связи являются ее: энергия, длина, валентный угол. а) энергия (прочность) – которая определяется количеством энергии, которая выделяется при образовании ее (или затрачивается на ее разрыв); измеряется в кДж/моль;

Слайд 8
Описание слайда:
Природа и типы химических связей б) длина – расстояние между центрами ядер взаимодействующих атомов нм = 10-9м, А0=10-10м;

Слайд 9
Описание слайда:
Природа и типы химических связей в) валентный угол – угол между воображаемы-ми прямыми, условно проведенными через ядра атомов

Слайд 10
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Химическая связь между атомами, возникающая за счет образования общей (общих) электронной пары (электронных пар) называется ковалентной. 1. В образовании общей электронной пары могут участвовать только электроны с антипараллельными спинами (подтверждается кривой Гейтлера-Лондона). 2. Ковалентная связь тем прочнее, чем больше область перерывания электронных облаков (подтверждается гибридизацией атомных орбиталей).

Слайд 11
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Существует 2 способа образования ковалентной связи (КС): а) простой (обменный) – заключается в том, что каждый атом представляет по одному электрону. В результате сближения электронных облаков этих атомов возникает общее 2-х электронное «облако» (общая электронная пара)

Слайд 12
Описание слайда:
Природа и типы химических связей б) донорно-акцепторный – заключается в том, что в образовании связи принимают участие атом-донор предоставляющий готовую пару электронов и атом акцептор принимающий эту пару электронов на свою свободную орбиталь

Слайд 13
Описание слайда:
Природа и типы химических связей

Слайд 14
Описание слайда:
Природа и типы химических связей КС характеризуется: а) насыщенностью; б) направленностью; в) поляризуемостью.

Слайд 15
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Под насыщенностью КС понимают способность атома образовывать только строго ограниченное число таких связей. Максимальная ковалентность атома определяется количеством: а) неспареных валентных электронов (нормальное или возбужденное состояние) С (карбон) б) валентных орбиталей В (бор) в) свободных электронных пар N (нитроген)

Слайд 16
Описание слайда:
Природа и типы химических связей

Слайд 17
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Под направленностью КС понимают, то, что максимально глубокое перекрывание валентных орбиталей (электронных облаков) может происходить только по двум определенным направлениям: а) на линии связывающей ядра атомов ( - связь) б) по обе стороны от линии, связывающей ядра атомов ( - связь)

Слайд 18
Описание слайда:
Природа и типы химических связей -связь а) образуется при перекрывании s и p электронных облаков

Слайд 19
Описание слайда:
Природа и типы химических связей  - связь: а) образуется при перекрывании р–р электронных облаков по обе стороны линии, связывающей ядра атомов

Слайд 20
Описание слайда:
Природа и типы химических связей г)  - связь менее прочная чем , но усиливает ее

Слайд 21
Описание слайда:

Слайд 22
Описание слайда:

Слайд 23
Описание слайда:
Природа и типы химических связей КС может быть неполярной и полярной Неполярная КС образуется между атомами одного и того же элемента (H2, N2, O2, и т. д.), т.к. считается, что общее электронное облако расположено симметрично в пространстве между ядрами. Однако под действием постоянного движения электронов в очень малый промежуток времени происходит смещение общей электронной плоскости к одному из атомов, который через мгновение меняет свое направление

Слайд 24
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Полярная КС образуется между атомами разных элементов (вода, аммиак, углекислый газ). Для определения степени полярности связи используют понятие электроотрицательность (ЭО) (ЭО по Полингу определяется как свойство атома притягивать к себе общую электронную пару). Количественную характеристику полярности можно получить при сопоставлении ЭО элементов

Слайд 25
Описание слайда:
Природа и типы химических связей При этом если ΔЭО=0 – связь неполярная 1,9>ΔЭО>0 – ковалентная полярная ΔЭО>1,9 – ионная связь

