Спектроскопические методы анализа. Методы атомной и молекулярной спектроскопии презентация

ТЕМА ЛЕКЦИИ. Спектроскопические методы анализа. МЕТОДЫ АТОМНОЙ И МОЛЕКУЛЯРНОЙ СПЕКТРОСКОПИИ

ТЕМА ЛЕКЦИИ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА инструментальных методов анализа спектроскопические МЕТОДЫ анализа

План лекции: План лекции: 1.ВВЕДЕНИЕ.Особенности и области применения физико-химических методов анализа 2.КЛАССИФИКАЦИЯ СПЕКТРОСКОПИ-ЧЕСКИХ МЕТОДОВ 3. Аналитический сигнал. Методы расчета концентраций 4. Метрологические характеристики спектроскопического анализа 5.Основной закон светопоглощения

Физико-химические методы анализа Применение подходов физической химии для целей качественного и количественного химического анализа (аналитической химии) – физико-химические методы анализа;

Физико-химические методы анализа Определение: Методы, использующие для получения химической информации физические явления.

Инструментальные методы анализа Спектроскопические Хроматографические Электрохимические Радиометрические Термические Масс-спектрометрические

1. Особенности и области применения физико-химических методов анализа

Особенности и области применения физико-химических методов анализа 1.Очень низкий предел обнаружения. 2. Экспрессность, т.е. высокий темп получения результатов. 3. дистанционный анализ, т.е. анализ на расстоянии. 4. Недеструкционный анализ, т.е. без разрушения анализируемого образца.

А) Спектральные и другие оптические методы; Атомно-абсорбционная спектроскопия; Атомно-эмиссионная спектроскопия; Инфракрасная (ИК-) спектроскопия; Спектрофотометрия (в видимой и УФ-области); Люминесцентные методы (Флуоресцентные методы);

2.КЛАССИФИКАЦИЯ СПЕКТРОСКОПИ-ЧЕСКИХ МЕТОДОВ

СПЕКТРОСКОПИЯ Спектроскопия – (от лат. spectrum – образ, представление, skopeo – смотрю) – наука о спектрах электромагнитного излучения.

СПЕКТРОМЕТРИЯ Спектрофотометрия – теория и практика измерения соответствующей интенсивности линии при определенной длине волны, более часто применяется в количественном анализе

ПО ТИПУ ВзаимодействиЯ излучения с веществом 1. С поглощением излучения (ААС,ИК,КР, УФ) 2. С испусканием излучения (АЭС, ЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ) 3. Без поглощения излучения

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ТИПУ ЧАСТИЦ АТОМНАЯ

Спектроскопия с поглощением излучения Методы атомной спектроско-пии - ААС, (ЯМР, ЭПР)

Природа электро-магнитного излучения любой физический объект может быть описан как с использованием математического аппарата, основанного на волновых уравнениях, так и с помощью формализма, основанного на представлении об объекте как частице или системе частиц. Принцип корпускулярно-волнового дуализма:

Электромагнитная волна

Основные параметры ЭМВ Длина волны (λ) ̶ расстояние, которое проходит волна за один период ее колебаний; расстояние между двумя ближайшими максимумами. λ = [м] 1 мкм = 10-6 м 1 нм = 10-9 м 1 Å = 10-10 м

Основные параметры ЭМВ

Основные параметры ЭМВ

Взаимосвязь между волновой и корпускулярной природой ЭМИ

Длина волны для волнового числа 3330 см-1

Спектр Электромагнитный спектр ̶ совокупность всех энергий ЭМИ. Спектр (спектроскопические методы анализа) ̶ зависимость между энергией кванта и числом квантов, обладающих данной энергией.

Примерный вид спектра поглощения / испускания

Спектр ЭМИ

Классификация по виду используемого излучения

Классификация по виду частиц, взаимодействующих с ЭМИ. Атомные спектроскопические МА Молекулярные спектроскопические МА

Виды спектров Линейчатые Полосатые Непрерывные

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ИЗЛУЧЕНИЯ С ВЕЩЕСТВОМ

Методы атомной спектроскопии Поглощение (абсорбция) излучения - ААС

ЯМР - КРАТКО ЯДЕРНЫЙ МАГНИТНЫЙ РЕЗОНАНС, СПИН НЕЙТРОНА И ПРОТОНА КАК ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЧАСТИЦ = 1/2, . СИГНАЛ ОТ ЯДЕР С НЕЧЕТНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ НЕЙТРОНОВ+ ПРОТОНОВ, Т.Е. 1Н(ПМР), 13С, 15Р, 13N. МРТ – ПМР ОТ БИОЛОГИ-ЧЕС-КИХ ТКАНЕЙ, РАЗНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРОТОНОВ

Томограф

Методы атомной спектроскопии

Методы атомной спектроскопии Поглощение (абсорбция) излучения - ААС

ТЕМА ЛЕКЦИИ. АТОМНО-АБСОРБЦИОННАЯ СПЕКТРОМЕТРИЯ ПРИМЕНЕНИЕ В ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

Соотношение числа атомов в основном и возбужденном состояниях – РАСПРЕДЕЛЕНИЕ БОЛЬЦМАНА

Значения Ne/N0 для разных элементов и температур возбуждения

ВЫВОД ЛИШЬ ОЧЕНЬ НЕБОЛЬШАЯ ЧАСТЬ АТОМОВ НАХОДИТСЯ В ВОЗБУЖДЕННОМ СОСТОЯНИИ

РЕЗОНАНСНАЯ ЛИНИЯ НАИБОЛЕЕ ИНТЕНСИВНАЯ ЛИНИЯ В СПЕКТРЕ ИСПУСКАЯНИЯ НАЗЫВАЕТСЯ РЕЗОНАНСНОЙ, КАК ПРАВИЛО, ЭЛЕМЕНТ ИМЕЕТ НЕСКОЛЬКО ЛИНИЙ, В СПЕКТРОСКОПИИ ИСПОЛЬЗУЕТСЯ РЕЗОНАНСНАЯ

СХЕМА СПЕКТРА

ААС И АЭС ОБЩЕЕ – ЭЛЕКТРОННЫЕ ПЕРЕХОДЫ В АТОМЕ МЕЖДУ РАЗНЫМИ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМИ УРОВНЯМИ; РАЗЛИЧИЕ - В ААС ЭЛЕКТРОН ВОЗБУЖДАЕТСЯ И ПОГЛОЩАЕТ КВАНТ ИЗЛУЧЕНИЯ, В АЭС – ВОЗБУЖДАЕТСЯ ВНЕШНИМ ИСТОЧНИКОМ, РЕГИСТРИРУЕТСЯ ИЗЛУЧЕНИЕ КВАНТА;

СХЕМА ААС- СПЕКТРОМЕТРА

Атомизаторы

ПЛАМЕННЫЙ АТОМИЗАТОР ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ПЛАМЯ, ДОСТАТОЧНОЕ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ АТОМНОГО ПАРА ВЕЩЕСТВА, НО ТЕМПЕРАТУРА ПЛАМЕНИ НЕ ДОЛЖНА ВЫЗЫВАТЬ ИОНИЗАЦИЮ АТОМОВ (ЧАЩЕ ВСЕГО ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ)

ЭЛЕКТРОТЕРМИЧЕСКИЙ АТОМИЗАТОР

ПРОЦЕССЫ В ЭЛЕКТРОТЕРМИЧЕСКОМ АТОМИЗАТОРЕ КАПЛЯ РАСТВОРА ИЛИ ТВЕРДЫЙ ОБРАЗЕЦ ПОДАЮТСЯ В ОТВЕРСТИЕ ГРАФИТОВОЙ ЛОДОЧКИ, ВЫСУШИВАЕТСЯ ПРИ НЕБОЛЬШОЙ СИЛЕ ТОКА, ЗАТЕМ ПОДАЕТСЯ СИЛЬНЫЙ ТОК И ПРОБА АТОМИЗИРУЕТСЯ

ИСТОЧНИКИ ИЗЛУЧЕНИЯ

ЛАМПА С ПОЛЫМ КАТОДОМ

ВНЕШНИЙ ВИД ЛАМПЫ

ВВОД ПРОБЫ

УСТРОЙСТВО ВВОДА ПРОБЫ ДЛЯ ПЛАМЕННОЙ ГОРЕЛКИ

ГОРЕЛКА БОЙЛИНГА

ЭФФЕКТ ВЕНТУРИ

МЕТОД «ХОЛОДНОГО ПАРА» СОЕДИНЕНИЯ РТУТИ ПРВРАЩАЮТ В МЕТАЛЛИЧЕСКУЮ РТУТЬ, ЗАТЕМ ЕЕ ОТГОНЯЮТ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМТЕРАТУРЕ

ГЕНЕРАЦИЯ ГИДРИДОВ

ПОМЕХИ В МЕТОДЕ ААС

ПОМЕХИ В МЕТОДЕ ААС СПЕКТРАЛЬНЫЕ; ФИЗИЧЕСКИЕ; ХИМИЧЕСКИЕ

КАЧЕСТВЕННЫЙ И КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ В ААС

КАЧЕСТВЕННЫЙ В ААС ПОСКОЛЬКУ ОПРЕДЕЛЯЕМЫЙ ЭЛЕМЕНТ ЗАДАЕТСЯ ВЫБОРОМ ЛАМПЫ, МЕТОД ААС НЕ ЯВЛЯЕТСЯ МЕТОДОМ КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ В ААС 1) МЕТОД ОДНОГО СТАНДАРТА;; 2) МЕТОД ДВУХ СТАНДАРТОВ; 3) МЕТОД ДОБАВОК.

ФАРМ. ПРИМЕНЕНИЕ

МЕТОД ААС ИСПОЛЬЗУЕТСЯ ДЛЯ ОПРЕДЛЕНИЯ СЛЕДОВЫХ КОЛИЧЕСТВ БОЛЕЕ 70 ЭЛЕМЕНТОВ, В ТОМ ЧИСЛЕ И НЕКОТОРЫХ НЕМЕТАЛЛОВ

Атомно-эмиссионная спектрометрия

Значения Ne/N0 для разных элементов и температур возбуждения

Атомно-эмиссионная спектрометрия Спектрометрический метод анализа, основанный на измерении электромагнитного излучения оптического диапазона, испускаемого термически возбужденными свободными атомами или одноатомными ионами.

ААС И АЭС ОБЩЕЕ – ЭЛЕКТРОННЫЕ ПЕРЕХОДЫ В АТОМЕ МЕЖДУ РАЗНЫМИ ЭНЕРГЕИЧЕСКИМИ УРОВНЯМИ; РАЗЛИЧИЕ - В ААС ЭЛЕКТРОН ВОЗБУЖДАЕТСЯ И ПОГЛОЩАЕТ КВАНТ ИЗЛУЧЕНИЯ, В АЭС – ВОЗБУЖДАЕТСЯ ВНЕШНИМ ИСТОЧНИКОМ, РЕГИСТРИРУЕТСЯ ИЗЛУЧЕНИЕ КВАНТА;

Атомизаторы (источники возбуждения)

Виды атомизаторов в атомно-эмиссионной спектрометрии 1.Пламя, 2.электрическая дуга, 3.электрическая искра, 4.атомизатор с индуктивно связанной плазмой.

Пламенная фотометрия (фотометрия пламени) Вариант атомно-эмиссионной спектрометрии с пламенной атомизацией.

Температуры и скорости горения для распространенных видов пламени

Длина волны (λ) и цвет линий в атомных эмиссионных спектрах (видимая область) для различных элементов

ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ИСКРА При электрическом разряде развивается температура 7000оС-10000оС, что приводит к возбуждению всех элементов. При необходимости температура искры может быть повышена до 12000оС и выше.

ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ДУГА

Схема дугового атомизатора для атомно-эмиссионной спектроскопии

Составные части 1- нижний электрод 2-углубление для пробы 3-зона электрического разряда 4-верхний электрод

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛАЗМЫ ПЛАЗМА – ОСОБОЕ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА, ПРЕДСТАВЛЯЕТ СОБОЙ ЧАСТИЧНО ИЛИ ПОЛНОСТЬЮ ИОНИЗИРОВАННЫЙ ГАЗ, ИЗ НЕЙТРАЛЬНЫХ АТОМОВ И ЗАРЯЖЕННЫХ ЧАСТИЦ – ЭЛЕКТРОНОВ И ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫХ ИОНОВ

ТЕМПЕРАТУРА ПЛАЗМЫ E~kT В зависимости от условий возбуждения ~104 К

Схема плазмотрона. 1 – анод, 2 – подача инертного газа, 3 – катод, 4 – подача анализируемого раствора.

атомизатор с индуктивно связанной плазмой.

Составные части 1- зона наблюдения 2- индукционная катушка 3- кварцевая горелка 4 – поток охлаждающего газа 5- промежуточный поток 6 – внутренний поток

Внешний вид пламени в ICP

ПРЕИМУЩЕСТВА АЭС ИСП -одновременный многоэлементный анализ - гибкость в выборе из нескольких различных длин волн эмиссии и возможность совместно измерять эмиссию нескольких различных элементов; -высокая чувствительность; -динамический диапазон метода до 12 порядков величины;- - повторяемость измерений; линейность градуировочных графиков – 4-6порядков, что позволяет определять содержание элементов в широком диапазоне концентраций – от ультрамалых до макросодержаний; -низкий уровень матричных влияний; -возможность анализа твердых проб; -возможность анализа растворов, в том числе содержащих HF, с высокой минерализацией, с высокой концентрацией щелочей.

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ В АЭС ОСНОВАН НА УРАВНЕНИИ ЛОМАКИНА - ШАЙБЕ

УРАВНЕНИЕ ЛОМАКИНА - ШАЙБЕ

ЛОРАФМИЧЕСКАЯ ФОРМА

РАСЧЕТНЫЙ МЕТОД ДОБАВОК

ГРАФИЧЕСКИЙ МЕТОД ДОБАВОК

СМЫСЛ ЭМПИРИЧЕСКИХ КОЭФФИЦИЕНТОВ a и b - эмпирические константы, которые характеризуют процессы, происходящие на поверхности электродов (a) и самопоглощение излучения (b).

ПРЕДЕЛЫ ОБНАРУЖЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

Применение методов эмиссионной спектроскопии для фармацевтического анализа (УИРС-3)

МОЛЕКУЛЯРНАЯ СПЕКТРО - СКОПИЯ

МОЛЕКУЛЯРНАЯ Абсорбционная спектроскопия (УФ-ВИД (УВИ) и ИК-спектроскопия). Применение в фарм.анализе

План лекции: План лекции: Электронная (УФ-видимая) спектроскопия 1.1 УФ-сигнал, 1.2. Сдвиги и эффекты в спектрах, 1.3. полосы поглощения, 1.4. Приборы. 1. 2. Фармацевтические приложения 2. ИК-спектроскопия 3. КР-спектроскопия

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ОБЛАСТИ ЭМИ 1) СПЕКТРОСКОПИЯ (СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ) В УВИ ОБЛАСТИ СПЕКТРА: ближняя УФ – 200 – 400 нм, видимая область – 400 – 760 (390-760) нм; 2) Инфракрасная 0,76 – 1000 мкм; 3,4) рентгеновская и микроволновая спектроскопии используются реже

ОБЛАСТИ УФ- И ВИДИМОЙ ЧАСТИ СПЕКТРА

УФ-спектроскопия (синонимы) Поскольку происходят электронные переходы в УФ- и видимой областях, ранее УФ-вид- спектроскопию называли также электронной спектроскопией, с появлением РФЭС, УФЭС, Оже-электронной спектроскопии и для простоты чаще используют термин УФ-спектроскопия (УВИ).

ЭЛЕКТРОННЫЕ ПЕРЕХОДЫ В ГИПОТЕТИЧЕСКОЙ МОЛЕКУЛЕ

ТАКИМ ОБРАЗОМ КАЖДОМУ ЭЛЕКТРОННОМУ УРОВНЮ СООТВЕСТВУЕТ НЕСКОЛЬКО КОЛЕБАТЕЛЬНЫХ УРОВНЕЙ ЭНЕРГИИ, ТЕ, В СВОЮ ОЧЕРЕДЬ, ИМЕЕТ ПО НЕСКОЛЬКО ВРАЩАТЕЛЬНЫХ УРОВНЕЙ ЭНЕРГИИ

ЭНЕРГИИ ПЕРЕХОДОВ

ДВА ВИДА СПЕКТРОСКОПИИ УВИ- СПЕКТРО-СКОПИЯ (ЭЛЕКТРОННЫЕ ПЕРЕХОДЫ)

ДВА ВАРИАНТА ИЗМЕРЕНИЯ ПОГЛОЩЕНИЯ ЭМИ 1) ВО ВСЕМ ДИАПАЗОНЕ УВИ; I=f(λ) – СПЕКТРОФОТОМЕТРИЯ; 2) В ЗАДАННОЙ ПОЛОСЕ ПОГЛОЩЕНИЯ – ФОТОЭЛЕКТРОКОЛЛОРИ-МЕТРИЯ;

ОСНОВНЫЕ И ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЦВЕТА ЦВЕТ ПРОЗРАЧНОЙ ПОГЛОЩАЮЩЕЙ СРЕДЫ ОБУСЛОВЛЕН ПОГЛОЩЕНИЕМ ЭМИ ОПРЕДЕЛЕННОЙ ДЛИНЫ ВОЛНЫ, ТОГДА ОКРАСКА ПОГЛОЩАЮЩЕЙ СРЕДЫ БУДЕТ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЙ (СРАВНИТЕЛЬНО С БЕЛЫМ) ПО ОТНОШЕНИЮ К ПОГЛОЩЕННОМУ СВЕТУ, КОТОРЫЙ СЧИТАЕТСЯ ОСНОВНЫМ. ОСНОВНОЙ+ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ=БЕЛЫЙ

Цвета и интервалы длин волн в спектре поглощения белого света (Г. Кристиан, том1)

ОСНОВНОЙ ЗАКОН СВЕТО-ПОГЛОЩЕНИЯ – БУГЕРА-ЛАМБЕРТА-БЕРА

В ЛОГАРИФМИЧЕСКОЙ ФОРМЕ В ЭКСПОНЕНЦИАЛЬНОЙ ФОРМЕ

МОЛЯРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ ПОГЛОЩЕНИЯ ε

КОЭФФИЦИЕНТЫ ПОГЛОЩЕНИЯ МОЛЯРНЫЙ

ВЗАИМОСВЯЗЬ КОЭФФИЦИЕНТОВ ПОГЛОЩЕНИЯ

ПЕРЕВОД КОНЦЕНТРАЦИЙ

ПЕРЕВОД КОНЦЕНТРАЦИЙ

ВЗАИМОСВЯЗЬ КОЭФФИЦИЕНТОВ

ЗАКОН БУГЕРА-ЛАМБЕРТА-БЕРА УВИ (МАС) ЯВЛЯЕТСЯ БЕЗЭТАЛОННЫМ МЕТОДОМ, Т.Е. МОЖНО РАССЧИТЫВАТЬ КОНЦЕНТРАЦИИ БЕЗ СТАНДАРТА, А ПО ЗНАЧЕНИЯМ КОЭФФИЦИЕНТА ПРОПОРЦИОНАЛЬНОСТИ

ПРИРОДА ПОГЛОЩЕНИЯ ЭМИ ВЕЩЕСТВОМ

Интенсивность переходов ε Критерий – молярный коэффициент поглощения ε (ε π---π-* )=1000 - 100000 (ε n --- π-* )<1000

Поглощение УФ-вид излучения Поглощающие группы – хромофоры. Поглощающие молекулы- хромогены. Ауксохромы – сами не поглощают излучения, но могут усиливать полосу поглощения хромофора или сдвигать его полосу поглощения

Ауксохромы – А - гидроксильные группы, аминогруппы, атомы галогенов (n --- π- сопряжение)

ХРОМОФОРЫ И АУКСОХРОМЫ

ЭФФКТЫ АУКСОХРОМОВ ГИПЕРХРОМНЫЙ – ГИПОХРОМНЫЙ ЭФФЕКТ ГИПСОХРОМНЫЙ, БАТОХРОМНЫЙ СДВИГ

Сдвиг максимума поглощения Батохромный сдвиг – в сторону более длинных волн (в красную область); Гипсохромный сдвиг – в сторону более коротких волн (в синюю область)

Спектр электромагнитного излучения

Эффекты ауксохромов Гиперхромный эффект– ε увеличивается Гипохромный эффект - ε уменьшается

Поглощение изолированных хромофоров Если хромофоры разделены двумя (и более) одинарными связями – их поглощение независимо и аддитивно (т.е.суммируется арифметически)

Поглощение сопряженными хромофорами (=-=-=-) Батохромный сдвиг Гиперхромный эффект

Поглощение хромофорами

Поглощение бензола С6Н6 –(λ=200нм, ε=69000) интенсивная + +(λ=230-270нм, ε=170) слабая полоса с тонкой структурой, обусловленная разрешенными колебательными переходами

УФ-спектр поглощения бензола

Поглощение ароматическими системами (производными бензола, сопряженными системами) (-ОН) , (-ОСН3), (-NH2), (-NO2) (альдегидная –СНО) – батохромный сдвиг и увеличение поглощения в 10раз; n --- π- сопряжение Галогены, метил (СН3) - ауксохромы

Поглощение индикаторов Сопряженная система – следовательно сдвиг в «красную сторону», т.е. поглощают в видимой области. Присоединение (или удаление) протона (электрона) -/Н+-ОН- или ОВР - индикаторы) – меняет сопряжение и резко изменяет окраску раствора с веществом.

Поглощение излучения неорганическими хелатами

Комплексы с переносом заряда Перенос электрона с лиганда на металл или наоборот, т.е.внутрикомплексная ОВР. Комплексы интенсивно окрашены (ε=10000 – 100000) Интенсивность полос (как в УФ- , так и в видимой области увеличивается при увеличении степени сопряжения в лиганде)

ФОТОМЕТРИЯ ПРЯМАЯ

ТРЕБОВАНИЯ В ФОТОМЕТР.РЕАКЦИЯМ

ФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ФОТО-МЕТРИЧЕС-КИЕ РЕАКЦИИ

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ОСНОВАН ЗА ЗАКОНЕ БУГЕРА-ЛАМБЕТРА-БЕРА МЕТОДО ОДНОГО СТАНДАРТА; МЕТОД ДОБАВОК; ИЗМЕРЕНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ОПТИЧЕСКОЙ ПЛОТНОСТИ

МЕТОД ФИРОРДТА

ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ (КОСВЕННЫЕ МЕТОДЫ)

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ОПТИЧЕСКАЯ ПЛОТНОСТЬ

МЕТОДЫ РАСЧЕТА КОНЦЕНТРАЦИЙ 1) ГРАФИЧЕСКИЙ; 2) РАСЧЕТНЫЙ

Фармацевтический анализ (УФ-спектроскопия)

Применяется в клиническом анализе Барбитураты в щелочном растворе (λ=252нм) NADH (λ=340нм) Креатитнин крови в щелочном растворе в пикрат ионом комплекс (λ=490нм) Мочевая кислота + фосфоровольфрамат продукт восстановления (λ=680нм) Молибденовая синь (λ=660нм) –реакция на фосфаты

Ограничения закона Бугера-Ламберта-Бера. 1. Справедлив для монохроматического света 2. Коэффициент ε зависит от показателя преломления среды 3. Зависит от температуры 4.Пучок света д.б. параллельным 5. Нет химической реакции 6 Интенсивность рассеянного света должна стремиться к минимуму

ЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ ЭМИССИОННАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ

Определение люминесценции Люминесценция – это излучение, превышающее тепловое при данной температуре и имеющее длительность послесвечения много больше периода световых колебаний.

Люминесценция Испускание ЭЛЕКТРОМАГНИТНОГО излучения оптического диапазона, возникающие в результате электронного перехода при их возвращении из возбужденного состояния в основное. В отличие от других видов свечения температура люминесцирующего тела обычно не отличается от температуры окружающей среды.

