Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом презентация

Содержание


Презентации» Физика» Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом
Открытый урок 
 Выполнил преподаватель физики НПГК
 Омельченко Татьяна СеменовнаТема занятия:
 Строение атома: планетарная модель и модель Бора. 
 ИспусканиеЦель занятия:
 Образовательная:
 познакомить учащихся с планетарной моделью атома;
 изучить постулатыВоспитательная:
 Воспитательная:
 воспитывать стремление учащихся демонстрировать собственные достижения, объективно оценивать своиПлан урока:
 Организационно-мотивационная часть (5 мин.)
 Объяснение нового материала. 
 (30Изучение нового материала
 Строение атома: планетарная модель.Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных былаПростейший атом водорода представляет собой заряженный шар радиусом 10-8 см, внутриОкончательный выбор между гипотезами вправе сделать только опыт. 
 Окончательный выборОпыт Резерфорда (1906 г.)
 Опыт Резерфорда (1906 г.)
 
 Резерфорд «бомбардировал»Схема экспериментальной установки зондирования атома – частицами. 
 Схема экспериментальной установкиНаблюдения из опыта:
 Наблюдения из опыта:
 большинство α - частиц пролетаетВесь положительный заряд и почти вся масса атома (99,4%) сосредоточены вСозданная Резерфордом планетарная модель проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома.Изучение нового материала
 Испускание и поглощение света атомом. Модель атома водородаВыход из этого затруднительного положения был предложен в 1913 великим физикомКвантовые постулаты Бора. 
 Первый постулат – постулат стационарных состояний.
 1.Излучение атома происходит при переходе атома из стационарного состояния с большейАтом поглощает фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергиейЭнергия излученного фотона:   
 Энергия излученного фотона:  Свои постулаты Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атомаСогласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможныеРаспределение энергетических уровней при излучении и поглощении атомом водорода электромагнитных волн
Излучение и поглощение света атомом
 Излучение и поглощение света атомомЭнергия любого состояния 
 Энергия любого состояния 
 определяется Еn =Дискретность задается главным квантовым числом n
 Дискретность задается главным квантовым числомЧастоты каждой серии спектра можно подсчитать по формуле Бальмера-Ридберга
 Частоты каждойДвижение электрона в атоме мало похоже на движение планет по орбитам.Энергия в атомной физике измеряется в электронвольтах. 1эВ – это энергияГРУППОВАЯ РЕФЛЕКСИЯ – по кругу высказываемся одним предложением, используя начало фразыДомашнее задание
 §§ 93 – 96, Мякишев Г. Я., Физика. 11



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Открытый урок Выполнил преподаватель физики НПГК Омельченко Татьяна Семеновна


Слайд 2
Описание слайда:
Тема занятия: Строение атома: планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом.

Слайд 3
Описание слайда:
Цель занятия: Образовательная: познакомить учащихся с планетарной моделью атома; изучить постулаты Бора , раскрывающие основные свойства атома, их значимость в развитии физической науки; применять полученные знания при решении задач. Развивающая: развивать логическое мышление, правильную речь, естественнонаучное миропонимание о строении вещества; развитие познавательной активности.

Слайд 4
Описание слайда:
Воспитательная: Воспитательная: воспитывать стремление учащихся демонстрировать собственные достижения, объективно оценивать свои умения применять знания; формирование активности и самостоятельности в учебно-познавательном процессе. Методическая: применение в учебном процессе элементов проблемного обучения, визуализации, современных информационных технологий для формирования новых знаний.

Слайд 5
Описание слайда:
План урока: Организационно-мотивационная часть (5 мин.) Объяснение нового материала. (30 минут) Проверка первичного понимания учащимися материала (30 минут) Решение задач (15 минут) Рефлексия (10 минут)

Слайд 6
Описание слайда:
Изучение нового материала Строение атома: планетарная модель.

Слайд 7
Описание слайда:
Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных была предложена английским физиком Дж. Томсоном, открывшим электрон (1903). Первая попытка создания модели атома на основе накопленных экспериментальных данных была предложена английским физиком Дж. Томсоном, открывшим электрон (1903).

Слайд 8
Описание слайда:
Простейший атом водорода представляет собой заряженный шар радиусом 10-8 см, внутри которого находится электрон. У более сложных атомов в положительно заряженном шаре находится несколько электронов, так что атом подобен кексу, в котором роль изюминок «играют» электроны. Простейший атом водорода представляет собой заряженный шар радиусом 10-8 см, внутри которого находится электрон. У более сложных атомов в положительно заряженном шаре находится несколько электронов, так что атом подобен кексу, в котором роль изюминок «играют» электроны.

Слайд 9
Описание слайда:
Окончательный выбор между гипотезами вправе сделать только опыт. Окончательный выбор между гипотезами вправе сделать только опыт. Такой опыт поставил в 1909 году Эрнест Резерфорд.

Слайд 10
Описание слайда:
Опыт Резерфорда (1906 г.) Опыт Резерфорда (1906 г.) Резерфорд «бомбардировал» α-частицами золотую фольгу и наблюдал за свечением экрана При попадании α -частицы на экран возникает свече­ние люминесцентного слоя Наблюдения из опыта: большинство α - частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое кол-во α - частиц отклоняется на небольшие углы есть α -частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более 90°

Слайд 11
Описание слайда:
Схема экспериментальной установки зондирования атома – частицами. Схема экспериментальной установки зондирования атома – частицами.

