Скорость химических реакций. Химическое равновесие презентация

При изучении химических реакций формальная химическая кинетика основывается на двух основных положениях-постулатах. Первый из них – закон действующих масс. При изучении химических реакций формальная химическая кинетика основывается на двух основных положениях-постулатах. Первый из них – закон действующих масс. Скорость химической реакции пропорциональна концентрациям исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении химической реакции. Запишем химическую реакцию в общем виде 1A1 + 2A2 = 3A3 + 4A4 или j Аj = iAi. В соответствии с законом действующих масс

Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением. Как только образуются молекулы АВ, начнется обратная реакция со скоростью Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением. Как только образуются молекулы АВ, начнется обратная реакция со скоростью обр = kобр [AB], где kобр– константа скорости обратной реакции. Если же реакция протекает в гетерогенной системе, то скорость ее не зависит от концентрации твердого вещества, т. к. концентрация его постоянна, поэтому твердое вещество не входит в уравнение закона действующих масс. Например для гетерогенной реакции окисления алюминия: 4Al(тв.) + 3O2(г)  2Al2O3 Закон действующих масс имеет следующее выражение:  = k[O2]3