Термодинамические потенциалы презентация

Содержание


Презентации» Физика» Термодинамические потенциалы
Термодинамические потенциалы
 (характеристические функции)Термодинамические потенциалы (ТДП) – критерии самопроизвольности процесса в неизолированных системах. ОпределяютЗависимость ТДП от параметров состояния системы
 ТДП также называют характеристическими функциями,Методы расчета изменения энергии Гиббса в химических реакциях
 Большинство химических реакцийПервый способВторой способТретий способ – по уравнению Тёмкина– ШварцманаПонятие о химическом потенциале
 Полезная работа химической реакции – это работаμi – химический потенциал i-того компонента системы - индивидуальная характеристика данногоХимический потенциал i-того компонента есть частная производная любой функции состояния системыФизический смысл химического потенциалаХимический потенциал – доля свободной энергии, которую 1 моль i-того компонентаТемпературная зависимость химического потенциала твердой, жидкой и газообразной фаз вещества
 Зависимость химического потенциала от парциального давления (концентрации) вещества



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Термодинамические потенциалы (характеристические функции)


Слайд 2
Описание слайда:
Термодинамические потенциалы (ТДП) – критерии самопроизвольности процесса в неизолированных системах. Определяют возможность осуществления процесса, его направление и условия достижения равновесия. Термодинамическим потенциалом может быть любая функция состояния системы, имеющая размерность энергии, за счет изменения которой система совершает полезную работу в заданных условиях проведения процесса.

Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:

Слайд 8
Описание слайда:

Слайд 9
Описание слайда:

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:

Слайд 12
Описание слайда:

Слайд 13
Описание слайда:

Слайд 14
Описание слайда:
Зависимость ТДП от параметров состояния системы ТДП также называют характеристическими функциями, т. к. полученные из объединенного закона термодинамики дифференциальные уравнения позволяют выразить в явном виде любое свойство системы.

Слайд 15
Описание слайда:

Слайд 16
Описание слайда:

Слайд 17
Описание слайда:
Методы расчета изменения энергии Гиббса в химических реакциях Большинство химических реакций осуществляют в условиях T=const при постоянстве Р или V. Поэтому в повседневной химической практике для оценки самопроизвольности процесса рассчитывают изменение функций Гиббса ∆G(T, Р) или Гельмгольца ∆F(T, V), которые являются характеристическими в этих условиях.

Слайд 18
Описание слайда:
Первый способ

Слайд 19
Описание слайда:
Второй способ

Слайд 20
Описание слайда:
Третий способ – по уравнению Тёмкина– Шварцмана

Слайд 21
Описание слайда:
Понятие о химическом потенциале Полезная работа химической реакции – это работа химических сил по преобразованию вещества, связанная с изменением его структуры, разрывом и образованием связей, исчезновением одних веществ и появлением новых веществ и т. д. Химические силы, которые являются движущими силами реакции, называют химическими потенциалами (μi).

Слайд 22
Описание слайда:
μi – химический потенциал i-того компонента системы - индивидуальная характеристика данного вещества, величина интенсивная и относится к 1 молю вещества. Фактором емкости при протекании химической реакции служит изменение числа молей i-того вещества ni.

Слайд 23
Описание слайда:
Химический потенциал i-того компонента есть частная производная любой функции состояния системы по числу молей i-того компонента в тех условиях, когда данная функция становится термодинамическим потенциалом и при постоянстве числа молей всех других компонентов системы кроме i-того.

Слайд 24
Описание слайда:
Физический смысл химического потенциала

Слайд 25
Описание слайда:
Химический потенциал – доля свободной энергии, которую 1 моль i-того компонента вносит в общую энергию Гиббса всей системы. Любые самопроизвольные процессы превращения веществ (химическая реакция, фазовые превращения, растворение и т.п.) идут в направлении уменьшения химических потенциалов. В состоянии фазового равновесия химические потенциалы одного и того же компонента в разных фазах, одинаковы.

Слайд 26
Описание слайда:
Температурная зависимость химического потенциала твердой, жидкой и газообразной фаз вещества При заданной температуре наиболее устойчива фаза с наименьшим значением химического потенциала

Слайд 27
Описание слайда:
Зависимость химического потенциала от парциального давления (концентрации) вещества


Скачать презентацию на тему Термодинамические потенциалы можно ниже:

Похожие презентации