Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Окислительно–восстановительные реакции – это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.

При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Метод электронного баланса

1. Составьте химическое уравнение Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения: Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20

3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции: Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20

4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы. Составьте схему электронного баланса Al0 – 3e Al+3 2 восстановитель(окисление) 2H+1 + 2e H20 3 окислитель (восстановление)

5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции: 2Al0 + 3H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20

6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов кислорода. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Попробуй сам 1 вариант А) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4

Проверь себя 1 вариант А) Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Fe2+3O3-2 + H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2 (не окислительно-восстановительное) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4 Б) O2 + Na2SO3 = Na2SO4 O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2 O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2 O20 + 4e 2O-2 2 1 окислитель (восст-ние) S+4 – 2e S+6 4 2 восстановитель (ок-ние) O20 + 2Na2+1S+4O3-2 = 2Na2+1S+6O4-2 O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4