Химическое равновесие презентация

Химическое равновесие Химическое равновесие

Влияние температуры Влияние температуры Для экзотермической реакции Для эндотермической реакции

Влияние давление Влияние давление p не влияет

Значение Значение уравнения:

1) Δlnṕ>lnKp; ΔG>0 1) Δlnṕ>lnKp; ΔG>0 т.е. реакция не идёт слева направо (так как записана), но её протекание возможно справа налево, когда ΔG<0

-рассчитывается по уравнению Кирхгоффа и закону Гесса (с помощью стандартных энтальпий образования) -рассчитывается по уравнению Кирхгоффа и закону Гесса (с помощью стандартных энтальпий образования)

Уравнение изотермы Вант-Гоффа Уравнение изотермы Вант-Гоффа

Задача Задача Известны константы равновесия при 2-х температурах: К01 при Т1 = 500К К02 при Т2 = 570К Посчитать константу равновесия при некоторой третьей температуре: К03 при Т3 = 590К

Известны Известны 1) исходный состав реакционной смеси, 2) Т и общее давление в реакторе Определить направление химического процесса.

Равновесная смесь аммиака, водорода и азота получена разными путями Равновесная смесь аммиака, водорода и азота получена разными путями