Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага презентация
Содержание
- 4. Швидкість хімічної реакції (υ)– число елементарних актів реакції, які відбуваються за
- 7. Закон діючих мас. Закон Гульдберга-Вааге Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів
- 9. Класифікація за механізмом реакції Механізм реакції - сукупність елементарних стадій хімічного
- 11. РЕАКЦІЇ НУЛЬОВОГО ПОРЯДКУ v = k -dC/d = k [k]
- 12. РЕАКЦІЇ ПЕРШОГО ПОРЯДКУ
- 14. 2NO + O2 = 2NO2 2NO + Br2 = 2NOBr
- 16. Молекулярність реакцій Бімолекулярними називають реакції, елементарний акт яких здійснюється при зіткненні
- 17. ТЕОРІЯ АКТИВАЦІЇ АРЕНІУСА
- 20. Енергія активації реакції - різниця між середньою енергією системи і енергією,
- 22. Правило Вант-Гоффа: з підвищенням температури на кожні 10 градусів швидкість реакції
- 23. Вплив температури на швидкість реакції
- 25. РОЗРАХУНОК ЕНЕРГІЇ АКТИВАЦІЇ
- 26. КАТАЛІЗ Каталізатор — це речовина, яка бере участь у проміжних стадіях,
- 27. Порівняння енергії активації реакції без каталізатора та з каталізатором
- 31. Хімічна рівновага Оборотні реакції -Н, -S 2H2 + O2
- 32. aA + bB cC + dD aA + bB
- 33. У стані хімічної рівноваги v1 = v2
- 34. Константа хімічної рівноваги
- 35. Принцип Ле Шательє
- 36. Принцип Ле Шательє
- 37. ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!!!!!!
- 38. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации
Скачать презентацию на тему Швидкість та механізм хімічних реакцій. Каталіз. Хімічна рівновага можно ниже: