Титрування. Хімічний посуд в титриметричному аналізі презентация

Підготувала студентка ІІ курсу 21/9 групи фармацевтичного відділення Стеценко Катерина Підготувала студентка ІІ курсу 21/9 групи фармацевтичного відділення Стеценко Катерина

Титриметричний метод аналізу: суть, основні поняття та класифікація. Титриметричний метод аналізу: суть, основні поняття та класифікація. Хімічний посуд в титриметричному аналізі. Способи приготування титрованих розчинів. Класифікація методів титреметричного аналізу. Розрахунки в титриметрії.

Знаючи масу (m) розчиненої у воді хімічно чистої речовини і об’єм (V) отриманого розчину легко розрахувати концентрацію виготовленого розчину: Знаючи масу (m) розчиненої у воді хімічно чистої речовини і об’єм (V) отриманого розчину легко розрахувати концентрацію виготовленого розчину:

Готується розчин приблизно необхідної концентрації, точна його концентрація встановлюється. Готується розчин приблизно необхідної концентрації, точна його концентрація встановлюється.

Залежно від типу реакції між титрантом і визначаємою речовиною методи титриметричного аналізу поділяють на:  Залежно від типу реакції між титрантом і визначаємою речовиною методи титриметричного аналізу поділяють на: 

Вихідна речовина, яка застосовується для виготовлення стандартного розчину повинна бути хімічно чистою. Вихідна речовина, яка застосовується для виготовлення стандартного розчину повинна бути хімічно чистою. Вихідна речовина повинна легко і швидко реагувати з титрованими речовинами. Розчин вихідної речовини повинен зберігатися довший час без змін. Реакції, які проходять між вихідною і визначуваною речовиною, повинні проводитись по можливості методами прямого титрування. Процес титрування повинен закінчуватися швидко і чітко. Кінцева точка титрування повинна визначатися легко і точно. Встановлювати титри бажано або методом окремих наважок або розчиненням наважки вихідної речовини у певному об’ємі.

В основі усіх розрахунків у титриметричному аналізі лежить закон еквівалентів. В основі усіх розрахунків у титриметричному аналізі лежить закон еквівалентів. Хімічні елементи і речовини реагують між  собою у масових кількостях, пропорційних  їхнім еквівалентам.

Еквівалент елемента простої чи складної речовини – це така його кількість, яка приєднує або заміщує у хімічних реакціях один моль атомів водню, або взаємодіє з одним еквівалентом будь-якої речовини. Еквівалент елемента простої чи складної речовини – це така його кількість, яка приєднує або заміщує у хімічних реакціях один моль атомів водню, або взаємодіє з одним еквівалентом будь-якої речовини. Масу одного еквівалента елемента або речовини називають молярною масою еквівалента або еквівалентною   масою (одиниці вимірювання г/моль) Еквівалентну масу оксиду розраховують за формулою: солі: кислоти: основи: