Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии презентация

Содержание


Презентации» Химия» Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии
20.01.2016. Начало экзамена – 10:00
 143 гр. – 338 каб.
 14621.01.2016. начало экзамена – 10:00
 148 гр. – 338 каб.
 151Задача 2. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора гептагидрата сульфата магния MgSO4Задача 3.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 гЗадача 4. Определите титр раствора натрия гидроксида, если на тирование 57. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г, если егоЗадача 6. Определить изменение энтальпии химической реакции:
 2С2Н5ОН(ж) → С2Н5-О-С2Н5(ж) +Задача 7. Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 2 дм3 которогоЗадача . Вычислить массу рибозы С5Н10О5, содержащуюся в 4 дм3 раствораЗадача . Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией веществаЗадача. pH желудочного сока равен 1,65. Определить концентрации ионов  [H+]Задача. Рассчитать рН оксалатной буферной системы, состоящей из100 см3 раствора щавелевой



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:


Слайд 2
Описание слайда:
20.01.2016. Начало экзамена – 10:00 143 гр. – 338 каб. 146 гр. -- 340 каб. 144 гр. – 339а каб. 147 гр. – 343 каб. 145 гр. – 339б каб.

Слайд 3
Описание слайда:
21.01.2016. начало экзамена – 10:00 148 гр. – 338 каб. 151 гр. -- 340 каб. 149 гр. – 339а каб. 152 гр. – 343 каб. 150 гр. – 339б каб.

Слайд 4
Описание слайда:

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:

Слайд 8
Описание слайда:

Слайд 9
Описание слайда:

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:

Слайд 12
Описание слайда:
Задача 2. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора гептагидрата сульфата магния MgSO4 · 7Н2О, применяемого внутривенно для снижения давления крови, если массовая доля соли в растворе составляет 20 %, плотность раствора 1,22 г/см3.

Слайд 13
Описание слайда:
Задача 3.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора нитрита натрия, содержащего 13,8 г соли в 200 см3 раствора. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/дм3 потребуется на титрование 10 см3 исходного раствора нитрита натрия?

Слайд 14
Описание слайда:
Задача 4. Определите титр раствора натрия гидроксида, если на тирование 5 см3 его раствора израсходовано 5,4 см3 раствора Н2SO4, с молярной концентрацией эквивалента С(½ Н2SO4) = 0,5 моль/дм3.  

Слайд 15
Описание слайда:
7. Рассчитать калорийность булки хлеба «Бородинский» массой 450 г, если его стограммовый кусочек содержит 7,4 г белков, 57,1 г углеводов и 1,2 г жиров. Коэффициенты калорийности брать по нижней границе.

Слайд 16
Описание слайда:
Задача 6. Определить изменение энтальпии химической реакции: 2С2Н5ОН(ж) → С2Н5-О-С2Н5(ж) + Н2О(ж) , используя следующие данные: ΔН0сгор С2Н5ОН(ж) = –1370,00 кДж·моль-1 Δ Н0сгор С2Н5ОС2Н(ж) = –2720,04 кДж·моль-1 Δ Н0сгор Н2О(ж) = 0 кДж·моль-1 Решение: Поскольку даны энтальпии сгорания реагентов и продуктов, то используя 2-ое следствие из закона Гесса, запишем: Δ Н0р-я = Σ Δ Н0сгор. реагентов – ΣΔ Н0сгор. продуктов Применительно к этой реакции: Δ Н0р-я = 2 Δ Н0сгорС2Н5ОН(ж) – ΔН0сгорС2Н5ОС2Н5(ж) = 2 · (–1370,00) – (–2720,04) = -2740,00 + 2720,04 = –19,96 кДж·моль-1. Ответ: Δ Н0р-я = –19,96 кДж·моль-1.

Слайд 17
Описание слайда:

Слайд 18
Описание слайда:
Задача 7. Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 2 дм3 которого содержится 0,25 моль вещества при 200С.   Дано: Решение: n(Х) Vр-ра = 2 дм3 = 2·10-3 м3 π = C(x)·R·T или π = --------- RT n = 0,25 моль V T = 293К π = (0,25 ׃ 2·10-3) · 8,314 · 293 = 3,045·105 Па = R = 8,314 Дж·моль-1·К-1 = 304,5 кПа π - ? Ответ: π = 3,045 · 105 Па.

Слайд 19
Описание слайда:
Задача . Вычислить массу рибозы С5Н10О5, содержащуюся в 4 дм3 раствора при 270С, если осмотическое давление раствора рибозы составляет 84802,8 Па.

Слайд 20
Описание слайда:
Задача . Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НСl) = 0,001 моль·дм-3.   Дано: Решение: С(HCl) = 0,001 моль·дм-3 HCl « H+ + Cl-, т.к. a = 1, то [H+] = [HCl] = 10-3 моль·дм-3 рН - ? pH = -lg [H+] pH = -lg10-3 = 3 Ответ: pH = 3.   Задача 2. Рассчитать pH раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе C(KOH) = 1,5·10-2 моль·дм-3.   Дано: Решение: С(KOH) = 1,5·10-2 моль·дм-3 KOH « K+ + OH-, т.к. a = 1, то [OH-] = [KOH] = 1,5·10-2 моль·дм-3 рН -? pOH = –lg[OH-] pOH = –lg1,5·10-2 = 1,82 pH + pOH = 14 Þ pH = 14 – pOH pH = 14 – 1,82 = 12,18.

Слайд 21
Описание слайда:
Задача. pH желудочного сока равен 1,65. Определить концентрации ионов [H+] и [OH-] в желудочном соке.   Дано: Решение: pH = 1,65 pH = –lg [H+] lg [H+] = –pH Þ [H+] = 10–pH [H+] - ? [H+] = 10–1,65 = 0,0224 моль·дм–3 = 2,24·10–2 моль·дм–3 [OH-] - ? [H+] · [OH-] = 10–14   Ответ: [H+] = 2,24·10–2 мольˑдм–3; [OH–] = 4,46·10–13 мольˑдм–3 .

Слайд 22
Описание слайда:
Задача. Рассчитать рН оксалатной буферной системы, состоящей из100 см3 раствора щавелевой кислоты с концентрацией С(1/2 Н2С2О4)=0,5 моль·дм -3 и 150 см3 растворы оксалата натрия с концентрацией С(1/2 Na2C2O4)=0,25 моль·дм-3,если КД (Н2С2О4)=5,6·10-2. pH = pKa + lg[соль]/[кислота] Дано: Решение: рН=рКД+lgC(1/2H2C2O4)·V(Na2C2O4)/C(1/2H2C2O4)·V(H2C2O4) V (H2C2O4) = 100см3 С(Na2C2O4) = 0,5 моль·дм– 3 pКд = – lgКд V(Na2C2O4) = 150 см3 pКд = – lg 5,6·10-2 = 1,25 С(1/2Na2C2O4) = 0,25 моль·дм– 3 рН = 1,25 + lg(0,25·150)/(0,5·100 )= 1,125. КД (H2C2O4) = 5,6·10– 2 рН-? Ответ: рН = 1,125.  

Слайд 23
Описание слайда:

Слайд 24
Описание слайда:

Слайд 25
Описание слайда:

Слайд 26
Описание слайда:

Слайд 27
Описание слайда:

Слайд 28
Описание слайда:

Слайд 29
Описание слайда:

Слайд 30
Описание слайда:

Слайд 31
Описание слайда:

Слайд 32
Описание слайда:

Слайд 33
Описание слайда:


Скачать презентацию на тему Вопросы и задачи по общей химии и биоорганической химии можно ниже:

Похожие презентации