Презентация, доклад Технология вакуумной перегонки мазута
Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на
тему Технология вакуумной перегонки мазута.
Презентация на заданную тему содержит 22 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь
проигрывателем,
если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с
помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации»
Химия»
Технология вакуумной перегонки мазута
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2


Описание слайда:
Технология вакуумной перегонки мазута
Основное назначение установки (блока) ВП мазута топливного профиля — получение вакуум газойля широкого ФС (350… 500 °С), используемого как сырье установок каткрекинга, гидрокрекинга или пиролиза и в нек-рых случаях — термического крекинга с получением дистил. крекинг-остатка, направляемого далее на коксование с целью получения высококачественных нефт. коксов.
В процессах ВП мазута по топливному варианту преим. используют схему однократного испарения, применяя одну сложную рек.колону с выводом дистиллята фр-й через отпарные колонны или без них.
Принципиальная схема блока ВП мазута установки ЭЛОУ-АВТ-6 приведена на рис.1
Слайд 4


Описание слайда:
Технология вакуумной перегонки мазута
Мазут, отбираемый с низа атмосферной колонны блока AT, прокачивается параллельными потоками через печь 2 в ВК-1. Смесь нефт. и водяных паров, газы разложения (и воздух, засасываемый через неплотн.) с верха вакуумной колонны (ВК) поступают в вакуумсоздающую систему 3. Верхним боковым погоном ВК отбирают фр-ю легк. ВГ (соляр). Часть его после охлаждения в теплообменнике (ТО) возвращается на верх колонны в качве верхнего циркуляционного орошения (ЦО).Вторым боковым погоном отбирают широкую газойлевую (масляную) фр-ю. Часть ее после охлаждения используется как ср. ЦО ВК. Балансовое кол-во целевого продукта вакуум газойля (ВК) после ТО и холодильников выводится с установки и направляется на дальнейшую перераб. С нижней тарелки концентрационной части колонны выводится затемненная фр-я, часть к-рой используется как нижнее ЦО, часть может выводиться с установки или использоваться как рецикл вместе с загрузкой вакуумной печи. С низа ВК отбирается гудрон и после охлаждения направляется на дальнейшую перераб. Часть гудрона после охлаждения в ТО возвращается в низ колонны в кач-ве квенчинга. В низ ВК и змеевик печи, подается вод. Пар.
Слайд 8


Описание слайда:
Термическая деструкция углеводородов
К процессам термической деструкции в нефтеперерабатывающей промышленности относят термический крекинг, пиролиза и коксование. Они были разработаны в связи с тем, что топливные фракции, получаемые при первичной перегонке нефти, нe всегда имели нужное качество. Подвергать термической обработке можно не только топливные фракции нефти, но и углеводороды, выкипающие при более высоких температурах, например, газойли или мазуты. Это позволяет вовлекать в переработку нефти различного углеводородного состава и получать топливо лучшего качества, чем при простой перегонке нефти.
Термический крекинг — высокотемпературная переработка углеводородов нефти с целью получения высококачественного топлива.
Различают неглубокий термический крекинг (висбрекинг) при температурах 480—490 °С и давлении 1,5—2,0 МПа для получения котельного топлива за счет снижения вязкости исходного сырья (мазут, гудрон, полугудрон).
Глубокий термический крекинг (жидкофазный крекинг) при температурах 500—540 °С и давлении >5,0 МПа применяется для получения бензина с лучшими антидетонационными характеристиками (крекинг-бензина) из бензино-лигроиновых и керосино-газойлевых фракций.
Высокотемпературный термический крекинг (парофазный крекинг) при температурах 580—600 °С и давлении 0,2—0,3 Мпа служит для получения бензина с более высоким октановым числом из керосино-газойлевых фракций. Попутно при парофазном крекинге получается большое количество газа, содержащего значительное количество непредельных углеводородов.
Слайд 9


Описание слайда:
Термическая деструкция углеводородов
Пиролиз (разложение веществ под действием высоких температур) используется для получения газообразных непредельных углеводородов, в основном этилена и пропилена. Проводят пиролиз при температурах 700—900 °С и давлении 1 — 1,2 МПа. Побочными продуктами пиролиза являются образующаяся смолы пиролиза и предельные газы метан и этан. Из смолы пиролиза извлекают ароматические углеводороды — бензол, толуол, ксилол
Другим направлением пиролиза является получение сажи (углерода технического). Сажа образуется при высокотемпературном пиролизе (1200—2000 °С) углеводородных газов или углеводород ных фракций, содержащих значительное количество ароматических углеводородов (60—90 % маc.).
Коксование — высокотемпературный процесс получения высококачественного электродного или топливного кокса из нефтяных остатков. Это, как правило, пек, полученный после разгонки смолы пиролиза, мазут, гудрон, полугудрон. Проводят их коксование при температурах 490—520 °С и давлении 0,2—0,6 МПа.
Слайд 10


Описание слайда:
Термическая деструкция углеводородов
Термическая деструкция углеводородов — это их расщепление, распад на части под действием температур. Однако при термической деструкции в интервале температур 500—900 °С протекают не только реакции распада вещества (1), но одновременно имеют место и реакции его синтеза (II). Условно эти реакции можно разделить на следующие основные группы:
Слайд 11


Описание слайда:
Термическая деструкция углеводородов
Реакции группы II идут с уменьшением объема и числа молекул в ходе реакции. Эти реакции можно отнести к реакциям синтеза вещества. Реакции соединения обычно сопровождаются значительным выделением энергии. Причина в том, что в ходе реакций синтеза разрываются менее прочные связи и образуются более прочные. Реакции второй группы являются экзотермическими реакциями, идущими с выделением тепла. Например, реакции полимеризации бутена:
Слайд 12


Описание слайда:
Термическая деструкция углеводородов
Энергия связей
Немаловажным понятием для реакций расщепления является понятие энергии разрыва (диссоциации) связи.
Энергия разрыва связи — это энергия, которую необходимо затратить, чтобы гомолитически разорвать связь между атомами в молекуле. При гомолитическом разрыве пара электронов, принадлежащая ранее двум связываемым атомам, поровну распределяется между ними:
где У- X — валентно-насыщенная молекула; — два свободных радикала. Известно, что связи в молекуле не равноценны (табл. 1). Из таблицы видно, что наименьшей энергией связи обладает связь углерод-гетероатом. Следовательно, на ее разрыв необходимо затратить наименьшее количество энергии, и при термическом, т. е. тепловом, воздействии эта связь будет разрываться первой. Следом будут разрываться связи углерод-углерод в парафинах (распад), нафтенах (дециклизация), будут отрываться боковые цепи в ароматических молекулах (деалкилирование). Самыми прочными углерод-углеродными связями являются ароматические и ацетиленовые связи. Именно поэтому в термических процессах одним из продуктов реакции являются конденсированные ароматические системы, получающиеся по реакциям конденсации ароматических и циклизации непредельных углеводородов (кокс, смола пиролиза, тяжелые смолы парофазного и жидкофазного крекинга).
Слайд 14


Описание слайда:
Таким образом, на величину энергии связи влияет не только принадлежность к тому или иному гомологическому ряду, но и строение молекулы, и местоположение данной связи в молекуле.
Из вышесказанного можно сделать следующие выводы.
В парафиновых углеводородах легче разрываются связи С-С, а в ароматических молекулах связи С-Н. Следовательно, при термической деструкции парафиновых углеводородов будут накапливаться легкие жидкие углеводороды и углеводородные газы, а в ароматических углеводородах — продукты конденсации ароматических радикалов, т. е. тяжелые жидкие углеводороды и твердые вещества.
При разрыве молекул с длинной углеводородной цепью будут образовываться преимущественно крупные осколки, примерно равной молекулярной массы.
В реакциях углеводородов отрыв водорода всегда легче происходит от третичного атома углерода, труднее — от вторичного, еще труднее — от первичного. Наименьшая вероятность отрыва водорода характерна для метана.
Слайд 15


Описание слайда:
Химизм термических реакций
Знание химизма реакций позволяет не только определять набор продуктов реакции и, как следствие, правильно выбирать процессы переработки исходного сырья, но и влиять на скорость протекающих процессов и варьировать состав продуктов переработки. Как правило, термические реакции имеют радикально-цепной характер. Цепными реакциями называются реакции, которые состоят из ряда параллельно-последовательных реакций, в которых участвуют как радикалы, так и валентно-насыщенные молекулы. Их можно объединить в три основные стадии:
зарождение цепи, при котором образуются свободные радикалы, атомы и молекулы, имеющие неспаренный электрон;
продолжение цепи ведущее к образованию продуктов реакции;
обрыв цепи, когда свободные радикалы исчезают. В термических реакциях процессов крекинга, пиролиза, коксования энергия, необходимая для разрыва связей в молекуле одного из реагентов, подводится в виде тепла. Тогда, например, имеем:
Слайд 18


Описание слайда:
Химизм термических реакций
Ингибиторы — вещества, приводящие к гибели активных радикалов по различным механизмам. Для термических реакций такими веществами могут быть амины, фенолы, органические соединения серы и даже сами углеводороды (олефины), изопарафины и ароматические углеводороды, образующие более стабильные радикалы, чем участвующие в данной цепи реакций.
Слайд 19


Описание слайда:
Химизм термических реакций
Термический крекинг алканов
Алканы в условиях термического крекинга (Т < 600 °С), как правило, распадаются с образованием парафина и олефина. Причем, чем больше молекулярная масса алкана, тем ближе к середине молекулы произойдет разрыв. Низкомолекулярные алканы, такие, как этан, пропан и бутан, могут подвергаться реакции дегидрирования. Метан в условиях крекинга не разлагается.
Скачать презентацию на тему Технология вакуумной перегонки мазута можно ниже:
Похожие презентации

Презентация pH жидкостей, необход...
1551 просмотр

Презентация Производство серной к...
2129 просмотров

Презентация Ионные уравнения реак...
1208 просмотров

Презентация Русские химики
918 просмотров

Презентация Атомная энергетика
961 просмотр

Презентация Вода – растворитель
1337 просмотров

Презентация Кристаллические и амо...
1105 просмотров

Презентация Азотная кислота и ее ...
672 просмотра

Презентация Элементы таблицы Менд...
1359 просмотров

Презентация Производство стекла
1458 просмотров

Презентация Сера
1135 просмотров

Презентация Железо и его соединен...
990 просмотров

Презентация Степень окисления
801 просмотр

Презентация Стронций
1470 просмотров

Презентация Жиры. Сложные эфиры г...
1457 просмотров

Презентация Теория строения химич...
1073 просмотра

Презентация Путешествие в мир хим...
826 просмотров

Презентация Синтетические каучуки...
656 просмотров

Презентация Белки
684 просмотра

Презентация Функции белков
1253 просмотра

Презентация Подгруппа углерода и ...
763 просмотра

Презентация Химические свойства а...
1152 просмотра

Презентация Общая характеристика ...
955 просмотров

Презентация Предельные углеводоро...
951 просмотр

Презентация Барометр анероид
863 просмотра

Презентация Карбонаты
1550 просмотров

Презентация ОСНОВАНИЯ
610 просмотров

Презентация Общая характеристика ...
1992 просмотра

Презентация Драгоценные камни
1049 просмотров

Презентация Роль органической хим...
1901 просмотр
116251116272116274116255116278116277116264116258116275116252116253116260116254116262116249116273116256116276116269116263116270116250116268116259116267116265116271116261116266116257
Отправить презентацию на почту
0%
Презентация успешно отправлена!
Ошибка! Введите корректный Email!