Термодинамика силикатов и оксидных соединений. Теплоёмкость и закон Кирхгофа. (Тема 2) презентация
Содержание
- 2. Когда в результате химической реакции при образовании новых связей выделяется энергии
- 3. В других случаях на разрушение связей в исходных веществах требуется энергии
- 4. ТЕПЛОЁМКОСТЬ Теплоемкостью называется количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества
- 5. Различают истинную и среднюю теплоёмкости. Различают истинную и среднюю теплоёмкости.
- 6. Количество теплоты, переданное телу при постоянном объеме, равно приращению внутренней энергии
- 7. Если есть чёткое указание на проведение процесса при постоянном давлении или
- 8. Если теплоёмкость постоянна в интервале температур, то Если теплоёмкость постоянна
- 9. Какова же эта связь? Частная производная по температуре от величины Н
- 10. Для идеального газа внутренняя энергия не зависит от объёма и давления,
- 11. тогда тогда
- 12. В общем случае тепловой эффект химической реакции зависит от температуры и
- 13. Закон Кирхгофа: Температурный коэффициент теплового эффекта химической реакции равен изменению теплоемкости
- 14. Для химических реакций тепловой эффект равен изменению энтальпии в ходе процесса
- 15. (12)
- 16. Производные энтальпии и внутренней энергии системы по температуре есть теплоемкости системы
- 17. Подставив эти выражения получаем математическую запись закона Кирхгофа:
- 18. Для химического процесса изменение теплоемкости задается изменением состава системы и рассчитывается
- 19. Если проинтегрировать выражения от Т = Т1 до Т = Т2,
- 21. Поскольку обычно известны табличные значения стандартных тепловых эффектов ΔН°298 и ΔU°298,
- 22. Если в данном интервале температур происходят фазовые превращения, то при расчёте
- 23. уравнение было выведено Г. Р. Кирхгофом в 1858.
- 24. Густав Роберт Кирхгоф ( Gustav Robert Kirchhoff; 12 .03 1824— 17.10.1887) —
- 25. Зависимость теплоёмкости от температуры Теплоемкость меняется с температурой, т.к. меняется
- 26. Аналитически для расчета следует взять интеграл в интервале температур Т2-Т1 Например
- 27. или Вычисление истинной теплоёмкости по средней: Из соотношения Истинная
- 28. Например: если Например: если то
- 29. Вычисление изменения теплового эффекта реакции при изменении температуры 1. Молярная теплоемкость
- 31. 2. Определить конечную температуру смеси из 50г льда , взятого при
- 32. 1) 2) Qохл.= m∙CH2O (50 –T2)=150∙4,184(50 – T2) = T2 =
- 33. Скачать презентацию
Слайды и текст этой презентации
Скачать презентацию на тему Термодинамика силикатов и оксидных соединений. Теплоёмкость и закон Кирхгофа. (Тема 2) можно ниже: