Презентация, доклад Свойства серной кислоты и солей


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Свойства серной кислоты и солей. Презентация на заданную тему содержит 7 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Свойства серной кислоты и солей
500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Химические и физические свойства серной кислоты и солей. Ученик:Фролов Егор Учитель:Зыбина Светлана Геннадьевна

Слайд 2
Описание слайда:
Физические свойства серной кислоты. Чистая 100 %-ная серная кислота (моногидрат) представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. Реактивная серная кислота имеет обычно плотность 1,84 г/см3 и содержит около 95 % H2SO4. Затвердевает она лишь ниже -20 °С. Температура плавления моногидрата равна 10,37 °С при теплоте плавления 10,5 кДж/моль. В обычных условиях он представляет собой очень вязкую жидкость с весьма высоким значением диэлектрической проницаемости (e = 100 при 25 °С). Незначительная собственная электролитическая диссоциация моногидрата протекает параллельно по двум направлениям: [Н3SO4+]·[НSO4-] = 2·10-4 и [Н3О+]·[НS2О7-] = 4·10-5. Его молекулярно-ионный состав может быть приближенно охарактеризован следующими данными (в %): H2SO4       HSO4-                 H3SO4+              H3O+                   HS2O7-                H2S2O7 99,5           0,18                    0,14                   0,09                    0,05                    0,04  При добавлении даже малых количеств воды преобладающей становится диссоциация по схеме:Н2О + Н2SО4 <==> Н3О+ + НSO4-

Слайд 3
Описание слайда:
Химические свойства серной кислоты. Взаимодействие с металлами: разбавленная кислота растворяет только те металлы, которые стоят левее водорода в ряду напряжений, например H2+1SO4+ Zn0 = H2O + Zn+2SO4; окислительные свойства серной кислоты велики. При взаимодействии с различными металлами (кроме Pt, Au) она может восстанавливаться до H2S-2 , S+4O2 или S0, например: 2H2+6SO4 + 2Ag0 = S+4O2 + Ag2+1SO4 + 2H2O; 5H2+6SO4 +8Na0 = H2S-2 + 4Na2+1SO4 + 4H2O; Концентрированная кислота H2S+6O4также реагирует (при нагревании) с некоторыми неметаллами, превращаясь при этом в соединения серы с более низкой степенью окисления, например: 2H2S+6O4 + С0 = 2S+4O2 + C+4O2 + 2H2O; 2H2S+6O4 + S0 = 3S+4O2 + 2H2O; 5H2S+6O4 + 2P0 = 2H3P+5O4 + 5S+4O2 + 2H2O; С основными оксидами: H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O;

Слайд 4
Описание слайда:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O; 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; Взаимодействие с солями при обменных реакциях: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4; Образование BaSO4 (белого осадка, нерастворимого в кислотах) используется для определения этой кислоты и растворимых сульфатов. Моногидрат - это ионизирующий растворитель, имеющий кислотный характер. В нём очень хорошо растворять сульфаты многих металлов, например: 2H2SO4 + HNO3 = NO2+ + H3O+ + 2HSO4-; HClO4 + H2SO4 = ClO4- + H3SO4+. Концентрированная кислота - это довольно сильный окислитель, особенно при нагревании, например 2H2SO4 + Cu = SO2­ + CuSO4 + H2O. Действуя как окислитель, серная кислота, как правило, восстанавливается до SO2. Но она может быть восстановлена и до S и даже до H2S, например H2S + H2SO4 = SO2 + 2H2O + S. Моногидрат почти не может проводить электрический ток. И, наоборот, водные растворы кислоты - это хорошие проводники. Серная кислота сильно поглощает влагу, поэтому ее используют для осушки разных газов. Как осушитель, серная кислота действует до тех пор, пока над её раствором давление водяного пара меньше, чем его давление в газе, который осушают.

Слайд 5
Описание слайда:
Если закипятить разбавленный раствор серной кислоты, то из него уберется вода, при этом температура кипения будет повышаться до 337°С, например, когда начинают перегонять серную кислоту в концентрации 98,3%. И наоборот, из растворов, которые более концентрированные, испаряется лишний серный ангидрид. Пар кипящей при температуре 337°С кислоты частично разложен на SO3 и H2O, которые при охлаждении опять будут соединены. Высокая температура кипения этой кислоты подходит для использования её в выделении легколетучих кислот из их солей при нагревании. Если закипятить разбавленный раствор серной кислоты, то из него уберется вода, при этом температура кипения будет повышаться до 337°С, например, когда начинают перегонять серную кислоту в концентрации 98,3%. И наоборот, из растворов, которые более концентрированные, испаряется лишний серный ангидрид. Пар кипящей при температуре 337°С кислоты частично разложен на SO3 и H2O, которые при охлаждении опять будут соединены. Высокая температура кипения этой кислоты подходит для использования её в выделении легколетучих кислот из их солей при нагревании.

Слайд 6
Описание слайда:
Химические свойства солей. Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав. 1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании: CaCO3 = CaO + CO2↑ 2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота: 2NaCl + H2 SO4 → Na2SO4  +  2HCl↑. 3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание: Ba(OH)2 + Mg SO4  → BaSO4↓ + Mg(OH)2. 4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей: NaCl + AgNO3  → AgCl + NaNO3 . 5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли: Fe + CuSO4 →  FeSO4 + Cu↓.

Слайд 7
Описание слайда:
Физические свойства солей. Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl3. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.  По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.


Скачать презентацию на тему Свойства серной кислоты и солей можно ниже:

Похожие презентации