Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага презентация

Содержание


Презентации» Химия» Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага
Швидкість хімічної реакції (υ)– число елементарних актів реакції, які відбуваються заЗакон діючих мас. Закон Гульдберга-Вааге Залежність швидкості реакції від концентрації реагентівКласифікація за механізмом реакції Механізм реакції - сукупність елементарних стадій хімічногоРЕАКЦІЇ НУЛЬОВОГО ПОРЯДКУ
 v = k
 -dC/d = k
 
 [k]РЕАКЦІЇ ПЕРШОГО ПОРЯДКУ2NO + O2 = 2NO2
 2NO + Br2 = 2NOBrМолекулярність реакцій
 Бімолекулярними називають реакції, елементарний акт яких здійснюється при зіткненніТЕОРІЯ АКТИВАЦІЇ АРЕНІУСАЕнергія активації реакції - різниця між середньою енергією системи і енергією,Правило Вант-Гоффа:  з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкістьВплив температури на швидкість реакціїРОЗРАХУНОК  ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇКАТАЛІЗ
 Каталізатор — це речовина, яка бере участь у проміжних стадіях,Порівняння енергії активації реакції без каталізатора та з каталізаторомХімічна рівновага 
 Оборотні реакції
 -Н, -S 
 2H2 + O2aA + bB  cC + dD
   aA +У стані хімічної рівноваги
 v1 = v2Константа хімічної рівновагиПринцип Ле ШательєПринцип Ле ШательєДЯКУЮ ЗА УВАГУ!!!!!!



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:


Слайд 2
Описание слайда:

Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:
Швидкість хімічної реакції (υ)– число елементарних актів реакції, які відбуваються за одиницю часу в одиниці об’єму (у випадку гомогенних реакцій) або на одиницю площі поверхні поділу фаз (у випадку гетерогенної реакції).

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:
Закон діючих мас. Закон Гульдберга-Вааге Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів Для реакції А(г) + В(г) = АВ(г) Швидкість реакції виражається наступним кінетичним рівнянням: υ = k·СА·СВ де, V- швидкість реакції, СА і СВ – концентрації реагентів А і В (моль/л). k – коефіцієнт пропорційності або константа швидкості реакції. Константа швидкості реакції рівна її швидкості, коли концентрації реагентів рівні одиниці: k= υ, коли СА=СВ=1моль/л (моль/см3)

Слайд 8
Описание слайда:

Слайд 9
Описание слайда:
Класифікація за механізмом реакції Механізм реакції - сукупність елементарних стадій хімічного процесу Простий процес протікає в одну стадію Складний процес – багатостадійний (реагент- проміжний продукт- кінцевий продукт)

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:
РЕАКЦІЇ НУЛЬОВОГО ПОРЯДКУ v = k -dC/d = k [k] = моль/лс СаСO3 = CaO + CO2

Слайд 12
Описание слайда:
РЕАКЦІЇ ПЕРШОГО ПОРЯДКУ

Слайд 13
Описание слайда:

Слайд 14
Описание слайда:
2NO + O2 = 2NO2 2NO + Br2 = 2NOBr

Слайд 15
Описание слайда:

Слайд 16
Описание слайда:
Молекулярність реакцій Бімолекулярними називають реакції, елементарний акт яких здійснюється при зіткненні двох молекул: I2 + Н2 2 HI υ=k·СI2CH2 Цей спосіб запису характеризує реакції другого порядку, так як сума показників ступенів концентрацій у виразі для швидкості процесу рівна 2. Тримолекулярними називають реакції, в яких елементарний акт здійснюється при одночасному зіткненні трьох молекул; 2NO+O2=2NO2 υ=kC2NO  CO2 (υ C3). Такий спосіб опису характеризує реакції третього порядку. Складні процеси здійснюються як сукупність ряду послідовних і паралельних моно- і бімолекулярних реакцій.

Слайд 17
Описание слайда:
ТЕОРІЯ АКТИВАЦІЇ АРЕНІУСА

Слайд 18
Описание слайда:

Слайд 19
Описание слайда:

Слайд 20
Описание слайда:
Енергія активації реакції - різниця між середньою енергією системи і енергією, необхідною для перебігу реакції Н2 + І2 = 2НІ Активований комплекс

Слайд 21
Описание слайда:

Слайд 22
Описание слайда:
Правило Вант-Гоффа: з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість реакції зростає в 2- 4 рази: Правило Вант-Гоффа: з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість реакції зростає в 2- 4 рази: Температурний коефіцієнт  показує, у скільки разів зросте швидкість реакції у разі підвищення температури на 10 градусів:

Слайд 23
Описание слайда:
Вплив температури на швидкість реакції

Слайд 24
Описание слайда:

Слайд 25
Описание слайда:
РОЗРАХУНОК ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇ

Слайд 26
Описание слайда:
КАТАЛІЗ Каталізатор — це речовина, яка бере участь у проміжних стадіях, змінює швидкість реакції, але не входить до складу продуктів реакції і залишається після реакції в незмінній кількості. А + В = АВ (Ea) А + К = А...К (Е'а) А...К + В = АВ + К (Еа)

Слайд 27
Описание слайда:
Порівняння енергії активації реакції без каталізатора та з каталізатором

Слайд 28
Описание слайда:

Слайд 29
Описание слайда:

Слайд 30
Описание слайда:

Слайд 31
Описание слайда:
Хімічна рівновага Оборотні реакції -Н, -S 2H2 + O2  2H2O 800–1500С – пряма; 3000 – 4000С – зворотна H2 + I2  2HI 300 – 400С

Слайд 32
Описание слайда:
aA + bB  cC + dD aA + bB  cC + dD

Слайд 33
Описание слайда:
У стані хімічної рівноваги v1 = v2

Слайд 34
Описание слайда:
Константа хімічної рівноваги

Слайд 35
Описание слайда:
Принцип Ле Шательє

Слайд 36
Описание слайда:
Принцип Ле Шательє

Слайд 37
Описание слайда:
ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!!!!!!


Скачать презентацию на тему Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага можно ниже:

Похожие презентации