Люминесцентная спектрометрия Группа эмиссионных спектроскометрических методов анализа, основанных на явлении люминесценции

Люминофоры Кристаллофосфорами называют сложные неорганические кристаллы, способные люминесцировать.

ИЗЛУЧАТЕЛЬНЫЕ ПЕРЕХОДЫ Переходы при излучении атомов

По длительности послесвечения люминеценция делится Флуоресценция, т.е. затухание люминесценции происходит очень быстро.

Причина различий – механизм возбуждения атомов Квантовые числа электронов в атоме: n, l, m, s. S – спиновое квантовое число, s=+/- ½ Антипараллельные спины ( синглетное состояние, разрешенные переходы– флуоресценция), Параллельные спины (триплетное состояние, запрещенные переходы– фосфоресценция),

Флуоресценция Излучательный переход между состояниями, имеющими одинаковую мультиплетность.

Время жизни триплетного состояния Время жизни триплетного состояния – 10-3-102сек. Следова-тельно - можно наблюдать невооруженным глазом.

Фосфоресценция Излучательный переход между состояниями, имеющими разную мультиплетность.

БЕЗ-ИЗЛУЧАТЕЛЬНЫЕ ПЕРЕХОДЫ Переходы при излучении атомов

Механизм люминесценции/Диаграмма Яблонского

Основные виды люминесценции по способу возбуждения атомов

Фотолюминесценция – возбуждение происходит в результате поглощения молекулами или атомами вещества электромагнитной энергии.

Катодолюминесценция – возбуждение производится электронным ударом по атомам или молекулам вещества (наблюдается в кинескопах, электронно-лучевых трубках и т.д.)

Электролюминесценция – возбуждение атомов и молекул производится электрическим полем.

Рентгенолюминесценция возбуждение производится рентгеновскими лучами

Хемилюминесценция в результате химической реакции между молекулами А и В образуется их соединение АВ* в возбужденном состоянии, при преходе из которого в основное состояние испускается квант люминесценции hv: А + В →АВ* →АВ + hv

Биолюминесценция – возбуждение молекул происходит в результате биохимических реакций, протекающих в живом организме.

Тушение флуоресценции – ТЕМПЕРАТУРНОЕ И КОНЦЕНТРАЦИОННОЕ

Основные законы люминесценции

Правило М.Каши Спектр люминесценции не зависит от длины волны возбуждающего света

Правило Стокса-Ломмеля Как правило, спектр люминесценции в целом и его максимум всегда сдвинуты по сравнению со спектром поглощения и его максимумом в сторону больших длин волн (меньших энергий)

Правило В.Л.Левшина Для многих веществ нормированные спектры поглощения (только самая длинноволновая полоса) и флуоресценции, изображенные в функции частот или волновых чисел, симметричны относительно прямой, проходящей перпендикулярной оси абсцисс через точку пересечения этих спектров.

Правило Левшина

Уравнение Ломакина-Шайбе Зависимость между интенсивностью атомно-эмиссионных спектральных линий и концентрацией элемента в пробе: I = aCb Где a и b – эмпирические константы, которые характеризуют процессы, происходящие на поверхности электродов (а) и самопоглощения излучения (b)

Эффект Шпольского Превращение спектра флуоресценции органического вещества в линейчатый при помещении флуоресцирующего вещества в специальную среду и охлаждении до температуры кипения жидкого азота или жидкого гелия.

Энергетические характеристики эмиссии

Квантовый выход Отношение числа испускаемых фотонов к числу поглощаемых.

Энергетический выход Отношение энергии излучаемого света к энергии поглощаемого

Применение методов эмиссионной спектроскопии для фармацевтического анализа (УИРС-3)

Люминесцентное титрование Люминесцентное титрование как отдельный вид титрования не существует, он относится к одному из видов люминесцентного анализа. Достаточно часто применяется в исследовании биологически активных в-в определение метадона в моче – криминалистика; исследование на содержание токсичных металлов в биотканях), для фарм.анализа лекарственнных средств с особо низкой концентрацией компонентов

Достоинства метода Высокая специфичность по отношению к данной реакции. Высокая селективность Простота методик Относительная дешевизна реактивов и оборудования Высокая точность определения, относительная погрешность составляет около 0,001 % при динамическом тушении люминесценции . Возможность обнаружения в любых средах, если правильно и грамотно подобрать индикатор. Может быть использовано в тех случаях, в которых ни один индикатор не действует Возможность сочетания индикаторов для повышения точности определения конечной точки титрования, без изменения спектра излучения люминофора.

Люминесцентное титрование Хемилюминесцентные индикаторы излучают собственный свет в процессе окислительно-восстановительных реакций, при реакциях нейтрализации. Удобны при титровании сильноокрашенных растворов. К ним относятся люминол, лофин, люцигенин(реагент для хемилюминесцентного определения микроколичеств Ag(I), Pb(II), Os(VIII), Th(IV), Mn(II), Bi(III), Cu(II), Ni(II), Fe(III), Cr(III), аскорбиновой к-ты и др.), силоксен. Хемилюминесцентными индикаторами являются разнообразные вещества ( люминал, люцигенин, силоксен и др.), светящиеся в конечной точке титрования вследствие экзотермических химических процессов. Преимущество хемилюминесцентных индикаторов перед флуоресцентными то, что первые делают излишним устройство для ультрафиолетового освещения: достаточно просто титровать в темной комнате. Преимуществом флуоресцентных и хемилюминесцентных индикаторов является то, что их можно применять для титрования не только прозрачных и бесцветных, но мутных или окрашенных растворов, для титрования которых обычные ред-окс-индикаторы не пригодны. 

ПРИМЕР Хорошие результаты получены при титровании в присутствии хемилюминесцентных индикаторов. В щелочной среде люцигенин ( диметилакридиния динитрат) флуоресцирует зеленым светом. Флуоресценция усиливается при введении флу-оресцеина. Смесь указанных индикаторов рекомендована для титрования оксалата гидроксидом натрия. Результаты улучшаются, если титрование начинать при 60 С (данные по Европейской фармакопее, версия 7 русская). Так, в методе окисления - восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму ( III), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид, используя люминол.

ПРИМЕР В аналитической практике хемилюминесцентные реакции используют: 1) для установления точки эквивалентности при титровании мутных или окрашенных растворов ( применение хемилюминесцентных индикаторов в методах нейтрализации, окисления - восстановления, комплексообразования); 2) для определения основных компонентов хемилюминисцентных реакций ( хемилюминесцентного реактива, окислителя или восстановителя), 3) для определения микроколичеств ионов металлов, которые являются катализаторами или ингибиторами хемилюминесцентных реакций; 4) для определения органических веществ, которые являются ингибиторами хемилюминесцентных реакций, по их окислению.

Иодометрическое титрование сульфитов изучено наиболее полно и широко применяется. Кольтгоф рекомендует приливать раствор сульфита к раствору иода и избыток последнего оттитровывать тиосульфатом. Прямое иодометрическое определение сульфитов проводят в щелочной с-реде в темноте с хемилюминесцентным индикатором люминолом; титруют до возникновения яркого свечения во всем объеме раствора ( данные по европейской фармакопее, версия 6.0 русская). ОЗОНИРОВАНИЕ ВОДЫ Фарм Анализ Лекарственного сырья

Хемилюминесцентные индикаторы могут быть использованы для определения содержания кислот в темноокрашенных жирах и маслах, для аргeнтометрич. определения I- , для комплексонометрич. определения Сu2+ и др. металлов, при хроматометрич. определении Рb4+. Смесь флуоресцеина и люминола в присутствии Н2О2 используют для титрования сильных и слабых кислот и сильных оснований, не содержащих карбонаты. В реакциях люцигенина с биологическое восстановителями (глюкоза, фруктоза, аскорбиновая кислота) и Н2О2 и люминола с Н2О2 введение катионных ПАВ увеличивает интенсивность хемилюминесценции на порядок около 102 раз.

Недостатки метода Не многие в-ва способны люминесцировать Тонкий подбор индикатора к данной реакции ????