Презентация, доклад Закономірності протікання хімічних реакцій
Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на
тему Закономірності протікання хімічних реакцій.
Презентация на заданную тему содержит 38 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь
проигрывателем,
если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с
помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации»
Химия»
Закономірності протікання хімічних реакцій
Слайды и текст этой презентации
Слайд 6


Описание слайда:
Параметри систем
Параметри – це показники, що характеризують стан системи: температура, тиск, об'єм, густина та ін.
Якщо всі параметри системи однакові і не змінюються - стан системи називають - рівноважний.
Залежно від сталості певного параметра виділяють системи:
Ізобарні (Р =const)
Ізохорні (V =const)
ізотермічні (T =const)
Слайд 7


Описание слайда:
Функції стану системи
Внутрішня енергія системи (U)– це загальний запас енергії системи, що складається з енергії руху і взаємодії молекул, енергії руху і взаємодії ядер і електронів в атомах, молекулах і кристалах, внутрішньоядерній енергії і т.п.
Ентальпія (H)
Ентропія (S)
Вільна енергія Гіббса (G) та Гельмгольца (F)
Слайд 9


Описание слайда:
ЕНТАЛЬПІЯ
U + P∙ V = H – ентальпія – тепловмість системи
Q = - H
ΔНутв. (кДж/моль) – це тепловий ефект реакції утворення 1 моля речовини з простих речовин при стандартних умовах.
Наприклад: Hутв (H2S)= - 20 кДж/моль.
Стандартні ентальпії утворення простих речовин дорівнюють нулю!!!
Слайд 20


Описание слайда:
Ентропія (S Дж/мольК)
Кількісною мірою ймовірності стану, невпорядкованості, безладдя – є ентропія S.
S = klnW, де
k – константа Больцмана 1,38∙10-23 Дж/К ;
lnW – логарифм ймовірності стану системи.
При фазових переходах типу:
т - р (плавлення),
р - г (випар),
S зростає стрибком.
Слайд 21


Описание слайда:
ІІ – закон термодинаміки
(1850 Р.Клаузиус )
Будь-яка ізольована система представлена сама собі змінюється в напрямку такого стану, який характеризується більшим значенням ентропії
ІІІ закон термодинаміки (1941 В.Нернст )
При абсолютному нулю ентропія ідеального кристалу дорівнює нулю.
Скачать презентацию на тему Закономірності протікання хімічних реакцій можно ниже:
Похожие презентации

Презентация Азотная кислота и ее ...
672 просмотра

Презентация Сера
1135 просмотров

Презентация Элементы таблицы Менд...
1359 просмотров

Презентация ОСНОВАНИЯ
610 просмотров

Презентация Ионные уравнения реак...
1208 просмотров

Презентация Предельные углеводоро...
951 просмотр

Презентация Подгруппа углерода и ...
763 просмотра

Презентация Жиры. Сложные эфиры г...
1457 просмотров

Презентация Стронций
1470 просмотров

Презентация Карбонаты
1550 просмотров

Презентация Вода – растворитель
1337 просмотров

Презентация Русские химики
918 просмотров

Презентация Роль органической хим...
1901 просмотр

Презентация Атомная энергетика
961 просмотр

Презентация Теория строения химич...
1073 просмотра

Презентация Путешествие в мир хим...
826 просмотров

Презентация Степень окисления
801 просмотр

Презентация Синтетические каучуки...
656 просмотров

Презентация Белки
684 просмотра

Презентация Барометр анероид
863 просмотра

Презентация Общая характеристика ...
1992 просмотра

Презентация Производство стекла
1458 просмотров

Презентация Функции белков
1253 просмотра

Презентация Драгоценные камни
1049 просмотров

Презентация Производство серной к...
2129 просмотров

Презентация Общая характеристика ...
955 просмотров

Презентация Железо и его соединен...
990 просмотров

Презентация pH жидкостей, необход...
1551 просмотр

Презентация Химические свойства а...
1152 просмотра

Презентация Кристаллические и амо...
1105 просмотров
116258116253116275116271116274116259116270116249116262116265116277116255116257116278116273116256116254116276116269116267116261116252116263116266116272116268116260116251116250116264
Отправить презентацию на почту
0%
Презентация успешно отправлена!
Ошибка! Введите корректный Email!