Слайд 12
Описание слайда:
Наблюдения из опыта: Наблюдения из опыта: большинство α - частиц пролетает сквозь фольгу не отклоняясь небольшое кол-во α - частиц отклоняется на небольшие углы есть α -частицы, отклоняющиеся от фольги на углы более 90°

Слайд 13
Описание слайда:
Весь положительный заряд и почти вся масса атома (99,4%) сосредоточены в атомном ядре. Размер ядра м, а размер атома м, т.е. размер ядра в 100 000 раз меньше атома. Весь положительный заряд и почти вся масса атома (99,4%) сосредоточены в атомном ядре. Размер ядра м, а размер атома м, т.е. размер ядра в 100 000 раз меньше атома.

Слайд 14
Описание слайда:
Созданная Резерфордом планетарная модель проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома. Созданная Резерфордом планетарная модель проста, но не позволяет объяснить устойчивость атома.

Слайд 15
Описание слайда:
Изучение нового материала Испускание и поглощение света атомом. Модель атома водорода по Бору.

Слайд 16
Описание слайда:
Выход из этого затруднительного положения был предложен в 1913 великим физиком Нильсом Бором. Выход из этого затруднительного положения был предложен в 1913 великим физиком Нильсом Бором.

Слайд 17
Описание слайда:
Квантовые постулаты Бора. Первый постулат – постулат стационарных состояний. 1. Существуют такие стационарные состояния атома, находясь в которых он не излучает и не поглощает, (т.е. каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия Еп), электроны могут двигаться только по определенным орбитам, находясь на которых они не излучают и не поглощают.   Второй постулат – правило частот. 2. Атом излучает или поглощает квант электромагнитной энергии при переходе из одного стационарного состояния в другое.

Слайд 18
Описание слайда:
Излучение атома происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией, т.е. с более удаленного энергетического уровня переходит на более близкий к ядру. Излучение атома происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией, т.е. с более удаленного энергетического уровня переходит на более близкий к ядру.

Слайд 19
Описание слайда:
Атом поглощает фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией, т.е. с более близкой к ядру орбиты на более удаленную. Атом поглощает фотон, когда переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией, т.е. с более близкой к ядру орбиты на более удаленную.

Слайд 20
Описание слайда:
Энергия излученного фотона: Энергия излученного фотона: Частота излучения:

Слайд 21
Описание слайда:
Свои постулаты Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода) Свои постулаты Бор применил для построения теории строения простейшего атома (атома водорода)

Слайд 22
Описание слайда:
Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн. Согласно этой теории Бор смог вычислить для атома водорода: - возможные радиусы орбит электрона и размеры атома - энергии стационарных состояний атома - частоты излучаемых и поглощаемых электромагнитных волн.

Слайд 23
Описание слайда:
Распределение энергетических уровней при излучении и поглощении атомом водорода электромагнитных волн Распределение энергетических уровней при излучении и поглощении атомом водорода электромагнитных волн

Слайд 24
Описание слайда:
Излучение и поглощение света атомом Излучение и поглощение света атомом

Слайд 25
Описание слайда:
Энергия любого состояния Энергия любого состояния определяется Еn = , где Е1 = -13,6 эВ – энергия основного состояния, все остальные – возбужденные состояния, n – главное квантовое число.

Слайд 26
Описание слайда:
Дискретность задается главным квантовым числом n Дискретность задается главным квантовым числом n

Слайд 27
Описание слайда:
Частоты каждой серии спектра можно подсчитать по формуле Бальмера-Ридберга Частоты каждой серии спектра можно подсчитать по формуле Бальмера-Ридберга

Слайд 28
Описание слайда:
Движение электрона в атоме мало похоже на движение планет по орбитам. Точнее, электрон на орбите можно назвать электронным облаком, имеющим разную плотность. Орбитой электрона в атоме называется геометрическое место точек, в которых с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон. Движение электрона в атоме мало похоже на движение планет по орбитам. Точнее, электрон на орбите можно назвать электронным облаком, имеющим разную плотность. Орбитой электрона в атоме называется геометрическое место точек, в которых с наибольшей вероятностью можно обнаружить электрон.

Слайд 29
Описание слайда:
Энергия в атомной физике измеряется в электронвольтах. 1эВ – это энергия электрона, проходящего разность потенциалов в 1В. 1эВ = 1,6 х 10 -19 Дж. Энергия в атомной физике измеряется в электронвольтах. 1эВ – это энергия электрона, проходящего разность потенциалов в 1В. 1эВ = 1,6 х 10 -19 Дж.

Слайд 30
Описание слайда:
ГРУППОВАЯ РЕФЛЕКСИЯ – по кругу высказываемся одним предложением, используя начало фразы из рефлексивного экрана: сегодня я узнал… было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что…

Слайд 31
Описание слайда:
Домашнее задание §§ 93 – 96, Мякишев Г. Я., Физика. 11 класс. № 1172, 1173, Рымкевич А.П., задачник «Физика, 10-11 класс.


Скачать презентацию на тему Строение атома. Планетарная модель и модель Бора. Испускание и поглощение света атомом можно ниже:

Похожие презентации