Супрамолекулярная химия презентация

Курсовая 2016 Поп. Са.

Супрамолекулярная химия

Природа супрамолекулярных взаимодействий Супрамолекулярная химия имеет дело с нековалентными связывающими взаимодействиями. Ион-ионные взаимодействия Ион-дипольные взаимодействия Диполь-дипольные взаимодействия Водородная связь Катион-π-взаимодействия π-π-Стэкинг взаимодействия Силы Ван-дер-Ваальса Гидрофобные эффекты

1. Ион–ионные взаимодействия

2. Ион-дипольные взаимодействия (50-200 кД/моль) Пример ион-дипольного взаимодействия - связывание иона Na+ с такой полярной молекулой, как вода.

3. Диполь-дипольные взаимодействия (5-50 кДж/моль) Взаимная ориентация одного диполя относительно другого может приводить к значительным притягивающим взаимодействиям благодаря согласованию либо двух полюсов соседних молекул (тип I), либо одного диполя с другим (тип II).

4. Водородные связи (4-120 кДж/моль) Водородную связь можно рассматривать как особый вид диполь-дипольного взаимодействия, в котором атом водорода, присоединенный к электроотрицательному атому (или группе, отрывающей электрон), притягивается к диполю соседней молекулы или функциональной группы. Благодаря своей относительно сильной и направленной природе водородная связь считается «ключевым взаимодействием в супрамолекулярной химии».

5. Катион--взаимодействия (5-80 кДж/моль)

6. 7. 8. не важно