Процессы и аппараты нефтегазопереработки и нефтехимии презентация

Процессы и аппараты нефтегазопереработки и нефтехимии Для студентов профиля подготовки «Оборудование нефтегазопереработки»

Содержание Лекция 1. Введение Лекция 2. Массообменные процессы. Лекция 3. Движущая сила. Число единиц переноса. ЧТТ. Лекция 4. Способы расчета ЧЕП. Равновесные системы. Лекция 5. Равновесие идеальных растворов Лекция 6. Равновесие бинарных систем Лекция 7. Равновесие бинарных систем (продолжение) Лекция 8. Равновесие взаимно нерастворимых жидкостей Лекция 9. Основы перегонки Лекция 10. Ректификация Лекция 11. Материальный баланс колонны Лекция 12. Тепловой баланс колонны Лекция 13. Тепловой баланс колонны (продолжение) Лекция 14. Способы отвода и подвода тепла Лекция 15. Ректификация многокомпонентных смесей Лекция 16. Ректификация МКС (продолжение) Лекция 17. Азеотропная и экстрактивная ректификация

Основной учебник А.И. Скобло, Ю.К. Молоканов, А.И. Владимиров, В.А. Щелкунов ПРОЦЕССЫ И АППАРАТЫ НЕФТЕГАЗОПЕРЕРАБОТКИ И НЕФТЕХИМИИ ИЦ РГУ нефти и газа имени И.М. Губкина 2012 Москва,Недра (2000, 2002) УДК 60.011.665.6/7(075.8) ББК 33.36

Дополнительная литература Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. – Изд-во «Альянс», 2006. А.И.Владимиров, В.А.Щелкунов, С.А.Круглов. Основные процессы и аппараты нефтегазопереработки. – М.: ООО «Недра-Бизнесцентр», 2002. Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки. – Справочник под ред. Судакова Е.Н. – М.: Химия, 1979.

Введение в курс «Процессы и аппараты» Лекция 1.

Основные понятия и определения Цель курса: Изучение физико-химических основ процессов нефтегазопереработки и нефтехимии; Ознакомление с принципами устройства оборудования для осуществления этих процессов; Изучение основных методов расчета типовых процессов и аппаратов нефтегазопереработки и нефтехимии.

Основные понятия и определения Процесс - всякое естественное или искусственное изменение положения, формы или состояния вещества

Классификация процессов по способу создания движущей силы

Массообменные процессы переход вещества из одной фазы в другую за счет диффузии Движущая сила: разность концентраций вещества между соответствующими фазами системы Скорость определяется законами массопередачи

Массообменные процессы тв→ж растворение твердых веществ; ж →тв кристаллизация; ж →ж экстракция; ж →г испарение жидкости, десорбция; г → ж конденсация паров, абсорбция; ж↔ п ректификация; тв→г возгонка, десорбция; г →тв адсорбция.

Гидромеханические процессы связаны с переработкой суспензий Суспензия – неоднородная система, состоящая из жидкости или газов и взвешенных в них твердых или жидких частиц Движущая сила: разность давлений, обусловленная разностью плотностей. Скорость определяется законами гидромеханики

Гидромеханические процессы 1) перемещение жидкости или газа; 2) перемешивание в жидкой среде; 3) разделение жидких неоднородных систем (осаждение, фильтрование, центрифугирование); 4) очистка газов от пыли.

Механические процессы - связаны с обработкой твердых тел и их перемещением Движущая сила: разность сил, давлений, градиент напряжений (сдвиг, растяжение)  Скорость определяется законами механики твердых тел

Механические процессы 1) измельчение; 2) рассев; 3) транспортирование; 4) дозирование; 5) смешение.

Тепловые процессы - связаны с теплообменом Движущая сила: разность температур   Скорость определяется законами теплопередачи

Тепловые процессы нагревание; охлаждение; испарение; конденсация;

Химические процессы - связаны с химическими превращениями участвующих в процессе веществ и получением новых соединений Движущая сила: разность концентраций реагирующих веществ Скорость определяется законами химической кинетики

Химические процессы 1) каталитический крекинг; 2) гидроочистка; 3) риформинг; 4) пиролиз; 5) полимеризация и т.д.

Классификация аппаратов В основу классификации положен основной процесс, определяющий назначение аппарата

Классификация процессов по способу осуществления во времени

Периодические процессы Характеризуются единством места проведения и неустановившимся состоянием во времени  Работа делится на определенные циклы, в течение которых осуществляются все стадии процесса

Непрерывные процессы Характеризуются единством времени проведения всех стадий процесса и установившимся режимом, не зависящим от времени  Обеспечивается непрерывный подвод сырья и вывод продуктов Установившееся состояние – среднестатическое

Расчет процессов и аппаратов Цель расчета: определение расходов, выбор оптимального режима работы, обоснование размеров, выбор конструкции аппарата, узлов, материала

Расчет процессов и аппаратов

ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ обоснование рабочих параметров процесса (температура, давление), определение материальных и тепловых потоков  ГИДРАВЛИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ определение размеров рабочих сечений аппаратов и перепадов давлений, обеспечивающих работу МЕХАНИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ обоснование выбора материала, конструкции основных элементов, толщины стенки и т.д., обеспечивающих безопасную, надежную, длительную эксплуатацию аппарата

Теоретические основы курса – основные физические законы: 2-й закон термодинамики, законы, характеризующие соотношение между концентрациями компонента в различных фазах – основные уравнения, описывающие процесс:  материальный баланс; энергетический (тепловой) баланс; условия равновесия.

Материальный баланс По закону сохранения массы: количество веществ, поступающих на переработку, равно количеству веществ, получаемых в результате переработки Для периодических процессов баланс составляют на одну операцию, для непрерывных – за единицу времени. Баланс можно составить для всего аппарата или для отдельной его части, по всем компонентам или по одному.

Энергетический баланс По закону сохранения энергии: количество энергии, введенной в процесс, равно количеству энергии, получаемой в результате проведения процесса В балансе учитывают энергию: поступающую и уходящую вместе с веществами; изменения агрегатного состояния веществ; отдельно от веществ (обогрев, потери тепла, работа насосов или компрессоров)

Материальные и тепловые балансы Внешние: для завода для установки для аппарата

Условия равновесия характеризуют статику процесса и показывают пределы, до которых может протекать данный процесс

Понятие о концентрации Концентрация – относительное содержание отдельного компонента в смеси или доля данного компонента в смеси

Способы выражения состава фаз в массовых концентрациях:

Способы выражения состава фаз в мольных концентрациях:

Способы выражения состава фаз в объёмных концентрациях;

Взаимный пересчет массовых и мольных концентраций

Взаимный пересчет массовых и мольных концентраций

Средняя мольная масса смеси

Массообменные процессы Лекция 2.

Основные признаки массообменных процессов 1) применяют для разделения смесей, 2) участвуют две фазы, 3) вещество переходит из одной фазы в другую за счет диффузии, 4) движущей силой является разность концентраций, y – yp или х - хр

Основные признаки массообменных процессов 5) перенос вещества происходит через границу раздела фаз; 6) все массообменные процессы обратимы, направление процесса определяется законами фазового равновесия, фактическими концентрациями компонента в фазах и внешними условиями (t, p); 7) переход вещества из одной фазы в другую заканчивается при достижении динамического равновесия.

Основное уравнение массопередачи Скорость любого процесса определяется количеством вещества М (кг), перешедшего из одной фазы в другую через поверхность контакта фаз площадью F (м2) за время τ (час). Движущая сила – разность между рабочей (y, х) и равновесной (yр, хр) концентрациями компонента, переходящего из одной фазы в другую. Сопротивление процессу массопереноса R обусловлено сопротивлением пограничной пленки переходу компонента из одной фазы в другую

Основное уравнение массопередачи Скорость массопередачи по газовой фазе: Ky – коэффициент массопередачи или скорости массобменного процесса, характеризует массу вещества, переданную из фазы в фазу через единицу поверхности в единицу времени при движущей силе, равной единице

Основное уравнение массопередачи Разность концентраций изменяется во времени, поэтому используем среднюю величину движущей силы (индекс m): или , кг

Основное уравнение массопередачи Размерность коэффициента массопередачи: Размерность движущей силы для газовой и жидкой фаз: кг/м3, кг/кг, м3/м3, моль/моль, моль/м3; и только для газовых фаз: кГ/см2, Па, мм рт.ст. и т.д.

Основное уравнение массопередачи по жидкой фазе: За 1 час: , кг/ч

Материальный баланс массообменного процесса Переход вещества из газовой фазы в жидкую G – расход газовой фазы L – расход жидкой фазы y, x – содержание переходящего компонента в газовой и жидкой фазах yн>yк xн< xк    

Материальный баланс массообменного процесса Количество переданной массы по всему аппарату: уравнение материального баланса - относительный расход жидкой фазы на единицу массы (объёма) газовой фазы - уравнения расхода фаз

Материальный баланс массообменного процесса Материальный баланс нижней части аппарата до сечения а-а: - уравнение рабочей линии (линии концентраций, оперативной линии) - показывает изменение концентраций переходящего компонента в парах и в жидкости по высоте аппарата

Материальный баланс массообменного процесса

Графическое представление массообменного процесса Линия концентраций (рабочая линия) устанавливает связь между концентрациями вещества в контактирующих неравновесных фазах        

Графическое представление массообменного процесса Компонент переходит из жидкой фазы в паровую (десорбция)

Средняя движущая сила массообменного процесса. А. Средняя интегральная движущая сила Дифференциальное уравнение материального баланса: Дифференциальное уравнение массопередачи:

Средняя движущая сила массообменного процесса. А. Средняя интегральная движущая сила

Средняя движущая сила массообменного процесса. А. Средняя интегральная движущая сила

Средняя движущая сила массообменного процесса. Б. Средняя логарифмическая движущая сила

Средняя движущая сила массообменного процесса. Б. Средняя логарифмическая движущая сила

Средняя движущая сила массообменного процесса. Б. Средняя логарифмическая движущая сила

Средняя движущая сила массообменного процесса. Б. Средняя логарифмическая движущая сила

Средняя движущая сила массообменного процесса. Б. Средняя логарифмическая движущая сила

Средняя движущая сила массообменного процесса. Б. Средняя логарифмическая движущая сила

Лекция 3

Число единиц переноса. Число теоретических тарелок .

Число единиц переноса ЧЕП показывает, сколько единиц вещества переходит в другую фазу при величине движущей силы, равной единице

Число теоретических тарелок Теоретическая тарелка – контактное устройство, которое обеспечивает получение равновесных потоков фаз, покидающих контактную зону (т.е. приводит систему в состояние равновесия).   Число теоретических ступеней контакта, или ЧТТ, может быть рассчитано аналитическим или графическим методом при совместном решении уравнений равновесия и рабочей линии процесса.   Одна теоретическая тарелка выражает одно изменение движущей силы по газовой Δy и одно изменение по жидкой Δx фазам.

Число теоретических тарелок

Коэффициент полезного действия локальный или точечный к.п.д. к.п.д. тарелки к.п.д. колонны

Коэффициент полезного действия Локальный к.п.д. представляет собой отношение изменения состава пара или жидкости в данной точке тарелки к изменению состава при достижении равновесной концентрации

Коэффициент полезного действия К.п.д. тарелки или к.п.д. Мерфри, представляет собой отношение изменения среднего состава паров или жидкости на тарелке к изменению состава при достижении равновесной концентрации

Коэффициент полезного действия По значению локального к.п.д. и к.п.д. тарелки Мерфри оценивается эффективность тарелки. Соотношение между ними определяет степень смешения жидкости на тарелке, при полном перемешивании жидкости и пара их значения совпадают для каждой фазы.

