Соли аммония презентация

соли аммония

СОСТАВ солей аммония Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками(КО). (NH4+ )хКО-х ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония карбонат аммония, хлорид аммония, фосфат аммония, гидросульфат аммония, сульфид аммония, гидрокарбонат аммония

Физические свойства солей аммония Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде

Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 1) Диссоциируют в водных растворах: NH4Cl ↔ NH4 ++ Cl- ЗАДАНИЕ: напишите уравнения диссоциации следующих солей (NH4) 2CO3 , (NH4)2SO4 , NH4НSO4 2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена): (NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑ 2NH4+ +CO32- +2H+ +2Cl- →2NH4+ +2Cl- +Н2O +CO2↑ CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

Химические свойства солей аммония ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ 3) Взаимодействуют с другими солями (реакция обмена): (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3 2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2NO3-→BaSO4 ↓+2NH4+ +2NO3- Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак (качественная реакция на ион аммония): NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится сульфат аммония. Объясните этапы деятельности. Запишите качественную реакцию на обнаружения иона аммония.

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2. Разлагаются при нагревании: a)   если кислота летучая t NH4Cl → NH3 ↑ + HCl ↑ (NH4) 2CO3 → NH4HCO3 →

Химические свойства солей аммония СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 2. Разлагаются при нагревании: б)     если анион проявляет окислительные свойства  t NH4NО3 → N2 ↑ + 2H2О или t NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­ t (NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­

Получение солей аммония Получают взаимодействием NH3 или NH4OH с кислотами: NH3 + HNO3→NH4NO3 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O NH3 + HCl = NH4Сl (дым без огня) ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей (NH4) 2CO3 , (NH4)3РО4 , NH4НSO4

Применение солей аммония

Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно. Азот – основа жизни на земле. На Земле постоянно происходят процессы превращения веществ живой и неживой природы. В результате этих превращений неорганические вещества неживой природы – соли аммония, нитраты, могут превращаться в сложные органические вещества – белки. А белки – это основа всего живого. В белках содержится 18% азота.

Применение солей аммония

Применение солей аммония

Применение солей аммония

Применение солей аммония