Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури презентация

Содержание


Презентации» Биология» Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури
Свойства растворовРастворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенногогде b (х) – моляльная концентрация растворенного вещества (моль/кг);
  осмосуравнение Вант-Гоффа:Биожидкости организмаОтклонения коллигативных свойств растворов электролитов
 ΔТз = iK· b
 ΔТк =Теория сильных электролитов
 активность a – эффективная концентрация, в соответствии сИонная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций всехПротолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури
 кислота ( а)Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так иЛюбая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон. 
 ЛюбаяТипы протолитических процессовН2О + Н2О = Н3О + ОН-  
  Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований
   Для слабого основания: 
 Для слабого основания: 
   Ионный гидролиз
     CO32- + H2O = HCO3-рН в растворе соли, гидролизующейся по катиону
    pHБуферные системы 
 Буферная система – это равновесная система, способная поддерживатьМеханизм буферного действияВ общем виде :
  В общем виде :
 Интервал значенийБуферная емкость
 Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН приБуферная емкость по основанию (моль/л):
 Буферная емкость по основанию (моль/л):Гетерогенные равновесияВ общем виде для малорастворимого электролита AnBm
 В общем виде дляУсловие образования и растворения осадковГетерогенные процессы в организмеПоверхностные явленияПоверхностные явления
 Поверхностные явления – совокупность явлений и процессов на границеGs =  ∙ S     
 Gsсамопроизвольные поверхностные явления 
 самопроизвольные поверхностные явления 
 (Δ Gs< 0)1) ПАВ:σр-р<σo ; > 0
 1) ПАВ:σр-р<σo ; > 0
 2)Поверхностно-активные вещества
        Дифильное строениеКлассификация поверхностей раздела фазАдсорбция на подвижной поверхности
 
 Адсорбция (Г, моль/м2) – самопроизвольное перераспределениеИзотерма адсорбцииДлина молекулы ПАВ
 Длина молекулы ПАВ
 Площадь поперечного сечения молекулы ПАВПравило Траубе
 В гомологических рядах ПАВ поверхностная активность увеличивается в 3Адсорбция на неподвижной поверхности
 Адсорбент – твердое тело, на поверхности которогоПравило Ребиндера
 Адсорбция идет в сторону выравнивания полярностей контактирующих фаз иАдсорбция ПАВИонная адсорбция 
 Чем выше заряд и радиус иона, тем лучше



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Свойства растворов


Слайд 2
Описание слайда:
Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенного вещества (X) и продуктов их взаимодействия. Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенного вещества (X) и продуктов их взаимодействия. Идеальный раствор – раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объема и тепловыми эффектами ΔVсмешения = 0 ΔHсмешения = 0 ES-S = ES-X = EX-X

Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:

Слайд 5
Описание слайда:
где b (х) – моляльная концентрация растворенного вещества (моль/кг); К(S) – криоскопическая постоянная растворителя Е(S) – эбулиоскопическая постоянная растворителя Эти постоянные характеризуют растворитель и не зависят от природы растворенного вещества.

Слайд 6
Описание слайда:
осмос

Слайд 7
Описание слайда:
уравнение Вант-Гоффа:

Слайд 8
Описание слайда:
Биожидкости организма

Слайд 9
Описание слайда:
Отклонения коллигативных свойств растворов электролитов ΔТз = iK· b ΔТк = iE· b π = iсRT

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:

Слайд 12
Описание слайда:
Теория сильных электролитов активность a – эффективная концентрация, в соответствии с которой электролит участвует в различных процессах. где a – активность иона ; с – его концентрация; f – коэффициент активности иона Коэффициент активности f выражает отклонение раствора с концентрацией c от поведения идеального раствора

Слайд 13
Описание слайда:
Ионная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций всех находящихся в растворе ионов ( ci ) на квадрат их заряда ( zi ) Ионная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций всех находящихся в растворе ионов ( ci ) на квадрат их заряда ( zi )   Для очень разбавленных водных растворов (с ионной силой I ≤ 0,01): кажущаяся степень диссоциации:

Слайд 14
Описание слайда:
Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури кислота ( а) – это молекула или ион – донор протона; основание ( b) – это молекула или ион – акцептор протона.

Слайд 15
Описание слайда:
Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так и акцептором протона: Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так и акцептором протона: HCO3- + H3O+ = H2CO3 + H2O (b1) (a2) (a1) (b2) HCO3- + OH- = CO32- + H2O (a1) (b2) (b1) (a2)

Слайд 16
Описание слайда:
Любая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон. Любая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон. Кислотно-основные свойства вещества проявляются только при взаимодействии его с другими веществами или растворителем. CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2SO4 (безводн)= CH3COOH2 + HSO4- В водном растворе самой сильной кислотой является ион гидроксония H3O+ , а самым сильным основанием – гидроксильный ион ОН-

Слайд 17
Описание слайда:
Типы протолитических процессов

Слайд 18
Описание слайда:
Н2О + Н2О = Н3О + ОН- Н2О + Н2О = Н3О + ОН- Константа автопротолиза воды: Условие нейтральности: Водородный показатель: Гидроксильный показатель:

Слайд 19
Описание слайда:
Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований НА + Н2О ↔ А- + Н3О+

Слайд 20
Описание слайда:
Для слабого основания: Для слабого основания: В + Н2О ↔ ВН + ОН- pH = 14 - 0,5 (рKb – lg c(B)) рКа = -lg Ка – показатель кислотности рКв = -lg Кв – показатель основности

Слайд 21
Описание слайда:
Ионный гидролиз CO32- + H2O = HCO3- + OH- (b) (a)

Слайд 22
Описание слайда:
рН в растворе соли, гидролизующейся по катиону pH = 7 - 0,5 (pKb - lg c(Katn+))

Слайд 23
Описание слайда:
Буферные системы Буферная система – это равновесная система, способная поддерживать на постоянном уровне рН при разбавлении или добавлении небольших количеств сильных протолитов Классификация кислотно-основных буферных систем: Слабая кислота и ее анион НА/А–. Например, ацетатная CH3COO–/CH3COOH, гидрокарбонатная HCO3–/H2CO3. Слабое основание и его катион B/BH+. Например, аммиачная буферная система NH3/NH4+. Ионы и молекулы амфолитов. HPO42–/H2PO4–.

Слайд 24
Описание слайда:
Механизм буферного действия

Слайд 25
Описание слайда:
В общем виде : В общем виде : Интервал значений водородного показателя (рН), в котором буферная система обладает буферными свойствами, называется зоной буферного действия: рН = pKa ± 1 Или:

Слайд 26
Описание слайда:
Буферная емкость Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН при добавлении сильных протолитов Буферная емкость (β) измеряется количеством сильной кислоты или щелочи, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его рН на единицу Буферная емкость по кислоте (моль/л):

Слайд 27
Описание слайда:
Буферная емкость по основанию (моль/л): Буферная емкость по основанию (моль/л):

Слайд 28
Описание слайда:

Слайд 29
Описание слайда:
Гетерогенные равновесия

Слайд 30
Описание слайда:
В общем виде для малорастворимого электролита AnBm В общем виде для малорастворимого электролита AnBm

Слайд 31
Описание слайда:
Условие образования и растворения осадков

Слайд 32
Описание слайда:
Гетерогенные процессы в организме

Слайд 33
Описание слайда:
Поверхностные явления

Слайд 34
Описание слайда:
Поверхностные явления Поверхностные явления – совокупность явлений и процессов на границе раздела фаз, обусловленных свойствами поверхности. поверхностная энергия Гиббса

Слайд 35
Описание слайда:
Gs =  ∙ S Gs =  ∙ S ∆GS = σ · ∆S  - поверхностная плотность энергии Гиббса поверхности раздела фаз – поверхностное натяжение

Слайд 36
Описание слайда:
самопроизвольные поверхностные явления самопроизвольные поверхностные явления (Δ Gs< 0) возможны: за счет уменьшения площади поверхности раздела фаз (ΔS<0) – коалесценция и коагуляция за счет уменьшения поверхностного натяжения (Δ <0) - адсорбция  Поверхностная активность () – способность растворенного вещества изменять величину поверхностного натяжения растворителя = -

Слайд 37
Описание слайда:
1) ПАВ:σр-р<σo ; > 0 1) ПАВ:σр-р<σo ; > 0 2) ПИВ: σр-р>σo ; < 0 3) ПНВ: σр-р= σo ; = 0

Слайд 38
Описание слайда:
Поверхностно-активные вещества Дифильное строение молекул ИОНОГЕННЫЕ (электролиты) лаурилсульфат натрия (СН3(СН2)11-SO3)-Na+ cтеарат натрия (мыла) СН3(СН2)16 СОО- Na+ Цетилтриметиламмония бромид (СH3(CH2)15-N(CH3)3)+Br- НЕИОНОГЕННЫЕ (неэлектролиты) Cпаны

Слайд 39
Описание слайда:
Классификация поверхностей раздела фаз

Слайд 40
Описание слайда:
Адсорбция на подвижной поверхности Адсорбция (Г, моль/м2) – самопроизвольное перераспределение молекул растворенного вещества между объемом фазы и поверхностным слоем. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса:

Слайд 41
Описание слайда:
Изотерма адсорбции

Слайд 42
Описание слайда:
Длина молекулы ПАВ Длина молекулы ПАВ Площадь поперечного сечения молекулы ПАВ

Слайд 43
Описание слайда:
Правило Траубе В гомологических рядах ПАВ поверхностная активность увеличивается в 3 – 3,5 раза при переходе к каждому следующему гомологу

Слайд 44
Описание слайда:
Адсорбция на неподвижной поверхности Адсорбент – твердое тело, на поверхности которого происходит адсорбция Адсорбат – вещество, которое адсорбируется на поверхности адсорбента Молекулярная адсорбция Определяется количеством вещества адсорбата, приходящимся на единицу массы адсорбента (моль/г)

Слайд 45
Описание слайда:
Правило Ребиндера Адсорбция идет в сторону выравнивания полярностей контактирующих фаз и тем сильнее, чем больше исходная разность полярностей На полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные адсорбаты из малополярных растворителей; на неполярных адсорбентах – неполярные адсорбаты из полярных растворителей. Чем лучше в данном растворителе растворяется данный адсорбат, тем он хуже адсорбируется;

Слайд 46
Описание слайда:
Адсорбция ПАВ

Слайд 47
Описание слайда:
Ионная адсорбция Чем выше заряд и радиус иона, тем лучше он адсорбируется (исключение составляет ион Н+). По способности к адсорбции ионы образуют лиотропные ряды: Катионы: Na+< K+ < NH4+< Mg2+< Ba2+< Al3+< H+ Анионы: F- < Cl- < Br- < I- < SCN- < SO42- Правило избирательной адсорбции (правило Панета – Фáянса): из раствора преимущественно адсорбируются ионы, которые входят в состав кристаллической решетки твердой фазы (адсорбента), или изоморфные им


Скачать презентацию на тему Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури можно ниже:

Похожие презентации