Скорость химической реакции и химическое равновесие презентация
Содержание
- 2. Основные положения теории растворов электролитов. Процесс электролитической диссоциации изображают химическими
- 3. Константа диссоциации слабого электролита
- 4. Закон разбавления Оствальда
- 5. Кислотно-основные равновесия в водных растворах В соответствие с протолитической теорией Бренстеда
- 6. Кислотно-основные равновесия в водных растворах согласно современным представлениям в воде осуществляется
- 7. Кислотно-основные равновесия в водных растворах
- 8. ИПО для некоторых индикаторов
- 9. Действие одноименнных ионов Степень диссоциации слабого электролита понижается при введении в
- 10. Буферные растворы Количественной характеристикой способности буферного раствора поддерживать заданную величину pH
- 11. Гидролиз солей Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза h, которая равна отношению
- 12. Гидролиз солей
- 13. Гидролиз солей 3. Гидролиз солей, содержащих катион слабого однокислотного основания и
- 14. Гидролиз солей
- 15. Произведение растворимости Гетерогенная (неоднородная) система – это система, состоящая из нескольких
- 16. Произведение растворимости
- 17. Произведение растворимости
- 18. Произведение растворимости Произведение растворимости является одной из основных характеристик малорастворимых электролитов
- 19. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации
Скачать презентацию на тему Скорость химической реакции и химическое равновесие можно ниже: