Соединения галогенов презентация

Соединения галогенов.

Цели урока: Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов. Изучить качественные реакции на галогенид-ионы. Рассмотреть свойства и применение важнейших соединений галогенов и способы получения галогенов.

Основное содержание Понятие о галогеноводородах Галогеноводородные кислоты Оксокислоты Галогениды.(соли) Значение соединений галогенов.

Соединения галогенов Галогеноводороды, – Это едкие газы с резким запахом, хорошо раствормые в воде

Галогеноводородные кислоты Образуются при растворении галогеноводородов в воде.

Оксокислоты Хлорная – НСlO4 Сl2O7 Хлорноватая – НСlO3 Сl2O5 Хлористая – НСlO2 Сl2O3 Хлорноватистая- НСlO Сl2O

Соли Фториды Хлориды Бромиды Йодиды

Качественная реакция на галогенид - ионы Взаимодействие с ионом серебра: (AgNO3) AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый ) AgNO3 + KВr = KNO3 + AgBr(Светло-желтый) AgNO3 + KI = KNO3 + AgI( желтый)

Фтор F2

Соединения фтора n(-CF2-CF2-) Тефлон устойчив к действию всех известных кислот и их смесей. Он выдерживает температуры от -269 до +200°С.

Хлор Галит (NaCl )

Бром AgBr- фотография NaBr- дубление кожи KBr- линзы LiBr- используется в кондиционерах.

Йод Получил Б.Куртуа. (1811 г) 2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O 3I2 + 5NH3 = I3N∙NH3↓ + 3NH4↑. моноаммиакат нитрида трииода I3N∙NH3.