Слайд 26
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Такая молекула представляет собой диполь (т. е. систему состоящую из зарядов равных по абсолютной величине, но противоположных по знаку). Мерой полярности связи служит μ – (дипольный момент связи или ЭМД – электрический момент диполя) представляющий

Слайд 27
Описание слайда:

Слайд 28
Описание слайда:

Слайд 29
Описание слайда:

Слайд 30
Описание слайда:

Слайд 31
Описание слайда:

Слайд 32
Описание слайда:
Природа и типы химических связей При устранении внешнего воздействия диполь исчезает. При длительном воздействии его может произойти полный разрыв молекул с образованием: а) ионов (гетеролитический разрыв) б) радикалов (гомолитический разрыв)

Слайд 33
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Теория гибридизации была предложена в 1930 году Лайнусом Полингом и является усовершенствованным методом валентных связей. Гибридизацией называется изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома приводящее к образованию одинаковых гибридных орбиталей

Слайд 34
Описание слайда:
Природа и типы химических связей sp3-гибридизация на примере СН4 (именно рассмотрение строения молекулы СН4) привело Полинга к концепции гибридизации

Слайд 35
Описание слайда:
Природа и типы химических связей sp2 гибридизацию можно рассмотреть на примере соединения трехвалентного В, BF3

Слайд 36
Описание слайда:
Природа и типы химических связей sp гибридизацию можно рассмотреть на примере молекулы BeCl2

Слайд 37
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Химическая связь образованная за счет электростатического взаимодействия ионов называется ионной связью. Способность элементов образовывать простые ионы обусловлена электронной структурой их атомов и может быть оценена величиной энергии ионизации и сродства к электрону.

Слайд 38
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Механизм образования Na 1s22s2p63s1 – e Na+2s22p6 электростатические силы взаимодействия Cl 1s22s2p63s2p5+e Cl–3s23p6 или ионная связь

Слайд 39
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Ионные соединения в целом представляет собой гигантскую ассоциацию ионов противоположных знаков. Поэтому химические формулы ионных соединений типа NaCl, KF и т. д. отражают лишь простейшие соотношения между числом атомов, элементов, входящих в состав такой ассоциации. В обычных условиях ионные соединения являются кристаллическими веществами, но только в идеальном кристалле вокруг каждого иона расположено определенное число противоионов, что сопровождается компенсацией зарядов.

Слайд 40
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Все металлы (за исключением Hg) являются кристаллическими веществами. Металлическая связь обусловлена образованием всех атомов вещества единого подвижного электронного облака. Металлическая связь характерна только для атомов Ме и обусловлена образованием валентными электронами всех атомов вещества единого подвижного электронного облака

Слайд 41
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Для металлов характерно наличие: а) небольшого числа валентных ; б) большого числа свободных валентных орбиталей; в) слабой связи между валентными и ядром (что подтверждается низкими значениями Еион);

Слайд 42
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Водородная связь это связь между молекулами или частями молекулы в состав которых входит атом Н связанный с сильно ЭО элементом. Т. об. водородная связь вторична, потому и иногда не выделяет в отдельный тип связи, а относят к межмолекулярным взаимо-действиям.

Слайд 43
Описание слайда:

Слайд 44
Описание слайда:

Слайд 45
Описание слайда:

Слайд 46
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Энергия трех типов связи.  Видно, что энергия водородной связи много меньше, чем химической, но почти на порядок превышает энергию ван-дер-ваальсовых взаимодействий.

Слайд 47
Описание слайда:
Природа и типы химических связей Водородная связь может быть 2 типов: - межмолекулярная. H2O, HF, NH3 спирты, карбоновые кислоты и т. д.

Слайд 48
Описание слайда:
Природа и типы химических связей - внутримолекулярные (аминокислоты, белки, амиды кислот, нитрофенолы и т. д.)

Слайд 49
Описание слайда:
Природа и типы химических связей


Скачать презентацию на тему Природа и типы химических связей можно ниже:

Похожие презентации