Теории кислот и оснований. Свойства растворов электролитов. Буферные растворы презентация
Содержание
- 2. Свойства растворов электролитов Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток,
- 3. Теории кислот и оснований Электролитическая теория (теория Арениуса). Протолитическая теория (Бренстеда
- 4. Электролитическая теория Предложена шведским ученым Сванте Арениусом, который утверждал, что: при
- 5. Электролитическая теория под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к
- 6. Диссоциация кислот Кислоты – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах
- 7. Диссоциация оснований Основания – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах
- 8. Диссоциация солей Соли – электролиты, которые при диссоциации в водных растворах
- 9. Ионные уравнения реакций Согласно с теорией электролитической диссоциации реакции в растворах
- 10. Протолитическая теория Датский физико-химик Йоханнес Бренстед и английский химик Томас Лоури
- 11. Протолитическая теория
- 12. Протолитическая теория
- 13. Электронная теория Предложена в 1926 г. американским ученым Гилбертом Льюисом. Согласно
- 14. Электронная теория
- 15. Степень диссоциации Электролиты по разному диссоциируют в растворе. Количественной характеристикой распада
- 16. Степень диссоциации Степень диссоциации определяют экспериментально по значениям электропроводности растворов электролитов
- 17. Свойства растворов сильных электролитов В растворах сильных электролитов концентрацию заменяют на
- 18. Коэффициент активности. Ионная сила раствора Коэффициент активности ионов есть функцией не
- 19. Равновесие в растворах слабых электролитов Для уравнения диссоциации слабого электролита КА:
- 20. Закон разбавления Оствальда:
- 21. Константы кислотности и основности Константы диссоциации кислот и оснований называют соответственно
- 24. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Экспериментально установлено, что вода проводит электрический
- 25. Водородный показатель Водородным показателем рН называют отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов
- 26. Измерение pH Индикаторы pH - метры
- 30. Ацетатный буферный раствор (рН 3,7-5,6) СН3СООNa→СН3СОО- + Na+ СН3СООH ↔ СН3СОО-
- 31. Уравнение Гендерсона - Гассельбаха рН = рКа – lg [кислота ]
- 32. Механизм буферного действия ацетатного буфера СН3СООNa→СН3СОО- + Na+(полностью диссоциирует) СН3СООH ↔
- 34. Аммиачный буфер (диапазон рН 8,4-10,3) NH4OH ↔ NH4+ + OH- NH4Cl
- 35. Механизм действия аммиачного буфера В растворе существует NH3 и NH4+ NH3+НОН
- 36. Влияние разведения на рН буферных растворов Из уравнения Гендерсона Гассельбаха видно,
- 37. Буферная емкость Буферная емкость (В) - это число молей эквивалента сильной
- 38. Буферная емкость Буферная емкость максимальна при соотношении кислоты и соли
- 41. Механизм действия фосфатного буфера: Механизм действия фосфатного буфера: 1. при
- 42. Относительный вклад % буферных систем крови в поддержание в ней протолитического
- 43. ГЕМОГЛОБИНОВЫЙ БУФЕР: ГЕМОГЛОБИНОВЫЙ БУФЕР: где HHb — дезоксигемоглобин; HHbO2 — оксигемоглобин;
- 44. Механизм действия гемоглобинового буфера 1. Гемоглобин является белком, он амфотерен
- 45. ГЕМОГЛОБИНОВАЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА КРОВИ
- 46. Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина.
- 47. БЕЛКОВАЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА
- 48. В тканях и лёгких протекают следующие процессы: В тканях и лёгких
- 49. Кислотно-основное состояние организма и его нарушения Кислотно-основное состояние организма и его
- 50. Требования к буферным растворам Обладать достаточной буферной емкостью в требуемом диапазоне
- 51. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации
Скачать презентацию на тему Теории кислот и оснований. Свойства растворов электролитов. Буферные растворы можно ниже: