Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов презентация

Содержание


Презентации» Химия» Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов
Устойчивость и коагуляция коллоидных растворовПлан лекции
 Устойчивость коллоидных растворов, ее виды
 Коагуляция коллоидных растворов электролитами
Гидрофобные коллоидные растворы
 Обладают большой удельной поверхностью раздела между дисперсной фазойКинетическая устойчивость
 Способность дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии под влияниемАгрегативная устойчивость
 Способность частиц дисперсной фазы поддерживать определенную степень дисперсности (препятствоватьТеория устойчивости и коагуляции гидрофобных золей (Дерягин и Ландау)
 Силы межмолекулярногоРасклинивающее действие тонких слоев воды препятствует дальнейшему движению частиц
 Расклинивающее действиеКоагуляция
 Процесс объединения частиц в более крупные агрегаты
 Скорость коагуляции темФакторы влияющие на скорость коагуляции
 Температура
 Концентрация золя 
 Электрический ток
Коагуляция золей электролитами
 Коагулирующим действием в электролите обладают те ионы, которыеПравило значности    Шульце-Гарди
 Коагулирующая сила иона тем больше,Коагулирующая способность ионов зависит
 От способности ионов адсорбироваться на коллоидных частицах
Механизм коагулирующего действия ионов
 Сжатие диффузного слоя противоионов
 Избирательная адсорбция ионов
Перезарядка золейПерезарядка наблюдается при добавлении, как правило, многозарядных ионов. Они обладают большойКинетика коагуляции
 Скрытая коагуляция – при увеличении концентрации электролита начинается образованиеЗависимость скорости коагуляции и -потенциала от концентрации электролитаКоагуляция смесями электролитов
 Аддитивность (суммирование) – коагулирующий эффект от двух электролитовЯвление привыкания
 При медленном добавлении электролита, или порциями через большие промежуткиВзаимная коагуляция золей
 Происходит, если смешать два коллоидных раствора, у которыхКоллоидная защита
 При добавлении к гидрофобному золю высокомолекулярных веществ происходит их«Золотое число» (железное, серебряное, рубиновое)
 Число мг сухого высокомолекулярного вещества, котороеЗначение коллоидной защиты для живого организма
 При изготовлении лекарственных препаратов (колларгол



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов


Слайд 2
Описание слайда:
План лекции Устойчивость коллоидных растворов, ее виды Коагуляция коллоидных растворов электролитами Правило Шульце-Гарди Кинетика коагуляции Взаимная коагуляция золей Коллоидная защита

Слайд 3
Описание слайда:
Гидрофобные коллоидные растворы Обладают большой удельной поверхностью раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой Большой избыточной поверхностной энергией Являются термодинамически неравновесными, агрегативно-неустойчивыми Можно говорить лишь об относительной устойчивости коллоидных систем

Слайд 4
Описание слайда:
Кинетическая устойчивость Способность дисперсных частиц удерживаться во взвешенном состоянии под влиянием броуновского движения и противостоять действию сил тяжести Факторы кинетической устойчивости: Броуновское движение Степень дисперсности Вязкость дисперсионной среды Разность плотностей фазы и среды

Слайд 5
Описание слайда:
Агрегативная устойчивость Способность частиц дисперсной фазы поддерживать определенную степень дисперсности (препятствовать образованию агрегатов) Факторы агрегативной устойчивости: Заряд частиц Сольватная оболочка Температура

Слайд 6
Описание слайда:
Теория устойчивости и коагуляции гидрофобных золей (Дерягин и Ландау) Силы межмолекулярного притяжения – способствуют агрегации частиц Силы электростатического отталкивания – наблюдается перекрывание диффузных слоев При броуновском движении частицы могут свободно приближаться друг к другу на расстояние 10-5 см

Слайд 7
Описание слайда:
Расклинивающее действие тонких слоев воды препятствует дальнейшему движению частиц Расклинивающее действие тонких слоев воды препятствует дальнейшему движению частиц Для объединения частиц в агрегат необходимо преодолеть расклинивающее действие и сблизиться на расстояние 10-7 – 10-8 см

Слайд 8
Описание слайда:
Коагуляция Процесс объединения частиц в более крупные агрегаты Скорость коагуляции тем больше, чем меньше  - потенциал (меньше заряд частицы) Процесс самопроизвольной коагуляции золей – старение

Слайд 9
Описание слайда:
Факторы влияющие на скорость коагуляции Температура Концентрация золя Электрический ток Лучистая энергия Добавление электролитов

Слайд 10
Описание слайда:
Коагуляция золей электролитами Коагулирующим действием в электролите обладают те ионы, которые имеют заряд, противоположный заряду гранул Для начала коагуляции необходимо достичь порога коагуляции – некоторой минимальной концентрации электролита (ммоль/л), который нужно добавить к 1л золя, чтобы вызвать его явную коагуляцию

Слайд 11
Описание слайда:
Правило значности Шульце-Гарди Коагулирующая сила иона тем больше, чем больше его заряд Коагулирующая способность двухзарядных ионов в десятки раз, а трехзарядных – в сотни раз выше, чем у однозарядных ионов As2S3 – отрицательно заряженный золь K+ Ba2+ Al3+ 1 : 72 : 540 Fe(OH)3 – положительно заряженный золь Br- SO42- 1 : 60

Слайд 12
Описание слайда:
Коагулирующая способность ионов зависит От способности ионов адсорбироваться на коллоидных частицах От степени гидратации Лиотропные ряды: Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+ Ba2+ > Sr2+ > Ca2+ > Mg2+ > Be2+ Cl- > Br+ > NO3- > J- > CNS-

Слайд 13
Описание слайда:
Механизм коагулирующего действия ионов Сжатие диффузного слоя противоионов Избирательная адсорбция ионов Уменьшение  - потенциала Уменьшение расклинивающего действия дисперсионной среды

Слайд 14
Описание слайда:
Перезарядка золей

Слайд 15
Описание слайда:
Перезарядка наблюдается при добавлении, как правило, многозарядных ионов. Они обладают большой адсорбирующей способностью Перезарядка наблюдается при добавлении, как правило, многозарядных ионов. Они обладают большой адсорбирующей способностью Избыток ионов Fe3+ притягивает ионы Cl- и это меняет знак -потенциала Чередование зон коагуляции – чередование зон электронейтральности и заряженности частиц

Слайд 16
Описание слайда:
Кинетика коагуляции Скрытая коагуляция – при увеличении концентрации электролита начинается образование частиц низших порядков Явная коагуляция – видимые изменения золя (помутнение, изменение окраски) Медленная коагуляция – увеличение концентрации электролита ускоряет коагуляцию Быстрая коагуляция – увеличение концентрации электролита не влияет на скорость коагуляции

Слайд 17
Описание слайда:
Зависимость скорости коагуляции и -потенциала от концентрации электролита

Слайд 18
Описание слайда:
Коагуляция смесями электролитов Аддитивность (суммирование) – коагулирующий эффект от двух электролитов равен сумме эффектов каждого из них Синергизм – один электролит несколько усиливает коагулирующее действие другого Антагонизм – общий эффект электролитов больше эффектов каждого из них (один электролит ослабляет действие другого)

Слайд 19
Описание слайда:

Слайд 20
Описание слайда:
Явление привыкания При медленном добавлении электролита, или порциями через большие промежутки времени, коагуляция может не наступить Происходит образование новых химических соединений (пептизаторов), которые придают частицам достаточный  - потенциал

Слайд 21
Описание слайда:
Взаимная коагуляция золей Происходит, если смешать два коллоидных раствора, у которых частицы имеют противоположный заряд Применяется: Для очистки воды от частиц глины и органических примесей Аl2(SO4)3 + 6H2O  Al(OH)3+ + 3Н2SO4 золь

Слайд 22
Описание слайда:
Коллоидная защита При добавлении к гидрофобному золю высокомолекулярных веществ происходит их адсорбция на коллоидных частицах и образование агрегатов, обладающих гидрофильными свойствами (белки, углеводы, желатин, казеин, альбумин, коллоидные ПАВ) В присутствии высокомолекулярных веществ коллоидные растворы можно сконцентрировать вплоть до высыхания, а затем, добавив растворитель, снова получить коллоидные растворы – свойство обратимости

Слайд 23
Описание слайда:
«Золотое число» (железное, серебряное, рубиновое) Число мг сухого высокомолекулярного вещества, которое нужно добавить к 10 мл красного золя золота, чтобы предотвратить его коагуляцию при добавлении 1 мл 10% раствора NaCl Золотые числа условны, так как на защитное действие вещества влияет дисперсность золя, молекулярный вес защитного вещества, значение рН системы

Слайд 24
Описание слайда:
Значение коллоидной защиты для живого организма При изготовлении лекарственных препаратов (колларгол и протаргол – защитные белки золей металлического серебра) Нерастворимые в воде холестерин и другие жироподобные вещества удерживаются в крови благодаря коллоидной защите, которую оказывают белки крови Коллоидная защита препятствует образованию желчных, почечных камней, развитию подагры (отложению солей мочевой кислоты в суставах). Холаты, урохром, муцин – защитное действие по отношению к билирубину, холестерину


Скачать презентацию на тему Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов можно ниже:

Похожие презентации