Скорость реакции и температура. (Лекция 10) презентация

Скорость реакции и температураСкорость и температура: парадоксПравило Вант-ГоффаПрименение правила Вант-ГоффаОграничения правила Вант-Гоффа
 Является весьма грубым приближением, для точной оценки неУравнение АррениусаО чем говорит уравнение Аррениуса
 Зависимость скорости реакции от температуры –Что такое энергия активации?Как меняется доля активных молекул с температурой?Энергетический профиль реакцииНа что это похоже?Что из этого следует?
 Чем меньше энергия активации и чем устойчивееА если реакция сложная?Зачем все это нужно?
 Чем устойчивее ПС (меньше энергия активации), темОкончательный вывод
 Скорость химической реакции в основном определяется устойчивостью интермедиата на



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Скорость реакции и температура


Слайд 2
Описание слайда:
Скорость и температура: парадокс

Слайд 3
Описание слайда:
Правило Вант-Гоффа

Слайд 4
Описание слайда:
Применение правила Вант-Гоффа

Слайд 5
Описание слайда:
Ограничения правила Вант-Гоффа Является весьма грубым приближением, для точной оценки не годится; Абсолютно неприменимо для больших температурных интервалов (более 100оС); Если в данном интервале температур меняется механизм реакции, изменится и температурная зависимость!

Слайд 6
Описание слайда:
Уравнение Аррениуса

Слайд 7
Описание слайда:
О чем говорит уравнение Аррениуса Зависимость скорости реакции от температуры – экспоненциальная Чем больше энергия активации, тем сильнее скорость зависит от температуры Значение константы скорости не может превысить А (при бесконечно большой T или нулевой Еа получаем k = A)

Слайд 8
Описание слайда:
Что такое энергия активации?

Слайд 9
Описание слайда:
Как меняется доля активных молекул с температурой?

Слайд 10
Описание слайда:
Энергетический профиль реакции

Слайд 11
Описание слайда:
На что это похоже?

Слайд 12
Описание слайда:
Что из этого следует? Чем меньше энергия активации и чем устойчивее переходное состояние, тем легче протекает реакция; Энергия активации (а значит, и скорость реакции) НЕ ЗАВИСИТ от теплового эффекта реакции Для многостадийных (сложных) реакций лимитирующей стадией является та, у которой больше энергия активации

Слайд 13
Описание слайда:
А если реакция сложная?

Слайд 14
Описание слайда:
Зачем все это нужно? Чем устойчивее ПС (меньше энергия активации), тем выше скорость данной стадии; Состояния, расположенные рядом на энергетическом профиле и близкие по энергии – близки по строению, поэтому; Строение и устойчивость ПС можно оценить по строению и устойчивости ближайшего к нему интермедиата

Слайд 15
Описание слайда:
Окончательный вывод Скорость химической реакции в основном определяется устойчивостью интермедиата на лимитирующей стадии


Скачать презентацию на тему Скорость реакции и температура. (Лекция 10) можно ниже:

Похожие презентации