Коэффициент полезного действия К.п.д. колонны представляет собой отношение числа теоретических тарелок к действительному числу тарелок, необходимых для разделения смеси.

Коэффициент полезного действия Для насадочных колонн отношение полной высоты слоя насадки к числу теоретических тарелок (ЧТТ) на этой высоте называется высотой, эквивалентной теоретической тарелке (ВЭТТ) Нэ

Способы расчета числа единиц переноса Лекция 4.

Способы расчета числа единиц переноса ЗАДАЧА В скруббере аммиак поглощается водой из газа под атмосферным давлением. Начальное содержание аммиака в газе 0,03 кмоль/кмоль инертного газа. Степень извлечения равна 90%. Вода, выходящая из скруббера, содержит аммиака 0,02 кмоль/кмоль воды. Данные о равновесных концентрациях аммиака в жидкости и в газе при температуре поглощения приведены в таблице. Определить требуемое число единиц переноса.

Первый способ расчета ЧЕП – графическим построением По данным таблицы строим рабочую линию и кривую равновесия. Отрезки ординат между рабочей и равновесной линиями разделим пополам; через их середины проведем вспомогательную пунктирную линию. Начиная от т.С строим ступенчатую линию таким образом, чтобы горизонтальные отрезки этой линии также делились вспомогательной линией пополам (ab=bc). Каждая из полученных ступеней будет равна одной единице переноса, т.е каждой ступени соответствует такой участок аппарата, на котором изменение рабочей концентрации равно средней движущей силе на этом участке.

Первый способ расчета ЧЕП – графическим построением

Второй способ расчета ЧЕП – по числу теоретических тарелок

Третий способ расчета ЧЕП – графическим интегрированием

РАВНОВЕСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАВНОВЕСИЕ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ Лекция 5.

Равновесные системы

Применение правила фаз к процессам перегонки Компонентами системы называются те составные части, концентрация которых может претерпевать изменения в различных фазах.   Состояние равновесия подчиняется правилу фаз Гиббса: L = n + 2 – N

Насыщенные и ненасыщенные пары Насыщенный – пар, находящийся в равновесии (сосуществующий) с жидкостью   Давление насыщенных паров – давление, производимое паровой фазой, находящейся в равновесии с жидкостью при определенной температуре

Насыщенные и ненасыщенные пары

Насыщенные и ненасыщенные пары

Классификация бинарных смесей жидкостей

Равновесие идеальных растворов Состояние равновесия бинарной смеси характеризуется давлением π, температурой t и составом жидкой x´ и паровой y´ фаз. При равновесии: P = π, р= π и t = tкип

Равновесие идеальных растворов Закон Дальтона Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений   Парциальное давление – давление отдельных газов, которое они имели бы, если каждый газ занимал бы при данной температуре объем всей смеси.  

Равновесие идеальных растворов Закон Рауля Парциальное давление одного из компонентов, входящих в состав раствора, равно произведению упругости пара чистого компонента при данной температуре на его мольную долю в жидкой фазе

Равновесие идеальных растворов

Равновесие идеальных растворов

Равновесие идеальных растворов

Равновесие идеальных растворов Графический метод расчета равновесных составов фаз

Равновесие идеальных растворов. Построение кривой равновесия фаз.

Равновесие идеальных растворов. Кривая равновесия фаз.

Равновесие идеальных растворов. Кривая равновесия фаз.

Равновесие идеальных растворов. Изобарные температурные кривые

Равновесие идеальных растворов. Построение изобарных температурных кривых.

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНЫХ СИСТЕМ (продолжение) Лекция 6.

Равновесие идеальных растворов. Энтальпийная (тепловая) диаграмма

Равновесие идеальных растворов. Равновесие при высоких давлениях

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНЫХ СИСТЕМ, ЧАСТИЧНО ОТКЛОНЯЮЩИХСЯ ОТ ЗАКОНА РАУЛЯ

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНЫХ СИСТЕМ, ЧАСТИЧНО ОТКЛОНЯЮЩИХСЯ ОТ ЗАКОНА РАУЛЯ

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНЫХ СИСТЕМ, ЧАСТИЧНО ОТКЛОНЯЮЩИХСЯ ОТ ЗАКОНА РАУЛЯ

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНЫХ СИСТЕМ, ОБРАЗУЮЩИХ АЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНЫХ СИСТЕМ, ОБРАЗУЮЩИХ АЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНЫХ СИСТЕМ, ОБРАЗУЮЩИХ АЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ Особенности гомогенных в жидкой фазе азеотропов (гомоазеотропов) 1) имеют tmax или tmin по сравнению с ta и tw ; 2) испаряются при tА=const;   3) испаряются без изменения состава;   4) не являются химическими соединениями, их состав зависит от давления

РАВНОВЕСИЕ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ Системы, компоненты которых растворимы друг в друге в строго определенных для каждой температуры пределах концентраций, вне этих пределов образуют два несмешивающихся жидких слоя 1) 0 < x´F < x´A и x´B < x´F < 1 полная растворимость (1 жидкая фаза), пары равновесны с жидкостью   2) x´A < x´F < x´B 2 жидкие фазы, состава x´A и x´B  

РАВНОВЕСИЕ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ Жидкости, образующие кривые растворимости первого типа (эвтектического класса) x´A < y´E < x´B 1) 0 < x´ F < x´ A x´ B < x´ F < 1   2) x´ A < x´ F < x´ B  при давлении р1 ниже температуры tE паров нет  

РАВНОВЕСИЕ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ При повышении давления до р2 гетероазеотроп превращается в гомоазеотроп  

РАВНОВЕСИЕ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ Жидкости, образующие кривые растворимости второго типа (неэвтектического класса) x´A < x´B< y´E 0 < x´ F < x´ A - полная растворимость (1 ж.ф. и 1 п.ф.), пары равновесны с жидкостью 2) x´ A < x´ F < x´ B - 2 ж.ф., состава xA и xB и 1 п.ф. 3) x´ B < x´ F < 1 -   1 ж.ф. и 1 п.ф. Везде a – НКК, w – ВКК

РАВНОВЕСИЕ ЧАСТИЧНО РАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ При повышении давления до р2 компоненты растворимы полностью  

РАВНОВЕСИЕ ВЗАИМНО НЕРАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ Лекция 7.

РАВНОВЕСИЕ ВЗАИМНО НЕРАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ 2 ж.ф. + 1 п.ф.

РАВНОВЕСИЕ ВЗАИМНО НЕРАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ Вода + углеводороды 1. В.П. насыщенный

РАВНОВЕСИЕ ВЗАИМНО НЕРАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ Вода + углеводороды 2. В.П. перегретый

РАВНОВЕСИЕ ВЗАИМНО НЕРАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ В ПРИСУТСТВИИ ВОДЯНОГО ПАРА В.П. + 2 углеводорода 1. В.П. насыщенный

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ В ПРИСУТСТВИИ ВОДЯНОГО ПАРА В.П. + 2 углеводорода 1. В.П. насыщенный

РАВНОВЕСИЕ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ В ПРИСУТСТВИИ ВОДЯНОГО ПАРА В.П. + 2 углеводорода 2. В.П. перегретый

Основы перегонки

ОСНОВЫ ПЕРЕГОНКИ Три способа: однократное испарение (ОИ) и конденсация (ОК), многократное испарение (МИ) и конденсация (МК), постепенное испарение и постепенная конденсация Однократное испарение - - до конца процесса образующиеся фазы не разделяются

ОСНОВЫ ПЕРЕГОНКИ Три способа: однократное испарение (ОИ) и конденсация (ОК), многократное испарение (МИ) и конденсация (МК), постепенное испарение и постепенная конденсация Многократное испарение - - образующиеся фазы разделяются в несколько приемов, т.е. несколько раз повторяется процесс ОИ

ОСНОВЫ ПЕРЕГОНКИ Три способа: однократное испарение (ОИ) и конденсация (ОК), многократное испарение (МИ) и конденсация (МК), постепенное испарение и постепенная конденсация Постепенное испарение - образующиеся пары непрерывно отводятся; является пределом многократного испарения (перегонка из колбы Энглера)

Основы перегонки Лекция 9

Обозначения F – расход сырья, поступающего на перегонку G – расход потока паров g – расход потока жидкости xF – доля низкокипящего компонента в сырье xF*, yF* – доли низкокипящего компонента в равновесных потоках жидкости и пара, образующихся в результате однократного испарения сырья e – доля отгона, или доля паров в потоке сырья ht – энтальпия потока жидкости при температуре t Ht – энтальпия потока паров при температуре t

ОДНОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ материальный баланс

ОДНОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ в мольных единицах:

ОДНОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ Пересчет мольной доли отгона в массовую

ОДНОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ Если один из компонентов нелетуч (ВКК) (Р1 >> Р2)

ОДНОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ - тепловой баланс

ОДНОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ

МНОГОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ

МНОГОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ

МНОГОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ

МНОГОКРАТНОЕ ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ

ПОСТЕПЕННОЕ ИСПАРЕНИЕ Начало перегонки: g0, x0 В рассматриваемый момент: g, x После увеличения температуры: dg – испаряется, состав y, g-dg - неиспарившаяся жидкость, состава x-dx.

ПОСТЕПЕННОЕ ИСПАРЕНИЕ - уравнение Рейлея

ПОСТЕПЕННАЯ КОНДЕНСАЦИЯ

Сущность процесса ректификации диффузионный процесс разделения жидкостей, различающихся по температурам кипения, который осуществляется путем противоточного многократно ступенчатого или непрерывного контактирования паров и жидкости

Ректификация Учебный фильм

ректификация Лекция 10

Принципиальное устройство ректификационной колонны

Принципиальное устройство ректификационной колонны

Материальный баланс колонны

Материальный баланс верхней части колонны

Материальный баланс верхней части колонны

Материальный баланс верхней части колонны

Материальный баланс верхней части колонны

Материальный баланс верхней части колонны Режим минимального орошения

Материальный и тепловой баланс колонны Лекция 11.

Материальный баланс нижней части колонны

Материальный баланс нижней части колонны

Материальный баланс нижней части колонны

Материальный баланс нижней части колонны

Материальный баланс нижней части колонны Режим минимальных паров

Общий вид уравнения рабочей линии для нижней части колонны

Общий вид уравнения рабочей линии

Связь между основными параметрами ректификации

Тепловой баланс колонны

Тепловой баланс колонны

Тепловой баланс колонны

Тепловой баланс колонны

Тепловой баланс колонны

Расчет минимального орошения на энтальпийной диаграмме

Тепловой баланс верхней части колонны

Тепловой баланс верхней части колонны

Тепловой баланс колонны (продолжение) Лекция 11.

Тепловой баланс верхней части колонны

Тепловой баланс нижней части колонны

Тепловой баланс нижней части колонны

Построение рабочей линии с использованием энтальпийной диаграммы Задано: xF, yD, xW, F(xF*;yF*), КИФ. Тт. D, W, O, F; a, b, c Находим положение тт. Р1 и Р2. (Qd /D) = (Qd /D)min * КИФ Строим рабочие линии, проходящие через полюс Р1 и полюс Р2. Точки пересечения РЛ с энтальпийными кривыми определяют соответствующие концентрации НКК, принадлежащие РЛ на диаграмме x-y.

Расчет числа теоретических тарелок графическим методом (Метод Мак-Кэба и Тиле)

Расчет числа теоретических тарелок графическим методом (Метод Мак-Кэба и Тиле)

Оптимальный режим работы колонны

Расчет числа теоретических тарелок с использованием энтальпийной диаграммы

Расчет числа теоретических тарелок с использованием энтальпийной диаграммы ИТК: 5 (y1) – 6 (x1*) ЭД: 7 (x1*) – 8 (y2) ИТК : 9 (y2) – 10(x2*) КЧ колонны: 3 ТТ ПК (1-2) + 2ТТ (5-6; 9-10)

Расчет числа теоретических тарелок с использованием энтальпийной диаграммы

Расчет числа теоретических тарелок с использованием энтальпийной диаграммы

Способы отвода и подвода тепла Лекция 12.

Расчет температур верха и низа колонны Температура верха

Расчет температуры ввода сырья в колонну При е 1

Способы создания орошения в колонне Парциальный конденсатор Холодное испаряющееся орошение Циркуляционное неиспаряющееся орошение Выбор способа отвода тепла определяется условиями эксплуатации, свойствами перерабатываемого сырья и экономической эффективностью

Способы создания орошения в колонне

Способы создания орошения в колонне Холодное («острое») испаряющееся орошение

Способы создания орошения в колонне Холодное («острое») испаряющееся орошение

Способы создания орошения в колонне Холодное («острое») испаряющееся орошение

Способы создания орошения в колонне Холодное («острое») испаряющееся орошение

Способы создания орошения в колонне Верхнее циркуляционное неиспаряющееся орошение

Способы создания орошения в колонне Верхнее циркуляционное неиспаряющееся орошение

Способы подвода тепла в низ колонны 1. Змеевики или пучки труб, вмонтированные непосредственно в корпус колонны

Способы подвода тепла в низ колонны 2а. Подогреватель с паровым пространством - рибойлер

Способы подвода тепла в низ колонны 2б. Термосифонный рибойлер без перегородок

Способы подвода тепла в низ колонны 2в. Термосифонный рибойлер с перегородкой

Способы подвода тепла в низ колонны 3. Горячая струя

Выбор давления при ректификации

Особенности работы колонны с вводом водяного пара

Азеотропная и экстрактивная ректификация

Азеотропная и экстрактивная ректификация Схема азеотропной перегонки

Азеотропная и экстрактивная ректификация Схема азеотропной перегонки

Азеотропная и экстрактивная ректификация Схема азеотропной перегонки

Азеотропная и экстрактивная ректификация Схема экстрактивной перегонки

Ректификация многокомпонентных смесей Лекция 15.

Ректификация многокомпонентных смесей Схемы разделения

Ректификация многокомпонентных смесей Особенности расчета

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет процесса однократного испарения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет процесса однократного испарения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет режима полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет режима полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет режима полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет режима полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей (продолжение) Лекция 16.

Ректификация многокомпонентных смесей Метод расчета числа теоретических тарелок в режиме полного орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет режима минимального орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет режима минимального орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет режима минимального орошения

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет минимального флегмового числа и состава дистиллята

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет минимального флегмового числа и состава дистиллята

Ректификация многокомпонентных смесей Расчет минимального парового числа и состава остатка

Ректификация многокомпонентных смесей Сложная колонна

Ректификация многокомпонентных смесей Сложная колонна

Ректификация многокомпонентных смесей Сложная колонна

Ректификация многокомпонентных смесей Сложная колонна

Ректификация многокомпонентных смесей Особенности работы сложной колонны с промежуточным орошением

Ректификация многокомпонентных смесей Особенности работы сложной колонны с промежуточным орошением