Презентация, доклад Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов. Презентация на заданную тему содержит 32 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Теория растворов Диффузия в растворах Коллигативные свойства растворов

Слайд 2
Описание слайда:
План лекции Общие понятия Свойства разбавленных растворов неэлектролитов Закон Вант-Гоффа для осмотического давления Закон Рауля Закон Нернста


Слайд 3
Описание слайда:
Реальный раствор Идеальный раствор Раствор, в котором нет химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем Не происходит изменение объема (V = 0) Отсутствуют тепловые явления (Н = 0) Движущая сила – изменение (прирост) энтропии (S > 0)

Слайд 4
Описание слайда:
Диффузия Самопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией, в результате которого устанавливается равновесное состояние системы Выравнивание концентраций происходит вследствие беспорядочного теплового движения молекул Диффузия – процесс двусторонний

Слайд 5
Описание слайда:
Скорость диффузии Измеряется количеством вещества, перенесенного в единицу времени через единицу площади. Пропорциональна площади переноса и градиенту концентрации вещества Уравнение Фика: n C -------- = –ДS  ------- t X n -------- – количество перенесенного вещества в t единицу времени C = С2 – С1 X = Х2 – Х1

Слайд 6
Описание слайда:
Коэффициент диффузии (Д) Определяет собой количество вещества, продиффундировавшего через единицу поверхности за единицу времени при градиенте концентрации равном единице Для шарообразных частиц: RT 1 Д = --------  --------- NA 6r R – универсальная газовая постоянная = 8,31 Дж/мольК Т – абсолютная температура, К NА – число Авогадро = 6,02 1023 моль-1  – вязкость растворителя, Нс/м2 r – радиус частицы, м

Слайд 7
Описание слайда:
Анализ уравнения Величина диффузии зависит: От площади переноса От градиента концентрации От расстояния диффузии От температуры От формы и размера частиц От вязкости растворителя Основываясь на уравнении Фика, экспериментально определяют число Авогадро и размеры молекул

Слайд 8
Описание слайда:
Значение диффузии для биологических процессов Всасывание питательных веществ из просвета кишечника в кровь Поступление питательных веществ из крови в ткани Выделение продуктов обмена веществ из тканей через почки, легкие, кишечник Распределение лекарственных и ядовитых веществ, поступающих извне, в организме

Слайд 9
Описание слайда:
Диффузия в живых организмах регулируется функциональным состоянием тканей и зависит от их физико-химического строения Диффузия в живых организмах регулируется функциональным состоянием тканей и зависит от их физико-химического строения Диффузия против градиента концентрации

Слайд 10
Описание слайда:
Виды диффузии в организме Диффузия через клеточную мембрану: Пассивная – ей подвергаются низкомолекулярные вещества, растворимые в клеточной мембране Облегченная – вещества образуют промежуточные комплексы с интегральными белками Активный транспорт (активная диффузия) – происходит с затратой энергии Работа К/Na насоса

Слайд 11
Описание слайда:
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов Осмотическое давление Понижение давления насыщенного пара Понижение температуры замерзания Повышение температуры кипения Эти свойства растворов зависят только от количества частиц растворенного вещества

Слайд 12
Описание слайда:
Полупроницаемая мембрана Способна пропускать в большей степени молекулы растворителя, чем молекулы растворенного вещества Стенки клеток живых и растительных организмов Стенки кишечника Целлофан Пергамент Пленки из коллодия, желатины

Слайд 13
Описание слайда:
Осмос Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией вещества

Слайд 14
Описание слайда:
Осмометр и осмотическое давление Осмотическое давление – гидростатическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы задержать осмос Движущая сила процесса – увеличение S, выравнивание концентрации

Слайд 15
Описание слайда:
Закон Вант-Гоффа для осмотического давления Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов равно тому газовому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде газа занимало тот же объем, что и раствор  = СRT  – осмотическое давление С – молярная концентрация (моль/л) R – универсальная газовая постоянная Т – абсолютная температура, К

Слайд 16
Описание слайда:
Осмотическое давление 1 М раствора при 0°С должно быть равно 22,4 атм Осмотическое давление 1 М раствора при 0°С должно быть равно 22,4 атм Величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от его температуры, но не зависит от природы вещества и растворителя

Слайд 17
Описание слайда:
Значение осмоса для биологических систем Тургор – упругое состояние клеток, обусловленное повышенным осмотическим давлением, способствующее сохранению тканями определенной формы Подъем воды в стебле растения Рост клетки

Слайд 18
Описание слайда:
Изотонические растворы Растворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым осмотическим давлением Изотоническими по отношению к плазме крови являются физиологический раствор (9% раствор NaCl) и 5% раствор глюкозы Применение Осмомоляльность – общее количество осмотически активных частиц в растворе, моль/кг растворителя 0,1 моль/кг NaCl и 0,2 моль/кг глюкозы – изотоничны. Осмомолялность их равна 0,2 моль/кг

Слайд 19
Описание слайда:
Гипотонические растворы Растворы, осмотическое давление которых ниже осмотического давления другого раствора Лизис Гемолиз

Слайд 20
Описание слайда:
Гипертонические растворы Растворы с более высоким осмотическим давлением по сравнению с другим раствором Плазмолиз

Слайд 21
Описание слайда:
Применение гипертонических растворов Наружно: гипертонические повязки (10 – 20% раствор NaCl) Внутривенно: при глаукоме (повышении внутриглазного давления), при отеке легких Консервирование продуктов (рассолы, сиропы) Слабительные препараты (MgSO4  7H2O, Na2SO4  10H2O) Лечебное действие морской воды

Слайд 22
Описание слайда:
Онкотическое давление крови Белки плазмы крови не проходят через клеточную мембрану, но обладают способностью удерживать определенное количество воды Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями, входящими в ее состав (в основном белками). Составляет 0,04 атм При изменении онкотического давления наблюдается нарушение водного обмена («голодные» или «почечные» отеки)

Слайд 23
Описание слайда:
Давление насыщенного пара Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью При давлении насыщенного пара равному атмосферному жидкость закипает

Слайд 24
Описание слайда:
Давление насыщенного пара над раствором Испарение жидкости Конденсация паров на поверхности Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре

Слайд 25
Описание слайда:
Закон Рауля Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества Р0 – Р ---------- = N Р0 Р0 – давление пара над чистым растворителем Р – давление пара над раствором N – молярная доля растворенного вещества

Слайд 26
Описание слайда:
  N = ----------  + 0  – число молей растворенного вещества 0 – число молей растворителя

Слайд 27
Описание слайда:
Следствия из закона Рауля Растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель Растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель

Слайд 28
Описание слайда:
Замерзание и кипение растворов «Морозы соленого рассолу не могут в лед приводить удобно, как одолевают пресную воду» (М.В. Ломоносов) tкипения = tк р-ра – tк р-ля tзамерзания = tз р-ля – tз р-ра tкипения = Е  Cm tзамерзания = К  Cm Cm – моляльность раствора Е – эбулиоскопическая постоянная К – криоскопическая постоянная

Слайд 29
Описание слайда:
Физический смысл Е и К Е – повышение температуры кипения раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя К – понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя Величины Е и К зависят только от природы растворителя, но не зависят от природы растворенного вещества

Слайд 30
Описание слайда:
Методы определения молекулярных масс Эбулиометрия – применяют в случае недостаточно растворимых соединений Криометрия – применяют в случае хорошо растворимых веществ Осмометрия – применяют в случае разбавленных растворов ВМС m Е  m  1000 Сm = -------------; tк = Е  Сm; М = --------------- M  mр-ля tк  mр-ля

Слайд 31
Описание слайда:
Закон Нернста – Шилова Вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся жидкостях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих жидкостях остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества С1 ----- = К С2 С1 и С2 – молярные концентрации растворенного вещества

Слайд 32
Описание слайда:
Экстракция Метод извлечения одного из компонентов раствора с помощью растворителя, не смешивающегося с раствором Применяют для: разделения лекарственных препаратов и их метаболитов выделения этих соединений из биологических жидкостей


Скачать презентацию на тему Теория растворов. Диффузия в растворах. Коллигативные свойства растворов можно ниже:

Похожие презентации